沉淀反应的应用一、选择题1．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A ．②③④B ．①②③C ．③④⑤D ．全部解析：选A 。

①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。

2．(2019·包头高二月考)已知：K sp (ZnS)＞K sp (CuS)。

在有白色固体ZnS 存在的饱和溶液中滴加适量CuSO 4溶液，产生的实验现象是( )A ．固体逐渐溶解，最后消失B ．固体由白色变为黑色C ．固体颜色变化但质量不变D ．固体逐渐增多，但颜色不变解析：选B 。

ZnS 和CuS 的阴、阳离子个数比为1∶1，且K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，可得ZnS 溶解度大于CuS ，因此在有白色固体ZnS 存在的饱和溶液中加CuSO 4溶液会使白色ZnS 沉淀转化成黑色CuS 沉淀。

3．化工生产中含Cu 2＋的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。

一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是( )A ．该反应达到平衡时，c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)B ．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c (Mn 2＋)变小C ．平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应平衡常数表达式：K ＝K sp （CuS ）K sp （MnS ） 解析：选C 。

根据Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)得，K sp (CuS)＜K sp (MnS)，K ＝c （Mn 2＋）c （Cu 2＋）＝c （Mn 2＋）·c （S 2－）c （Cu 2＋）·c （S 2－）＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）＞1，即c (Cu 2＋)＜c (Mn 2＋)，故A 、D 错误；CuS 在溶液中为沉淀，加入CuS(s)对上述平衡没有影响，故B 错误；加入少量Cu(NO 3)2(s)，c (Cu 2＋)增大，上述平衡向右移动，c (Mn 2＋)增大，故C 正确。

4．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp ＝1.8×10－10，则下列说法正确的是( )A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D．将AgCl加入较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的溶解度解析：选D。

K sp只与温度有关，A项不正确；AgNO3和NaCl的量未知，两者混合后不一定有c(Ag ＋)＝c(Cl－)，B项不正确；QK sp时达到沉淀溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，C项不正确。

c＝5．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。

工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5D．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe解析：选A。

根据题干信息，A项中的操作可将Fe2＋先转化为Fe3＋再转化为Fe(OH)3而除去，A 正确；在酸性溶液中H2S与Fe2＋不反应，而H2S与Cu2＋生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH＋4，C错误；由金属的活动性Fe＞Cu知，D错误。

6．实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。

下列分析不正确的是( )A．滤液b的pH＝7B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)解析：选A。

根据题意，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg22＋(aq)＋2OH－(aq)，所以滤液b的pH应大＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)。

由于存在Mg(OH)2(s)Mg于7，A项错误。

7．(2019·吉林高二检测)已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、6.3×10－36。

下列有关说法正确的是( )A．0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Fe2＋)≠c(Cu2＋)B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为6.3×10－35 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强解析：选A。

A项，由于K sp(CuS)≪K sp(FeS)，所以0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1L水中，所得溶液中c(Fe2＋)≠c(Cu2＋)，正确；B项，CuSO4是易溶物质，则溶液中Cu2＋的最大浓度远比6.3×10－35mol·L－1大，错误；C项，CuS不溶于H2SO4，该反应能发生，错误；D项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，酸性应减弱，错误。

8．(2019·郑州高二检测)25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(K sp)如下表：A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀解析：选B。

由K sp(AgCl)＞K sp(AgI)可知A项正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，B项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变，其值不变，C项正确；加入一滴硝酸银溶液后，c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5mol/L，c(Cl －)·c(Ag＋)＝1.8×10－11<Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。

9．下表为有关化合物的p K sp(p K sp＝－lg K sp)。

某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。

则表中a、b、c的大小关系为( )A.a＞b＞cC．c＜a＜b D．a＋b＝c解析：选B。

根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合p K sp＝－lg K sp可知K sp越小其p K sp越大，故B正确。

10．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。

下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl 溶液中的K sp小D．25 ℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：选B。

A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH＋4可以结合Mg(OH)2沉淀溶解平衡体系中的OH－，从而促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，正确；C项，KK sp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2 sp仅与温度有关，错；D项，二者转化为MgF2，错。

11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp解析：选C。

A项，温度不变，加入 Na2SO4使沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项，通过蒸发，水量减少，Ba2＋和SO2－4浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，从图像可以看出a点与c点的K sp相等。

12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn22＋浓度为10－5 mol·L－1时，Zn2＋已沉淀完全)。

下列说法不＋或ZnO2－2的物质的量浓度(假设Zn正确的是( )A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2＋＋4OH－===ZnO2－2＋2H2OB．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝10－17C．某废液中含Zn2＋，沉淀Zn2＋可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1 L 1 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol解析：选D。

A项，当溶液pH＞12时，Zn2＋就转化成ZnO2－2，正确。

B项，依据pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3 mol·L－1计算，此时有沉淀溶解平衡存在，K－3×(10－7)2＝10－17，正确。