金属及其化合物、非金属及其化合物高考真题汇编1．[2018·全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案D解析废旧电池中含有重金属，随意丢弃容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；HNO3可以将磷酸亚铁锂滤渣中的Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含Li、P、Fe等滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
2．[2018·全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C解析雾的分散剂是空气，分散质是水。
霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。
因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。
3．[2018·江苏高考]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂答案D解析A项，NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，而与其受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，而与其熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，而与其是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用作食品干燥剂有对应关系。
4．[2018·江苏高考]下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2答案A解析FeCl2溶液中含Fe2＋，NH4SCN用于检验Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 错误；KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水电离出的Al 3＋水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，B 正确；实验室可用NH 4Cl 和Ca(OH)2混合共热制NH 3，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，C 正确；Cu 与FeCl 3溶液反应生成CuCl 2和FeCl 2，反应的化学方程式为Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，D 正确。
5．[2018·江苏高考]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B ．Al(s)――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→蔗糖(aq )Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A解析 A 项，NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成CaCO 3和NaOH ，两步反应均能实现；B 项，Al 与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2，NaAlO 2与过量盐酸反应生成NaCl 、AlCl 3和H 2O ，第二步反应不能实现；C 项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al 与Fe 2O 3高温发生铝热反应生成Al 2O 3和Fe ，Fe 与HCl 反应生成FeCl 2和H 2，第二步反应不能实现。
6．[2017·北京高考]根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )解析A对：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性。
B对：SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。
C错：SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H ＋，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。
D对：SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。
7．[2017·江苏高考]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂答案A解析A对：Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该过程吸收CO2产生氧气，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂。
B错：ClO2中Cl元素为＋4价，有氧化性，可用于自来水杀菌消毒。
C错：SiO2可作光导纤维是由于其具有良好的光导性，与其硬度大小无关。
D错：NH3可作制冷剂是由于液氨易升华，升华时吸收大量的热，与其溶解性无关。
8．[2017·江苏高考]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH (aq )Fe(OH)2 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 3 答案 C解析 A 错：Fe 在Cl 2中点燃生成FeCl 3，化学方程式为2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
B 错：S 在O 2中点燃生成SO 2，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
C 对：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
D 错：NO 与H 2O 不反应，不能生成HNO 3。
9．[2016·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4答案 C解析 A 项，加入足量稀硫酸后，固体全部溶解；B 项，加入足量稀盐酸时有气泡产生，但仍有固体存在；D 项，加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。
故A 、B 、D 均不符合题意。
10．[2016·浙江高考]为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH ＋4废水和工业废气(主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O 答案B解析根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2的混合物，A正确；气体1为N2、NO、CO的混合物，通入X，然后再与NaOH 溶液反应生成的产物为NaNO2，若X为空气且过量，则反应后的产物中没有NaNO2，这与题图流程不符，B错误；气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，C正确；NH＋4与NO－2能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O，D正确。
11．[2016·江苏高考]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料答案D解析SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A错误；NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，B错误；Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可用于净水，C错误；Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，D正确。
12．[2016·江苏高考]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A ．SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si B ．FeS 2――→O 2煅烧SO 2――→H 2O H 2SO 4 C ．N 2――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl (aq )NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg答案 C解析 SiO 2不与盐酸反应，A 错误；SO 2与H 2O 反应生成H 2SO 3，B 错误；制备Mg ，应电解熔融的MgCl 2，电解MgCl 2溶液得不到Mg ，D 错误。
13．[2015·安徽高考]下列有关说法正确的是( )A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 答案 C解析 Na 2CO 3受热不分解，A 错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，B 错误；三种气体均不与浓硫酸反应，C 正确；SiO 2为酸性氧化物，除氢氟酸外，SiO 2不能与其他酸发生反应，且SiO 2与氢氟酸反应没有生成盐和水，SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，D 错误。