离子共存 离子反应练习题1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、-23SO 、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl -B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO -C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO -D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +3．(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NOC. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-ClD. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H6．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓7．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．A l 3＋、N 、Cl －、CO 32 －、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 8．（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD.向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋ 9.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 10．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442 Ba +OH +H +SO BaSO +H O -→↓B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O •→D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓•11．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、B +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、D 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、12．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1213．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O14．（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al ++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -⋅的溶液，进行如下实验：① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;(2)E 溶液是 ,判断依据是;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .15．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的-272O Cr ，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr （Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr （OH ）3外，还有（4）欲使1L 该废水中的-272O Cr 完全转化为45.15.0FeO Fe Cr 。
理论上需要加入 GFeSO 4·7H 2O 。
答案：（1）Cr 2O 72- + 6Fe 2＋ + 14H ＋ 2Cr 3+ + 6Fe 3＋+ 7H 2O （2）将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）13.9解析（1）第①步是Cr 2O 72－与Fe 2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ； （2）测定溶液的pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；含-272O Cr 的酸性废水①加FeSO 4·7H 2O 含Cr 3+、Fe 2+、Fe 3+的溶液②加NaOH 溶液 至PH 为9，过滤 滤液 滤渣 ③焙烧 45.15.0FeO Fe Cr（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L 废水中的n (Cr 2O 72－)=5.00×10-3mol ，根据关系式：Cr 2O 72－～4Cr 0.5Fe 1.5FeO 4～10FeSO 4·7H 2O ，所以理论上n (FeSO 4·7H 2O)=0.05mol ，m (FeSO 4·7H 2O)= 0.05mol ×278g ·mol -1=13.9g 。
16．（09福建卷24）（13分）从铝土矿（主要成分是23Al O ，含2SiO 、23Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成Si 23o -的离子方程式为________.（3）验证滤液B 含3Fe +，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K 时，2()Mg OH 的容度积常数SP K =5.6×1210-,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的2()c Mg +=_______.答案：（1）Al 2O 3 + 6H ＋2Al 3＋+3H 2O （2）SiO 2 + 2OH － SiO 32 － + H 2O （3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO 3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（5）5.6×10-10mol/L解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。
（1）与HCl 反应生成Al 3＋，应为铝土矿中Al 2O 3。
（2）SiO 2可以溶于NaOH 中生成Na 2SiO 3。
（3）检验Fe 3＋的特征反应很多，如与KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与OH －显红褐色沉淀等。