第二章 第一节 化学反应速率学案第一课时一、化学反应速率[演示实验2－1]：请描述现象 。
1、化学反应速率的定义：是衡量 ，通常用 来表示。
2、单位：通常为 或 。
3、数学表达式： 。
[课后，请在此通过回忆填写有关化学反应速率的注意事项]：（1）（2）（3）（4）[例一]：某温度时2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的变化曲线如图所示。
由图中数据分析该反应的化学方程式：。
反应开始至2min Z 的平均反应速率为 。
[总结解题技巧]：[练习]：1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的两浓度增加了0.3 mol/L ，则反应的平均速率v(X)为 （ ）A. )2(O v =0.01 mol/(L ·s)B. )(NO v =0.08 mol/(L ·s)C. )2(O H v =0.003 mol/(L ·s)D. )3(NH v =0.01 mol/(L ·s)2、某一反应物的浓度是2.0mol.L －1，经过4 min 后，它的浓度变成1.68mol.L -1，则在这4min 内它的平均反应速率为 ( )A ．0.2 mol/(L ·min)B ．0.1 mol/(L ·min)C ．0.04 mol/(L ·min)D ．0.08 mol/(L ·min)3、在铝与稀H2SO4的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol.L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则l0s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )A ．0.02 mol/(L ·s)B ．1.8 mol/(L ·s)C ．1.2 mol/(L ·s)D ．0.18 mol/(L ·s)4、向4L 容器中充人0.7molSO 2和0.4 molO 2，1s 末测得剩余SO 2是0.3 mol ，则 v(O2)( )A ．0.100 mol/(L ·min)B ．0.025 mol/(L ·s)C ．0.05 mol/(L ·min)D ．0.0125 mol/(L ·s)5、在mA ＋nB= pC 的反应中，(m 、n 、p 为各物质的化学计量数)现测得C 每2分钟增加 2mol.L－1，B每分钟减少1.5mol.L－1，A每分钟减少0.5 mol.L－1，则m：n：p为( ) A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：4 D．3：1：26、在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率如下，其中最快的是( )A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝2 mol/(L·min)C v(SO2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s)二、有效碰撞理论（阅读P34倒数第一段到P35第一段，并填空）1、化学反应发生的先决条件：。
2、有效碰撞：。
发生有效碰撞的两个条件：一是，二是。
3、活化分子：。
[课后练习]请预习影响化学反应速率的因素，并由此总结怎样用有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响。
第二课时[复习]：有效碰撞理论是能解释外界条件对化学反应速率影响的理论。
影响化学反应速率的因素：①内因：。
②外因：。
三、外界条件对化学反应速率的影响[演示实验2—2]：现象: ;结论：。
1．对化学反应速率的影响[思考]：怎样用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响？[请对浓度因素的影响做小结]:2．压强对化学反应速率的影响(1)结论：。
(2)原因：（用有效碰撞理论解释）。
[例二]：保持相同温度时，可逆反应2A+B(固) 2C(气)在1×l05Pa达到平衡时的逆反应速率比在1×106Pa达到平衡时的逆反应速率（）A.大于B．小于 C.等于 D.不能确定[总结解题技巧]:[请对压强因素的影响做小结]:3、温度对速率的影响(1)结论：。
(2)原因：（用有效碰撞理论解释）。
[例三]：已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S[总结解题技巧]：[练习]：1、把除去氧化膜的镁条放入盛一定浓度稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率Y／随时间v变化右图，其中t1——t2速率变化的原因是，t2—t3速率变化的原因是。
2、升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需的能量[请对温度因素的影响做小结]:4、催化剂对反应速率的影响(1)结论：；(2)原因：（用有效碰撞理论解释）。
[例四]：某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步：Y+Z=M+N+X，此反应的总方程式是，反应的催化剂为。
[总结解题技巧]:[请对催化剂因素的影响做小结]:5、其他因素的影响：等，也会对化学反应速率产生影响。
[同步练习]：1、下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 由气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的分数，从而成千成万地增大反应速率2、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( )甲、在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙、在500℃时，用V2O5用催化剂，10molSO2和5mol O2起反应丙、在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁、在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲第三课时[综合练习]：1．肯定能使化学反应速率加快的方法( ) 解题技巧：①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末A、②B．①②C、①③④D．①②③④2．下列各条件下发生反应A＋B ＝AB时，速率最快的是( )A、常温下，20 mL中含A、B各0.003 mol.L－1的溶液B．常温下，100 mL中含A、B各0.05 mol.L－1的溶液C、常温下，0.1mol.L－1的A、B溶液各10 mL相混合D．在标准状况下，0.1 mol.L－1的A、B溶液各10 mL相混合3．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率(假如温度不变) ( )A、缩小体积使压强增大B、体积不变充人N2使压强增大C、体积不变充入He使压强增大D．减小压强使体积增大4．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol.L－1.S－1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6mol.L－1.S-1，则该反应需要在什么温度下进行（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃5．NO与CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应，下列叙述正确的是( )6．在体积为2L的容器中发生了3A(g)＋B(g)＝2C(g)的反应；若最初加入A和B都是4mol，A的平均速率是0.12 mol.L－1.s－1，则10秒后容器中B是( )A．2.8 mol B．1.6 molC．3.2 mol D．3.6 mol7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示。
由右图中的数据分析，该反应的化学方程式；反应开始至2min，Z的平均反应速率为。
8、将25gA、5gB和10gC一并充入容积为1L的密闭容器中，加热发生反应，2min后分析混合物含10gA、21gC，还有若干克D。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质。
(1)用A、B、C、D表示分子式，写出该反应的化学方程式。
(2)求该反应在2min内的平均速率v(A)、v(B)、v(C)9、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应解题技巧H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为v＝K【c(H2)】m【c(Cl2)】n，式A.m＝l，n＝1 B、m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝lD．m＝1，n＝1/2A、使用适当的催化剂能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C、改变压强对反应速率没影响D、升高温度能加快反应速率高考真题1．(1999年全国)反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．v(NH3)＝0.010 mol.L－1.s－1 B．v(O2)＝0.0010 mol.L－1.s－1C．v(NO)＝0.010 mol.L－1.S－1D．v(H2O)＝0.045 mol.L－1.S－1 2．(2000年全国)已知反应A＋3B 2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol.L－1.min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.5 mol.L－1.min－1B．1 mol.L－1.min－1C．2 mol.L－1.min－1D．3 mol.L－1.min－13．(2000年广东)用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．(2001年全国)将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L－1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol.L－1.S－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol.L－1.S－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7 mol.L－1其中正确的是( )A．①③B．①④C、②③D．③④[解题自我评价]:。