第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应（第一课时）学案
高一（）班姓名
一、学习目标：
知识与技能：1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；
2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；
3、理解氧化还原反应中的守恒关系。
过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
情感态度与价值观：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；
二、突破重点难点的学习方法
三、学习过程
一、氧化还原反应的概念
分析下面二个反应CaCO3=CaO+CO2↑、2Ag2O=4Ag+O2↑的共同点与不同点，由共同点与不同点分别对它们进行化学反应类型分类。
【问题思考】
1、什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？
2、氧化还原反应的特征是什么？
3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？
【及时训练】
1、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
二、氧化还原反应的实质与电子转移的方向与数目
完成下面表格
表1：
表2：
【问题思考】
1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义。
2、找出元素化合价升降，得失电子与氧化反应、还原反应；被氧化、被还原；氧化产物、还原产物的关系，并用双线桥法表示。
【及时训练】
3、氧化还原反应的实质是_______,在氧化还原反应中,某元素_____电子或共用电子对的_______,使其化合价升高,该元素组成的反应物叫做_______剂.
4、按要求写出有关氧化还原反应
．．．．．，指出氧化产物和还原产物，并用双线桥．．．．．．的化学方程式
法标明电子转移的方向与数目。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应；
⑵是分解反应，也是氧化还原反应；
⑶有金属单质Fe生成的置换反应；
三、氧化剂和还原剂及氧化性与还原性强弱的判断
1、概念：
氧化剂：反应中电子的物质，元素化合价，具有性
还原剂：反应中电子的物质，元素化合价，具有性
2、氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱的比较
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
较强氧化性较强还原性较弱还原性较弱氧化性
氧化性强弱：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性
还原性强弱：还原剂的还原性还原产物的还原性
【问题思考】
1、为什么在反应中金属Na只能做还原剂、非金属S既能做氧化剂，也能做还原剂？
2、为什么说金属Na的还原性很强，而Na+的氧化性很弱？
【及时训练】
5、需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应
A、PCl3→PCl5
B、MnO4-→Mn2+
C、SO3→HSO4-
D、CO2→H2CO3
6、已知反应①2BrO3ˉ+Cl2=Br2+2ClO3ˉ
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3ˉ+5Clˉ+6H+=3Cl2+3H2O
下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A、ClO3ˉ>BrO3ˉ>IO3ˉ>Cl2
B、 BrO3ˉ> ClO3ˉ>Cl2> IO3ˉ
C、 BrO3ˉ>Cl2> ClO3ˉ> IO3ˉ
D、 Cl2> BrO3ˉ> ClO3ˉ> IO3ˉ
四、氧化还原反应中的简单计算
原理：
【及时训练】
7、在反应3Cl2+6KOH
△
===5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是
A、5:1
B、1:5
C、1:1
D、3:1
8、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+,则1molCr3+反应所需的PbO2的物质的量为：
A、3.0mol
B、1.5mol
C、1.0mol
D、0.75mol
9、实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl
△
=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，当有146.0
克HCl完全参加反
．．．．．时，有 mol氧化剂
．．．被还原？有 mol还原剂
．．．被氧化？还原
．．
产物
．．为克？生成的氧化产物
．．．．在标准状况下的体积是升？
【课后巩固与提升】
1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是
①、该元素一定被氧化；
②、该元素一定被还原；
③、该元素可能被氧化，也可能被还原；
④、元素化合价降为0；
⑤、该元素生成的单质为氧化产物；
⑥、该元素生成的单质为还质产物；
⑦、该元素生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物；
⑧、该过程不一定需要加氧化剂或还原剂才能实现；
⑨、该反应可以是分解反应；
⑩、该反应一定不是复分解反应
⑾、该反应一定是置换反应；
2、在反应2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是
A. Fe
B. Br
C. Fe和Br
D. Fe和Cl
3、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食品包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品被氧化，还要放置抗氧化剂，下列物质属于抗氧化剂的是（）
A.无水硫酸铜
B.还原性铁粉
C.食盐
D.生石灰
4、以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
5、下列生活中的一些变化或现象中，发生了氧化还原反应的有
A. 久置石灰水的表面出现“白膜”
B. 漂白粉用于杀菌、消毒
C. 用Al(OH)3做胃药治疗胃酸过多
D. 盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生
6、关于氧化剂的叙述正确的是
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中失电子的物质D．在反应中得电子的物质
7、常温下，在溶液中可以发生反应： X + 2Y3+ = 2Y2+ + X2+，下列叙述的判断正确的是(1)X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有还原性；（4）Y2+是氧化产物；（5）Y2+具有还原性；（6）Y3+的氧化性比X2+的氧化性强
A、（2）、（4）、（6）
B、（1）、（3）、（4）
C、（1）、（3）、（5）、（6）
D、（2）、（5）
8、在A+B==A＋ +B－的反应中,以下说法错误的是
A. A＋是A的氧化产物
B. B-是B的还原产物
C. A的还原性比B-强
D. B的还原性比B-强
9、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
10、根据反应：2KClO3 2↑2O 回答下列问题
①、以上三个空分别填什么；填写依据是。
②、氧化剂是；氧化产物是；氧化产物与还原产物的物质的量之比是；被氧化的元素是。
③、用双线桥画出电子转移的方向与数目
④、浓盐酸在反应中显示出来的性质是，判断的依据是。
⑤、若产生0.1molClO2，则反应中电子转移的物质的量是；参加反应的盐酸物质的量是；被氧化的盐酸物质的量是。
答题卡。