离子反应1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O2．下列离子方程式书写正确的是【】A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－4．下列离子方程式书写正确的是【】A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－7．下列离子方程式中正确的是【】A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2OC．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的pH>7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO 3)2和HNO 3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO 3和HNO 3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确．．．的是【 】 A ．肯定不存在的离子是Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、SO 42-、CO 32- B ．肯定存在的离子是Na +、K +、SO 32-、Br - C ．无法确定原溶液中是否存在Cl -D ．若步骤④改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：O H Cl 222+-↑+↑+-222Cl H OHB ．Cl2与冷水反应：+--++=+H ClO Cl O H Cl 222 C ．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：↑++=+-22222222O O H I O H ID ．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：--+→++2356225622CO OH H C O H CO O H C10．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H ＋＋ SO 42－＋ Ba2＋＋ 2OH －＝ BaSO 4↓＋ 2H 2OB ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol ·L －1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ＝ 2Fe3＋＋ 6Cl －＋ 2Br 2C ．实验室用浓盐酸和MnO 2反应制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+H 2OD ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋ OH － ＋ HCO 3－＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[ ]A ．加入Ba （NO 3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42－B ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl －C ．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32－D ．加入NaOH 溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH 4＋12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．水电离出的c (H +)＝10－12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K +、Na +、HCO 3－、NO 3－13．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－的△电解PH物质的量浓度为6mol·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 】 A ．5.6 g B ．11.2g C ．22.4g D ．33.6g14． MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。
下列叙述中正确．．的是【 】 A ．MOH 和ROH 都是强碱 B ．稀释前，c (ROH)=10c (MOH) C ．常温下pH 之和为14的醋酸和ROH 溶液等体积混合， 所得溶液呈碱性 D ．在x 点，c (M +)=c (R +)15．下列方程式写法正确的是【 】 A ．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+ CO 2↑B ．过量SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中：3 SO 2+2 NO 3—+3 Ba 2++2H 2O = 3 BaSO 4↓+2NO+4H +C ．一定量的Cl 2通入到FeBr 2溶液中：FeBr 2+ Cl 2 = FeCl 2 + Br 2D ．金属Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu16、在由水电离出来的c (H +)=1×10-14mol ·L -1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：【 】A 、 NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-B 、 Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-C 、 K +、Mg 2+、HCO 3-、SO 42-D 、 K +、Na +、MnO 4-、SO 42- 17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【 】A 、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑B 、向F e (N O 3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ✁＋2H 2O C 、向F e (O H )3中加入氢碘酸：F e (O H )3＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2OD 、向石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3 ＋H 2O 18．下列离子方程式中正确的是[ ]A ． 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba 2＋＋OH －＋ H ＋＋SO 42- === BaSO 4↓＋H 2OB ．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O === 2NaHCO 3↓C ．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2—+4NH 4++2H 2OD ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2 + 2OH － ＝ Cl - + ClO －+ H 2O 19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 [ ]A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．澄清透明的无色溶液：ClO －、MnO 4－、Al 3+、SO 42－C ． c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +20．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[ ]A ．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S 2一、SO 32－、CO 32－、Na +B ．含有大量 NO 3－的溶液： H ＋、 Fe 2+、 SO 42－、Cl－C ．由水电离出的 c (H 十)= l×l0－12 mol / L 的溶液中： K ＋、Na ＋、Cl 一、SO 32－D ．含有大量AlO 2－的溶液： Na ＋、NH 4+、SO 42－、HCO 3－21．下列离子方程式正确的是[ ]A ．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2OC ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝3Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O22．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。