第一章物质的聚集状态思考题与习题一、填空题1.27℃时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。

2.在101.325kPa和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积24.46dm23.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压：1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO24.101.325kPa下，空气中氧气的分压为 21278.25kPa。

5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。

6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为 BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。

A.0.1mol.kg-1-1 H2SO4溶液-1 -1 NaCl溶液7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。

8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为 18.025 。

9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。

10.下列水溶液蒸汽压最大的是 A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是 A 。

A.0.2mol.kg-1 C11H22O11-1 HAc溶液-1 -1 CaCl2溶液二、选择题1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是 D 。

A.低温和低压B.高压和低温C.高温和高压D.低压和高温2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为 A 。

A.M = (ρ/p) RTB.M = (p/ρ) RTC.M = (nρ/p) RTD.M = (p/nρ) RT3.在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为 C 。

A.大气压(atm)B.毫米汞柱(mmHg)C.帕(Pa)D.千帕(kPa)4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为 B 。

A.SB.S2C.S4D.S85.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的 A 倍。

A.8B.2C.1/2D.1/86.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指 C 中含有1mol溶质的溶液。

A.1L溶液B.1L溶剂C.1000g溶剂D.1000g溶液7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为 A 。

-1H 2SO 4 < 1mol.kg -1 NaCl< 1mol.kg -1 C 6H 12O 6-1-1 C 6H 12O 6 -1H 2SO 4 > 1mol.kg -1 NaCl> 1mol.kg -1 C 6H 12O 6-1-1 C 6H 12O 6 -1H 2SO 4 < 1mol.kg -1-1 C 6H 12O 6-1-1 C 6H 12O 6 -1H 2SO 4 > 1mol.kg -1-1 C 6H 12O 6-1-1 C 6H 12O 68.将18.6g 非电解质溶于250g 水中，若溶液的凝固点降低了0.744℃，则该溶质的分子量为 A (假设K fp = 1.86) A.186 B.93.0 C.298 D.46.59.12g 尿素CO(NH2)2溶于200g 水，则此溶液的沸点为 D 。

A.98.14℃ B.101.86℃ C.101.75℃ D.100.52℃10.37℃的人的血液的渗透压775kPa ，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为 C 。

A.85.0g.dm -3B.5.41g.dm -3C.54.1g.dm -3D.8.50g.dm -3 三、简答题1.将32g 氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为P 总，试求氮气和氢气的分压。

解：n N2 = M m = 2832= 78moln H2 =232= 16mol H 2分压P H2 = 总P n n n N H H ⨯+222 = 0.933P 总N 2分压P N2 =总P n n n H N N ⨯+222= 0.067P 总2.在一个10dm 3的容器中盛有N 2、O 2和CO 2三种气体，在30℃测得混合气体的总压为1.2×105Pa 。

如果已知其中O 2和CO 2的质量分别为8g和6g ，试计算：(1)容器中混合气体的总物质的量；(2)N 2、O 2和CO 2三种气体的物质的量分数；(3)N 2、O 2和CO 2三种气体的分压；(4)容器中N 2质量。

解：n N2 =285mol ，n O2 = 165mol P 总V = n 总RT ，得P 总 = 9.76 × 104Pa P N2 = y N2.P 总 =总总P n n N 2=3.35× 104PaP O2 = y O2.P 总 = 6.21× 105Pa(1)由PV = nRT 得，n 总 =RTPV=0.48mol (2)n O2 = 328=0.25mol ，n CO2 = 446=0.14moln N2 = 0.09mol ，X O2 = 48.025.0= 0.52，X CO2 = 48.014.0=0.29X N2 = 0.19(3)P O2=X O2 。

P 总 = 6.2 × 104Pa同理，P CO2 = 3.4 × 104Pa ，P O2 = 6.2 × 104Pa (4)m N2 = n N2。

M N2 =2.52g4.在27℃，压力为1.013×105Pa 时，取100cm3煤气，经分析知道其组成，以摩尔分数计，x co = 60.0%，x H2 =10.0%，其它气体为30.0%，求煤气中CO 和H 2的分压以及CO 和H 2的物质的量。

解：P co =X co .P 总 =0.6×1.013×105 = 60.78kPa 同理，P H2= 0.1×P 总 = 10.13kPaN co= 2.44×10-3mol ，N H2 =4.06× 10-4mol5.今将压力为9.98×104Pa 的H 2150cm 3，压力为4.66×104Pa 的O 275.0cm 3，压力为3.33×104Pa 的氮气50cm 3压入250cm 3的真空瓶内，求(1)混合物内各气体的分压；(2)混合气体的总压；(3)各气体的质量分数解：由PV=nRT 可得n=RTPV ，n H2 =T 8.1，n O2 = T 42.0n N2 = T 42.0，故P 总 = VnRT= 3.3256 × 105×2.42 = 8.05×104Pa(1)P 总 = 42.28.1×P 总 =5.99×104Pa ，同理可得P O2 = 1.4 × 104Pa ，P N2 = 0.66 × 104Pa (2)P 总 = 8.05×104Pa (3)X H2 =42.28.1=0.743，同理X O2 = 0.174 X N2 =0.0836.用范德华方程式计算在300K 下，把2molNH 3(g)装在5dm 3容器内，其压力是多少。

解：由PV =nRT 得 P =V nRT =3105300314.82-⨯⨯⨯=9.9768×105Pa 7.在20℃时，将50g 的蔗糖(C 12H 22O 11)溶于500g 水中，求溶液的蒸汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×103Pa 。

解：ΔP =A B n n .P * ,A B n n=50018.34250ΔP = 12Pa，P = P * - ΔP =2321Pa8.甲醇在30℃时蒸汽压为21.3KPa ，如果在一定量的甲醇中加入甘油，其蒸汽压降为17.2KPa ，求混合溶液中甘油的物质的量分数。

解：ΔP = W 甘.P *得 W 甘 =3.212.173.21- = 0.19mol 9.一种难挥发非电解质水溶液，凝固点是-0.930℃，求：(1)溶液的沸点；(2)20℃时溶液的蒸汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×103Pa 。

解：(1)ΔT f = -0.930℃ΔT f =K f b ⇒b = f fK T ∆=0.049 ΔT b = K b b ⇒ΔT b = 0.253℃T b = ΔT b + T b * =100 + 0.253 = 100.253℃(2)ΔP =b P A .56.55*=21Pa ，P = P * - ΔP =2312Pa11.计算5%的蔗糖(C 12H 22O 11)溶液的沸点。

解：b B = A B m n = A BB m M m / = 0.1539mol.g -1ΔT B = K b .b B =0.079℃沸点T=100 + 0.079 = 100.079℃12.将蔗糖(C 12H 22O 11)1g 制成100ml 水溶液，在25℃时该溶液的渗透压为多少？解：n =蔗M 1= 3421PV = nRTP = V RTn = 7.25 × 104Pa13.在10.0kg 水中要加多少乙二醇(C 2H 4(OH)2)才能保证水溶液温度降到-10.0℃时不会结冰？该水溶液在20℃时的蒸汽压是多少？该水溶液的沸点是多少？解：(1)ΔT f =K f b,设需要加入m g 乙醇才不会结冰b = 1062m ⨯ = 620m ，620m.k f > 10⇒m>3297g= 3.297kg(2)水乙醇n n = 2-101862m ⨯P A = P A * .X A =2.333×103× 5.32 10000/1810000/18+ =2129Pa(3)ΔT B = K b .b B =0.512×5.32= 2.724℃ 沸点T= 100+2.724=102.724℃第二章化学反应的基本规律思考题与习题一、判断题1.热的物体比冷的物体含有更多的能量( ×)2.G > 0的反应是不可能发生的(×)3.298K的标准状态下，最稳定单质的标准摩尔生成焓(Δf H m○)和标准摩尔熵(Sm○)都等于零（×）4.升高温度，反应的标准平衡常数(K〇)增大，那么，该反应一定是吸热反应( √)5.在273K、101.235kPa下，水凝结成冰；该过程的ΔS < 0、ΔG = 0 ( √)6.升高温度，可以提高放热反应的转化率( ×)7.活化能越大，化学反应的速率就越快( ×)8.可逆反应达到平衡时，其正、逆反应的速率都为零( ×)9.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数( ×)10.在一定温度下，随着化学反应的进行，反应速率逐渐变慢，但反应速率常数保持不变(× )二、选择题1.反应2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) 在绝热钢瓶中进行，那么该反应的( B)A.ΔH = 0B.ΔU = 0C.ΔS = 0D.ΔG = 02.化学反应在恒温恒压下发生，该反应的热效应等于(B)A.ΔUB.ΔHC.ΔSD.ΔG3.下列有关熵的叙述，正确的是(C )A.系统的有序度越大，熵值就越小B.物质的熵与温度无关C.298K时物质的熵值大于零D.熵变大于零的反应可以自发进行4.反应2Na(s) + Cl2（g）= 2NaCl(s)的Δr S m○(298K)(B )A.大于零B.小于零C.等于零D.难以确定5.某反应在高温时能够自发进行，而低温时难以自发进行，那么该反应满足的条件是(B )A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<06.一定温度下，可逆反应N2O4(g)=2NO2(g)在恒温容器中达到化学平衡时，如果N2O4的分解率为25%，那么反应系统的总压力是N2O4未分解前的(B )倍B.1.25 C7.可逆反应A(g)+B(g)=C(g)为放热反应，欲提高A(g)的转化率可采取的措施为(D )A.升高反应温度B.加入催化剂C.增加A(g)的浓度D.增加B(g)的浓度8.下列叙述中，正确的叙述是( D)A.速率常数的单位为mol.dm-3.s-1B.能够发生碰撞的分子是活化分子C.活化能越大，反应速率越快D.催化剂可以降低反应的活化能9.对于两个化学反应A和B来说，在反应物浓度保持不变的条件下，25℃时B的反应速率快，而45℃时A的反应速率快，那么( A)A.A反应的活化能较大B.反应的活化能较大C.A、B两反应活化能的大小相等D.A、B两反应活化能的大小难以确定10.对于一个可逆反应，下列各项中受温度影响较小的是( C)A.Δr G m○和Δr H m○B.Δr G m○和Δr S m○C.Δr S m○和Δr H m○ DD.Δr H m○和K 〇三、填空题1.在U、Q、W、S、H、G中属于状态函数的是 U、S、H、G，在这些状态函数中，可以确定其值大小的函数时 S。