钠的化学性质
教学教学分内析容
Teaching Analysis
一、钠的存在
主要存在于海水中（NaCl、 Na2CO3、Na2SO4等）
自然界中没有游离态的钠（即单质 钠），只有化合态的钠
教学内容
实验2--1 问题思考：切面颜色如何变化？
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸 干表面的液体，用小刀切绿豆大的一 粒，其余放回原瓶。观察新切面的颜 色、光泽及变化。
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小 球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰， 生成淡黄色的固体。
结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。
教学内容
问题深入思考：金属钠在常温条件下和 点燃条件下生成的是否是同种物质呢？
4Na+O2 2Na2O 白色
点燃
2Na+O2 Na2O2
淡黄色
燃烧产生的淡黄色固体物质有哪些性质和
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教学内容
钠与酸、盐反应
与稀盐酸反应：22N2Naa+ 2HCl == 2NaCl + H2↑
与CuSO4溶液反应：
①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ② 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
与FeCl3溶液反应：
①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ② 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
用途呢？
过氧化钠是一种淡黄色的固体，与水和二氧化
碳都能反应。
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。Fra bibliotek教学内容
实验探究P34 钠和水的反应
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试 液，然后取一小块金属钠(约绿豆般大小) 用小刀刮去表面的氧化层，用镊子夹取投 入烧杯中，观察现象并解释.
此次爆炸事件，是因天津滨海新区瑞海危险化学品仓库发
生爆炸所致。该公司仓储商品类别中包括易燃液体及易燃固体、 自燃物品和遇湿易燃物品等。这些类别的物品如果起火燃烧， 不能简单用水扑灭，否则可能引起更大的燃烧和爆炸，上述二 次和三次爆炸都因消防员不了解燃烧物品的性质，直接用水扑 灭，造成了更大的伤亡，付出了年轻的生命。
观察实验现象提示:
1、注意钠块形状与溶液颜色的变化 2、有没听到声音; 3、有无气体产生 4、反应是否放出热量。
教学内容
浮、熔、游、嘶、红
实验现象
现象讨论
实 1、浮在水面；
密度比水小
验 2、熔成一个闪亮的小球； 熔点低且为放热反应 现 象 3、小球四处“游动”； 反应有气体产生
讨 论
4、发出“嘶嘶”的响声； 反应剧烈
D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置 换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
2.1 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 （含视 频）
2.1 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 （含视 频）
教学学前分导析入
Teaching Analysis
如果你是消防员你将怎么做？是否是拿起水 枪对准着火点就开始灭火呢？
教学本节分重析点
Teaching Analysis
1、了解钠的存在和用途，钠的生产 原理，知道钠属于危险化学品 2、能知道钠的物理性质,掌握钠的化 学性质
教学本节分难析点
Teaching Analysis
活泼的金属单质——钠
教学学前分导析入
Teaching Analysis
2015年8月12日晚23时，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消 防员在短短几分钟就赶到起火点,迅速用水灭火，灭火过程中 发生了更大二次和三次爆炸，导致20多名消防员牺牲，上百 人受伤。截至9月10日，事故已致164人死亡，500多人受伤， 经济损失高达700亿左右。
液体
取吸
切 ( 看 放)
教学教学分内析容
Teaching Analysis
二、钠的物理性质 银白色金属 硬度小 密度比煤油大，比水小，为0.97g/cm3 熔点低，仅为97.8℃
教学内容
三、钠的化学性质
失去e-
Na Na+
猜测金属钠化学性质非常活 泼
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教学内容
实验2-2 钠的燃烧
将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 实验现象：
3、制成钠钾合金（室温下为液态），用于快中 子反应堆的热交换剂
4、用于电光源，如高压钠灯等
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归纳小结
本课小结 一、物理性质 二、化学性质
1、与O2： 4Na+O2 2Na2O
点燃
2Na+O2 Na2O2
2、与H2O: 2Na +2H2O 2NaOH + H2
三、钠的保存 钠的制取和应用
随堂练习
课堂练习
1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质： 用小刀切割金属钠，表现其( 硬度较小 ) 金属钠能浮在水面上，表现其 ( 密度比水小 ) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现 其(熔点较低)
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
（ c）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
5、溶液由无色变成红色。 生成碱（OH-）
钠与水反应：
2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
教学内容
钠的保存
方法：保存于煤油中
原因：NNaa易易与与空气空中气的中氧气的、氧水气、水 反反应应，，又又因钠因密钠度密小于度煤大油于， 煤油， 故故绝可空可浸气浸于和于煤水油煤液油面液下，面以下隔，以隔 绝空气和水
2.1 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 （含视 频）
随堂练习
3.下列关于钠的说法不正确的是（D）
A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同
B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子 反应堆的导热剂
C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存 在煤油中
随堂练习
4.在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/mL） 各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL） 投入烧杯中。观察到的现象可能是（ D ）
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教学内容
四、钠的制备
方法：电解熔融NaCl 原理：2NaCl =通=电 2Na + Cl2↑
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教学内容 五、钠的用途
1、制备钠的化合物，如Na2O2；
2、冶炼稀有金属，从钛、锆、铌、钽等金属的
氯化物中置换出金属单质。如：4Na ===== 700~800℃ 4NaCl + Ti;
+
TiCl4