3．在 2SO2(g)+O 2(g) 系不正确的是 ( )
2SO3(g)反应中，反应物的消耗速率，产物的生成速率之间的关
A ． v(SO 2)=v(O 2)=v(SO 3) B ． v(O 2)=v(SO 2)
C． v(SO 2)=v(SO 3)
D． v(SO3 )=2v(O 2)
4．可逆反应 mA+nB
例 2、把下列四种 X 溶液，分别加入 4 个盛 10ml 2mol/L 盐酸的烧杯中， 均加水稀释到 50ml，
此时 X 和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（
）
A、 20ml 3mol/L 的 X 溶液
B
、 20ml 2mol/L 的 X 溶液
C、 10ml 4mol/L 的 X 溶液
D
、 10ml 2mol/L 的 X 溶液
X+Y=Z ，第二步为：
Y+Z=M+N+X ，此反应的总化学方程式： ______________________ 反应的催化剂是： ___。
练习
)
A 盐酸浓度不变，使用量加大一倍 C 增大碳酸钠粉末的量
B 盐酸浓度加大一倍，用量减至一半 D 使反应在较高温度下进行
xC(A 、 B、 C 均为气体 )，已知 v(A)=a mol · L -1·s-1，
v(B)=bmol · L-1·s-1， v(C)=c mol · L -1· s-1，则 x 的值为
()
bc
A． n
ac
B． m
nc
C． b
mc
D. a
5．将 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，发生反应 3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g) ，5 min 末已生成 0.2 mol W 。若测得 v(Z)=0.01 mol ·L -1·min -1，
4.体系压强增大，反应速率就一定增大吗？ 5、温度是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
6、实验证明：温度每升高 10° C，化学反应速率通常增大到原来的 经验公式： _____________________
2~4 倍。
7、催化剂是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
8、还有哪些外因可影响化学反应速率？
课堂练习 1. 在 2L 的密闭容器里充入 2molN2 和 3molH2，在一定条件下使其反应， 5min 后测 得反应混合物中 NH3 占 25％（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为 ( )mol/lmin A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25
二、影响反应速率的因素
内因：物质本性 外界因素：
(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示
。
例 1: 某温度时，在 2 L 的容器中， X、 Y、 Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图
中 数 据 分 析 ， (1) 从 反 应 开 始 至 2 分 钟 时 ， X、 Y、 Z 的 平 均 速 率 分 别 是 多 少 ？
（ 2）该反应的化学方程式
例 3．对于反应： NO+CO 2 率( )
NO 2+CO 在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速
A ．缩小体积使压强增大
B ．体积不变充入 CO 2 使压强增大
C．体积不变充人 He 气使压强增大
D ．压强不变充入 N2 使体积增大
例 4、反应 2A
B+3C ，在 20℃进行时， v(A)=5 mol ·L -1·s-1，已知温度每升高
第二章 化学反应速率复习—学案
班次
姓名
目标要求：
1．复习巩固化学反应速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反应的快慢。
2． 掌握化学反应速率的计算；比较化学反应快慢的方法。掌握对同一化学反应中以不 同物质表示反应速率数值的差异。
3．知道实验测定物质反应速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题
的能力，提高科学素养。
知识要点：
一、化学反应速率
1、定义：用 ____________ 内反应物 ______的减少量或生成物 _____的增加量（均取正值）
来表示。
2、表达式 :
C
v(
t
定量 )
3、单位： __________或 ______________或 ___________________ 等
课后练习：
1、在一定温度下，将 1molN 2 和 3mol H 2 充入一密闭容器中， 平衡：
N2+3H 2=2NH 3 ，达到
a、若保持容积不变：充入 N2，压强将 _______，反应速率 ___________；充入惰气，压强 将 _________；反应速率 ______________。
则 n 值为 ______，此时 X 的浓度为 ________，Y 的转化率为 ________。
【注意事项】
（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用
_____________________ 来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段
时间内的 __________速率。
（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于
________________________ 之比。
浓度 压强 温度 催化剂
其它
反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、 磁场等。
问题讨论 : 1、浓度是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
2、对于一个可逆反应来说，当增加生成物的浓度或减少生成物的浓度时正逆反应速率 又是如何变化的？
3、压强是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。
b、若保持压强不变：充入惰气，反应速率 _________________ 。
2．下列说法正确的是 (
)
A ．合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应 B．增大压强对溶液的反应几乎没有影响
C．升高温度可以使放热反应速率增大，也可使吸热反应速率增大
D ．如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热
10℃，
此反应速率增大到原来的 2 倍，则其他条件不变时，温度升高至 50℃，此反应的速率 v(C)
是( ) A. 20 mol · L -1· s-1 C. 60 mol · L -1· s-1
B. 40 mol · L -1· s-1 D. 15 mol · L -1· s-1
例 5、某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步为：