专题三氧化还原反应【知识回顾】请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式：化合反应：分解反应: 置换反应：复分解反应: 思考交流1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种？2、请从氧化反应和还原反应角度分析属于那种反应类型?Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2、氧化还原反应）从得氧、失氧分析CuO + H2=== Cu + H20氧化反应：还原反应:氧化还原反应：一种物质被,同时另一种物质被的反应。
思考交流3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？C + CuO === C02 T + 2Cu C + H0 ==== C0+ H2H2+CuO ==== H2O+CU4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。
Zn+2HCl==== Zn CI2+H22Na+CI2====2NaCI）从化合价升降分析氧化反应：物质的反应。
还原反应：物质的反应。
氧化还原反应：有的化学反应。
氧化还原反应的判断依据是：练习：计算下列物质中划线的元素的化合价。
①KMnO4②K2Cr2O7③KC1O3④Cu2(OH2CO3⑤CO2 --- H2CO3 --- HCO3 ---- CO3 2- 中C 的化合价课堂练习1•下列反应属于氧化还原反应的是A、 C + H2O === H2+ COB、NH4NO3 === N2O T + 2H2OC、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO% + H2OD、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KC1O3 + 3H2OE、Cu2(OH2CO3 === 2CuO + CO2T + H2OF、H2SO4 + Ba(OH2== BaSO4 + 2H2OH、Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2I >j| 讣J陆'll" ft Ci 7, r「" J V T；:11 I J rL d 〔rd 乜v < 二.n'i■ d I一爲气丄iRlJ沖⑴沾k|" I I 'ITS I lb -------------------------------------------------- 'j国优阳Ml；戏n -n”健當r坪:〉：|4 || 111 >« r '1 f' I ^l H, J i 1.1 i] *I Ti XU 庫片h血订虫鼻41 F.J - nr In r \ htrr - n 亠，ri H ”} *■: f •F'L F YT田J护处川VI —' IK .I [i \ I ' " i ■ JI ' i fl«11 'iMiRi * n im二虬竝u ,現需j 工也：…丄氧化还原反应: 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么?、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂 CuO + H2 === Cu + H2O化合价变化本质原因的分析：化合价的升降——电子的得失，化合价的升降——共用电子对的偏移三）从电子转移 （得失或偏移分析电子的质。
变化的实质，也是 的实氧化反应：物质的_ 反应。
还原反应：物质的_ 反应。
氧化还原反应：的_ 反应。
氧化还原反应的定义：氧化还原反应的判据：练习：判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原 反应？ 2Mg + 02 ===2Mg0 (2) 2KMnO4 == K2MnO4 + Mn02 + O2CO2 + Na2O == Na2CO3 (4) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(5) H2OCl2 + 2K0H == KCl + KClO + H20 (6) 2NaHCO3 === Na2CO3 + C02+7) CaCI2 + Na2CO3 == CaC03 + 2NaCl4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系注意：有 _______于氧化还原反应。
参加的化合反应和有 生成的 反应全部属氧化剂： 电子（或电子对 ）的物质，在反应中所含元素的化合价氧化剂 还原剂还原剂： 氧化剂： 练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
MnO2 + 4HCI === MnCI2 + CI2 T + 2H2O 2H2S + S02 == 3S ； + 2H2O 2KCIO3 === 2KCI + 3O2 T2、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：02、CI2、浓硫酸、HN03、KMnO4、FeCI3等。
常见的还原剂：活泼金属单质如 Al 、Zn 、Fe ,以及C 、H2、CO 等。
3、氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥”法注意：A 、箭头连接反应前后 元素, 且从 物指向B 、标得失（得失电子总数相等）CuO + H2 === Cu + H2O C 、电子转移的数目2KCIO3 === 2KCI + 302 T还原剂： 电子（或电子对 ）的物质，在反应中所含元素的化合价氧化剂 + 还原剂 ===反应物性质 表观特征 实质 变化过程 变化结果 生成物价态的 物。
练习：用 双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂 和还原剂。
Fe + H2SO4 ==FeS04 + H2T2KMnO4 + 16HCI == 2KCI+2MnCI2 + 5CI2 T + 8H2OKCI03 + 6HCI == KCI + 3CI2 T + 3H2OCuO + H2 === Cu + H2O 2KCIO3 === 2KCI + 3O2 T注意：A 、箭头由B 、只须标明四、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用 五、氧化还原反应的一般规律1、元素的化合价与氧化性、还原性的关系思考：Na 、Cl -的化合价能否降低？ Na+、H+的化合价能否升高？ CI2、Fe2+的 化合价呢？ 物质所 可能的变化 该物质体现的含元素情况性质化合价 练习：下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）(2) (3) (2) 单线桥”法A、KMnO伞02B、HCI—CI2C、HCI—H2D、S04 H2SO4 2、氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性: 判据还原性:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐，失电子能力逐渐K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn 2+ P b2+(H + Cu2+ Hg2+ Ag+对应阳离子氧化性逐渐，得电子能力逐渐在同一反应中：例Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物练习: 某条件下，有反应:还原性氧化性(1) 2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+3D2+ + 2A = 2A3+ + 3DB2+ + C = C2+ + B①判定A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（）A.A>B>C>D B . D >C >B >AC. C>B>A>D D . B >A >C >D②该条件下，反应B2+ + D = D2+ + B能进行吗?3、得失电子守恒、化合价升降守恒。
导与练：P32例题2练习：某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、N02和02。
其中N02和02个数比为4:1。
则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是 _。
（填升高”降低”或不变”）练习：1、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（）火 2 X 3c小T 品温0 7FtfpOi+3 C O 2 Fc* J < O >羊I火 3 X 2e ~2、有反应：①Z n 2HCI ZnCI2 H2Q MnO2②2KCIO 32 2KCI 3O2③M nO2 4HC^ = MnCI 2 CI2 2H2O④5KCI KCIO3 3H 2SO4 3K2SO4 3CI23H2O问：在上面四个反应中，反应②中MnO?作 __________ ，反应③中MnO2作__________ ，反应①中HCI作_________ ，反应③中HCI作_________ ，反应②中KCIO3作_______________ ，反应④中KCIO3作_________ ，反应②中KCI是 ________ ，反应④中KCI是________ 。
（从氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）3、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性4、氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。
例：Cl2+2NaOH = NaCI+NaCIO+H 2。
即为歧化反应，下列反应中, 属于歧化反应的是（）2KMnO4 = K2MnO 4 MnO2 O2C、2H2S S022H2O 3SH2S H2SO 4（浓）S SO22H2OD、3NO2 H2O2HNO3 NO5、aFeCl2 + bKNO3+cHCl = dFeCl3 + eKCl + fX +gH2O ，其中a、b、c、d、e、f、g 均为相应的系数，若b=1, d=3，则生成物X的化学式为()A、NO2B、NOC、N2OD、NH4Cl补充练习：写出符合下列条件的化学方程式。
1) 有水生成的化合反应2) 有水生成的分解反应有水生成的置换反应有水生成的复分解反应5) 水生成的氧化还原反应。