【自我检测】
甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)。向
甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液颜色无
明显变化， 则甲中含有________，乙中含有________，丙中含有
________。为了确定乙中含有的阴离子可采用加入 ________________________或加入稀HNO3和AgNO3，有________沉 淀产生。 答案： Br－ I－ Cl－ 氯水和淀粉溶液变蓝 黄色
→ →
2NaBr＋I2 。 2NaCl＋I2
。
【自我检测】
一硬质玻璃管两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有三个润湿的 棉花球(如图所示)
a球浸有溴化钾溶液，b球浸有碘化钾浓溶液，c球浸有淀粉碘化钾浓溶液 。实验时，从右端慢慢通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯， 观察到的现象是：a处有________色的________产生，b处有________色的
硫氰看做Cl2，由Cl2及Cl－的性质类推可知，A、B、D正确。C选项中NaSCN 与NaX性质相似，加热不易分解。
答案： C
【高考再现】
1．下列叙述正确的是( )
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
成物是( ) B．HCl和HIO D．HClO和HIO
A．HI和HClO C．HClO3和HIO 解析：
ICl是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，
因为Cl比I的得电子能力强，所以在ICl中，I为＋1价，Cl为－1价。而HCl 中，Cl为－1价，HIO中I为＋1价，ICl与水反应后其产物的化合价均不发生 改变。故反应为：ICl＋H2O===HCl＋HIO。 答案： B
（4）氢化物的热稳定性： HF > HCl > HBr > HI （5）氢卤酸的还原性： HF < HCl < HBr < HI （6）最高价卤酸的酸性： HClO4 > HBrO4 > HIO4
（7）卤化银的溶解性： AgF > AgCl > AgBr > AgI （8）单质与氢元素化合的条件： 从F2到I2逐渐 升高
2.卤素单质在物理性质上的主要差异及递变规律
F2
常温下状态 气 态 淡黄绿 色 反应
Cl2
气 态
Br2
液态 深红棕 溶解
I2
固 态
颜色
水中溶解度 熔、沸点
黄绿 色
溶解
色
紫黑 色 微溶
低―→高
3.卤族元素在化学性质上的相似性和递变性
回忆氯气的化学反应
相似性：均具有氧化性，均能与H2、H2O、金属反应， 较活泼的卤素单质可将较不活泼的卤素从其化合物中置换出来。
2F2+2H2O → 4HF+O2
4、与强碱反应 根据卤素和水反应的规律，试写出卤素和氢氧化钠溶液反应 的化学方程式
X2 + 2NaOH
→
NaX + NaXO +H2O
5、置换反应 前面元素的单质能把后面元素从其化合物中置换出来。 如： Cl2＋2NaBr → 2NaCl＋Br2 。 Br2＋2NaI Cl2＋2NaI
答案： (1)(CN)2＋2OH－→CN－＋CNO－＋H2O (2)4HCN(浓)＋MnO2 → Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O (3)(CN)2＋2SCN－→2CN－＋(SCN)2
2,8,18,7
碘 I 53
2,8,18.18,7
F 9
2,7
电子层排布
相同点： 最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增
易得一个电子， 具氧化性
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
(1)卤族元素在周期表中处于第 ⅦA 族。 (2)最外层电子数均为 7 ，是典型的非金属元素。 (3)单质均为 双原子 非极性分子。 (4)主要化合价为 －1 ，最高正价为 ＋7 价(F除外)。 (5)均能形成气态 氢化物 。 (6)最高价氧化物的水化物(HRO4)为 酸 (F除外)。
二、卤素离子(X－)的检验 1．AgNO3——HNO3法 离子 Cl－ Br－ I－ 检验试剂 主要现象 生成 白色 沉淀 生成 淡黄色 沉淀 生成 黄色 沉淀 离子方程式 Ag＋＋Cl－→AgCl↓ Ag＋＋Br－→AgBr↓ Ag＋＋I－→AgI↓
AgNO3
溶液
稀HNO3
2.氯水与四氯化碳检验法
碘盐中的添加剂是碘酸钾，
AgI常用于人工降雨。
(4)卤化银的光反应 不溶性的卤化银(AgCl、AgBr、AgI)见光会发生分解反应：
2AgX
→
2Ag＋X2 (X＝Cl、Br、I)
卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。 AgI还用于人工降雨。 (5)卤素单质在溶液中的颜色 水 Br2 I2 黄←→橙 深黄←→褐 苯、汽油 橙←→橙红 淡紫←→紫红 四氯化碳 橙←→橙红 紫←→深紫
________产生，c球产生________色，稍冷却后，b、c之间的玻璃管壁上有
________色的________。
答案： 红棕
蒸气
紫
蒸气
蓝
紫黑
晶体
化学性质递变规律
（1）卤素单质都具有较强的氧化性，但氧化性：
F2 〉 Cl2〉 Br2 〉 I2 （2）卤离子都具有还原性，但还原性： F- 〈 Cl-〈 Br- 〈 I（3）卤化氢的水溶液都具有酸性，但酸性： HF 〈 HCl〈 HBr〈 HI
ICl＋CH2=CH2 → CH2Cl—CH2I
由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化合价不同，以
致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同。如：
Cl2＋H2O HCl＋HClO(氧化还原反应)
BrCl＋H2O → HBrO＋HCl(非氧化还原反应)
(2)类卤素(或拟卤素) 有少数分子具有类似于卤素的性质，故把它们叫做类卤素，主要有：
⑤氟化氢的制取：CaF2＋H2SO4(浓) CaSO4＋2HF↑。 反应容器：铅皿。氢氟酸保存在塑料瓶中。
Hale Waihona Puke (2)溴在常温下为红棕色液体(唯一的液态非金属单质)， 极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气， 实验室通常将溴密闭保存在阴冷处， 不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。
(3)碘 紫黑色固体，具有金属光泽， 易升华(常用于分离提纯碘)、 易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)， 遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)， 碘的氧化性较其他卤素弱， 与变价金属铁反应生成FeI2，而不是FeI3。
⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 → MXn 2Fe＋3Cl2 → 2FeCl3 2Fe+3Br2 → 2FeBr3 Fe+I2 → FeI2 Cu+Cl2 → CuCl2 Cu+Br2 → CuBr2 2Cu+ I2 → 2CuI
⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2 → 2HX 背景资料： H2＋F2→2HF （冷、暗处剧烈反应，发生爆炸HF很稳定） H2＋Cl2→2HCl （光照反应，发生爆炸，HCl稳定）
(CN)2＋2Na===2NaCN
(CN)2＋H2O===HCN＋HOCN
(CN)2＋2OH－===CN－＋OCN－＋H2O
MnO2＋4HSCN Mn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2H2O
AgNO3＋NaSCN===AgSCN↓＋NaNO3
例： 氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生
解析： B项日常生活中常用75%酒精杀菌消毒。C项绿色食品是不
含污染物的食品。D项在空气日报中SO2含量属于空气污染指数。 答案： A
2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
)
碘含量
储存方法 食用方法
35±15 mg/kg
密封、避光、防潮 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
(1)原理：Cl2＋2Br－→ 2Cl－＋Br2
Cl2＋2I－→2Cl－＋I2
I2、Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。
(2)方法：往溶液中加入 氯水
(3)现象及结论：
，再加入 CCl4 ，振荡。
若CCl4层出现橙红色，说明原溶液中存在 Br－ 。 若CCl4层出现紫红色，说明原溶液中存在 I－ 。
H2＋Br2→2HBr (加热到5000C才能反应，HBr不如HCl稳定）
H2＋I2→2HI （不断加热才能缓慢反应，HI很不稳定，发生分解） 反应能力渐弱 稳定性渐弱
氧化剂 卤化氢
HX的制备： HCl: NaCl+H2SO4(浓)(或H3PO4) →NaHSO4+HCl↑ △ 2NaCl+ H2SO4(浓) →Na2SO4+2HCl↑ HBr:
卤族元素
【学习目标】
1．以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 2．从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合 物)性质的相似性和递变性。
3．知道卤素离子的检验方法。
一、卤素的结构和性质
原子结构
决定
性质
1．卤族元素原子结构特点及性质关系
氟
元素符号 核电荷数
氯 Cl 17
2,8,7
溴 Br 35
答案： D
5、下列各项比较中正确的是( A．熔、沸点：I2<Br2<Cl2<F2 B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
)
答案： D