与盐酸反应 CO2 ↑ +H2O
CO2 ↑ +H2O
生成氢气速率：Na2CO3 < NaHCO3
热稳定性
Na2CO3受热不分解， 很稳定。
Δ
2NaHCO3 = Na2CO3
+ H2O +CO2 ↑(易分解)
可用热稳定性来鉴别Na2CO3与NaHCO3 。
四、铝及其化合物的相互关系: AlCl3
Al
Fe2O3
Fe3O4
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Δ铁三角：
FeCl2
Fe(OH)2
强氧化剂(如Cl2、O2、HNO3)
Fe2+
Fe3+
还原剂(Fe粉)
还原剂(如Al)
弱氧化剂
(Ｈ＋、S
、I2)
Fe
强氧化剂
Fe3+遇SCN一显红色，可 利用这一反应来检验Fe3+的 存在。
铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应
不与水反应
4、与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应
2Na + O2 Δ= Na2O2（淡黄色） 4Al + 3O2 Δ= 2Al2O3
3Fe + 2O2 Δ= Fe3O4（黑色）
3、金属与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Ｍg + 2H2O Δ = Mg(OH) 2 + H2↑
3Fe + 4H2OΔ= Fe3O4 + 4H2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
三、钠及其化合物的相互关系: Na2O
NaCl
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Na2O2
Na2CO3•10H2O
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
可用于钠 元素和钾元素 的检验。
焰色反应：Na→黄色，K→紫色(透过蓝色钴玻璃)
第三章 金属及其化合物
复习
知识点回顾：
一、金属及其化合物的化学性质
金属的物理、化学通性 钠及其化合物 铝及其化合物 铁及其化合物
二、金属材料的用途
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、金属的化学通性
1、金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化
Na
Al
Fe
Cu
逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱
2、与氧气的反应
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
碳酸钠与碳酸氢钠
物质
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
白色粉末，Na2CO3遇水 颜色、状态 Na2CO3•×H2O在干燥
空气中 Na2CO3粉末。
细小白色晶体
溶解性
Na2CO3 < NaHCO3
与酚酞反应 溶液变红色，显碱性
溶液变红色，显碱性
Na2CO3 + 2HCl = NaCl + NaHCO3 + HCl = NaCl +
2. Fe(OH)3 Fe2O3
2Fe(OH)3 =ΔFe2O3 + 3H2O
制取
亚铁盐与碱溶液反应:FeSO4 铁盐与碱溶液反应:FeCl3
+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
六、金属材料的用途：（结合生活实际）
1、合金：一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属） 一起熔合而成的具有金属特性的物质。
Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 Ⅱ、多数金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Ⅲ、 Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，生成盐和水
3、质量的两块铝片，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶 液反应，产生气体的体积比是（ D ） A．2∶3 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
4、常温下，铝片不能溶于浓硝酸却能溶于氢氧化钠溶液， 原 因 是 _铝__片__在__浓__硝__酸__中__发__生__钝__化__，__生__成__致__密__的__氧__化__膜___ ， 有 关 铝 片 溶 于 NaOH 溶 液 的 化 学 反 应 方 程 式 是 _2_A_l_+__2_N_a_O__H__+_2_H__2_O__=_2_N__a_A_l_O_2_+__3H2 ↑。
化学式
Fe(OH)2
物理性质 难溶于水的白色絮状沉淀
Fe(OH)3
难溶于水的红褐色沉淀
化学性质
1.与酸反应Fe(OH)2 +H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
2. Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 (白色灰绿色红褐色)
1.与酸反应Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O
5、与盐溶液的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式: 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑ 注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后 与盐反应。
二、金属氧化物
1、存在：矿石形式，如铝土矿（主要成分为Al2O3）， 赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等。 2、化学性质： Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。
Al2O3
Al(OH)3
KAl(SO4)2•12H2O
NaAlO2
Al2O3 、Al(OH)3既可与强酸反应生成盐和水，又可 与强碱反应生成盐和水。是典型的两性氧化物、两性氢氧 化物。
明矾（KAl(SO4)2•12H2O）可作为净水剂。
五、铁及其重要化合物的相互转化关系， Fe２+ 、
Fe3+的检验方法。
2、合金具有许多优良的物理、化学性能。合金的硬度大 于它的各成分金属；熔点一般比各成分金属低。
3、铜合金：青铜(含锡、铅)、黄铜(含锌及少量的锡、 铅、铝)、白铜(含镍、锌及少量的锰)。
4、钢
碳素钢 合金钢
低碳钢 中碳钢 高碳钢
* 钢的含碳量越低，韧
性越高，强度越低；含碳 量越高，韧性越低，强度 越高。
练习:
1、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上； ②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减 小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显 红色。其中正确的一组是（ D ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑥ D．①③④⑤⑥ 2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现 沉淀的是（ CD ） A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．MgCl2溶液