高中化学--钠的几种化合物练习1．（广东省高一期末）下列关于Na2O2的说法错误的是( )A．属于碱性氧化物B．氧元素的化合价为-1C．可用于呼吸面具中氧气的来源D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色【答案】A【解析】A．与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，Na2O2还会产生氧气，故A说法错误;B．根据化学式的书写原则，钠元素的化合价为+1价，故氧元素的化合价为-1价，B说法正确; C．Na2O2和二氧化碳反应可产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C说法正确; D．Na2O2与水反应后的溶液产生碱性物质，滴加酚酞变红，但Na2O2具有强氧化性，可使溶液褪色，D说法正确;答案选A。
2．（山东省高一期末）下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是（）A．Na2O2B．CaO C．KF D．NaHCO3【答案】AO，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故【解析】A．过氧化钠中阴离子为2-2A符合题意;B．CaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意;C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意;HCO，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意; D．NaHCO3中阴离子为-3综上所述答案为A。
3．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2【解析】A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳体积相同，故A正确;B．根据Na元素守恒，物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠，与盐酸反应后都生成NaCl，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误;C．Na2CO3=2Na++CO32−，NaHCO3=Na++HCO3−，设它们的质量相等时都是1g，物质的量分别为：1g106g/mol和1g84g/mol，在水中电离出的Na+离子的物质的量为：1g21=mol106g/mol53和1g1=mol84g/mol84，数目不同，故C错误;D．它们的质量相等时，碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不相等，它们的物质的量不相等，与足量盐酸反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成CO2的物质的量不相等，故D错误;答案选A。
4．（山东省高一期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确;B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确;C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确;D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误;故答案为：D。
5．（江苏省白蒲高级中学高一期末）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1mol Na2CO3、1mol CO2、1mol H2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol CO2恰好与1mol Na2O2反应生成1mol Na2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。
6．（吉林长白山保护开发区教育局高一月考）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠【答案】C【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误;B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误;C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确;D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C。
7．（安徽省太湖中学高一期末）下列实验操作正确的是（）选项实验操作A 观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D 检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液【答案】B【解析】A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，故A错误;B．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确;C．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误;D．若NaCl溶液中混有硫酸氢钠，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀，故D错误;故答案为B。
8．（安徽省太湖中学高一期末）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A．含有两种溶质B．只含有一种溶质C．只含有碳酸钠D ．有碳酸钠和碳酸氢钠【答案】C【解析】CO 2与NaOH 反应为①CO 2+NaOH=NaHCO 3，②CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，当()()2n CO n NaOH ≥1，反应按①进行，等于1时，CO 2、NaOH 恰好反应生成NaHCO 3;大于1时，生成NaHCO 3，CO 2有剩余;当12＜()()2n CO n NaOH ＜1，反应按①②进行，CO 2、NaOH 反应，无剩余，生成物为NaHCO 3、Na 2CO 3;当()()2n CO n NaOH ≤12，反应按②进行，等于12时，CO 2、NaOH 恰好反应生成Na 2CO 3;小于12时，生成Na 2CO 3，NaOH 有剩余;则 A ．由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na 2CO 3、NaOH ，还是NaHCO 3、Na 2CO 3，滴加盐酸都不能立即产生气体，选项A 错误;B ．①当溶质为Na 2CO 3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系为;②当溶质为NaHCO 3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系为，选项B 错误;C ．由B 中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na 2CO 3时，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项C正确;D．M含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为选项D错误。
答案选C。
9．（定远县民族学校高一月考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________(2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。
【答案】(1)6mol·L-1盐酸(2)除去气体中的HCl 干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3(4)78%【解析】【分析】实验的目的是测定Na2O2试样的纯度，其中杂质为Na2O;根据所给装置，本实验中是要通过测定二氧化碳二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气的量来确定样品中过氧化钠的量，所以首先在装置A中利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，之后用浓硫酸进行干燥，然后在装置D中CO2和Na2O2反应生成氧气，用碱石灰吸收未反应的CO2，氧气不易溶于水，可以用排水法测定生成的氧气的体积。
【详解】(1)装置A的目的是制取二氧化碳，一般用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，所以装置A中液体试剂为盐酸;(2)装置B可以除去CO2中混有的HCl气体;浓硫酸具有吸水性，所以装置C干燥气体;装置E 中的碱石灰吸收未反应的CO2，避免对氧气体积的测定产生影响;(3)装置D中为CO2和Na2O2、Na2O的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3;(4)生成的氧气体积为224mL，物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol，根据反应方程式可知样品中Na2O2的物质的量为0.02mol，所以样品的纯度为78g/mol0.02mol100%2.0g⨯⨯=78%。