《氯及卤族元素》总结一、氯气(Cl2)1.Cl2的物理性质：________色，有_________气味的气体，有毒，密度比空气______，在水中的溶解度为_________。
2.Cl2的化学性质：“结构决定性质”，Cl的原子结构示意图为_____________，Cl原子容易________ （填“得”或“失”）电子，所以Cl2化学性质活泼，作强__________剂（填“氧化”或“还原”）。
（1）与金属反应：Cl2+(Na、Cu、Mg、Fe)①Cl2+Na反应的方程式为：_______________________，实验现象：_________________________。
②Cl2+Cu反应的方程式为：_______________________，实验现象：__________________________。
③Cl2+Mg反应的方程式为：_______________________，实验现象：________________________。
④Cl2+Fe反应的方程式为：________________________，实验现象：___________________________。
注意：Cl2作强氧化剂，与金属反应生成高价态的氯化物。
（2）与非金属反应：Cl2+(H2、P(红磷)、NH3、H2O)①Cl2+H2反应的方程式为：_______________________，实验现象：___________________________。
②Cl2+P(红磷)反应的方程式为：_________________________，实验现象：______________________。
③Cl2+NH3反应的方程式为：_________________________，实验现象：________________________。
工业上，可利用NH3来检验Cl2是否发生泄漏。
④Cl2+ H2O反应的方程式为：_______________________。
注意：次氯酸(HClO)具有强氧化性，具有______________作用。
将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到_____________________。
氯水见光易分解，反应为：_____________________，所以氯水应保存在__________________。
氯水中存在的微粒有：_____________________________。
久置的氯水中存在的微粒有：__________________，溶液pH_______（“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）与碱溶液反应：Cl2+NaOH/Ca(OH)2①Cl2+NaOH溶液反应的方程式为：___________________________________（巴氏消毒液的合成）。
巴氏消毒液的主要成分为_____________________，有效成分为____________。
②Cl2+Ca(OH)2溶液反应的方程式为：_________________________________（漂粉精的合成）漂粉精的主要成分为_____________________，有效成分为____________。
注：巴氏消毒液和漂粉精均有____________作用。
漂粉精在酸性环境中消毒效果更好。
漂粉精暴露在空气中会失效，相关的化学反应为：____________________________________，___________________________________。
巴氏消毒液与洁厕灵混合的离子反应为：__________________________________。
（4）与其他还原剂反应：Cl2+(H2S、Na2SO3、FeBr2、FeI2)①Cl2+H2S反应的方程式为：_________________________________。
②Cl2+Na2SO3溶液反应的离子方程式为：_________________________________。
③少量Cl2+ FeBr2溶液反应的离子方程式为：__________________________________。
④过量Cl2+ FeI2溶液反应的离子方程式为：_________________________________。
Cl2化学性质总结：Cl2作强氧化剂，其对应的还原产物中Cl的化合价为__________。
3.氯气的实验室制法：（1）实验原理：______MnO2+______HCl(浓)______MnCl2+______Cl2↑+______H2O。
气体制备一般需要五个装置，依次是：_________装置、_________装置、_________装置、_________装置、_________装置。
（2）发生装置：发生装置的选择取决于________________和________________。
Cl2的发生装置应选用___________。
A B C（3）除杂装置：浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中混有_______气体，应选用_________溶液除杂。
选择此溶液除杂的原因是___________________、_______________________。
（4）干燥装置：干燥Cl2应选用_________。
A.浓硫酸B.碱石灰C.无水CaCl2D.P2O5（5）收集装置：Cl2的收集装置应选__________。
（6）尾气处理装置：用________________溶液吸收尾气，不能用___________溶液吸收Cl2。
综上，实验室制氯气的装置如下：4.检验氯气是否收集满：方法一：_____________________________________________________________________；方法二：_____________________________________________________________________；5.氯气的工业制法，相关化学反应为：________________________________________。
二、卤族元素性质总结1.卤族元素：简称卤素，是指最外层电子数为____的元素，分别为____________________________。
2.（1（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，①卤素单质颜色逐渐____________（填“加深”或“变浅”）；②卤素单质熔沸点逐渐____________（填“升高”或“降低”）；③卤素单质密度逐渐____________（填“增大”或“减小”）；④卤素单质溶解性逐渐____________（填“增大”或“减小”）；⑤卤素单质均有毒，毒性逐渐____________（填“增强”或“减弱”）；注意：（1）F2的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。
（2）液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，通常保存在___________，瓶塞要用（填“玻璃塞”或“橡胶塞”），且试剂瓶中要加水水封，其作用是____________________；3.卤素单质的化学性质：、、、“结构决定性质”，卤族元素原子的最外层电子为7，在反应中易______（填“得”或“失”）电子，卤素单质常作_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱排序为：___________________________________。
造成这一顺序的根本原因是____________________________________________。
结论：（1）F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难到易排序为：___________________________________。
（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性由强到弱排序为：___________________________________。
（3）Cl、Br、I对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱排序为：________________________。
（4）F-、Cl-、Br-、I-的还原性由弱到强排序为：___________________________________。
写出下列反应：Cl2+2NaBr→________________，Br2+2NaI→__________________。
4.卤素单质的化学反应：以X2(X=F、Cl、Br、I)代表卤素单质，完成下列反应：（1）与金属反应，如与Fe反应：3X2+2Fe2FeX3(X≠_______)。
I2与Fe反应的方程式为：________________________________。
（2）与H2反应：________________________________。
（3）与H2O反应：_______________________________。
（4）与Ca(OH)2溶液反应：_______________________。
用途// 作参比电极注意：卤化银具有感光性，见光易分解：2AgX2Ag+X2(X≠F)。
∴AgCl、AgBr、AgI应保存在_________________。
注：AgNO3溶液也要保存在棕色试剂瓶。
6.溶液中Cl-的检验方法：取少量待测液，先加________酸化（目的是______________），再加___________溶液，如果_________________________________，则说明溶液中存在Cl-。
7.特殊的F：（1）F2和水剧烈反应：____________________。
（2）HF是弱酸，HCl、HBr、HI均是强酸。
HF有剧毒，具有很强的腐蚀性，可以刻蚀玻璃，化学反应为：____________________。
氢氟酸应保存在____________________。
实验室制备HCl、HF的反应分别为：____________________________________、______________________________________。
能否用浓硫酸制备HBr、HI？_______________________________________。
（3）HF、HCl、HBr、HI的熔沸点由高到低排序为：___________________________________。
（4）卤化银AgX一般难溶于水，但AgF易溶于水。
（5）OF2中的O的化合价为+2价，如2F2+2NaOH→2NaF+OF2+H2O（不要求）。
8.萃取：利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它在另一溶剂所在的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。