【学案】第二章第三节氧化还原反应
第一课时
【学习目标】
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、
被氧化、被还原等概念。
3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应
【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系
【知识内容】
问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
②Fe2O3高温
2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？
[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：
Fe2O3+3CO 高温
2Fe +3CO2
氧化反应：
还原反应：
问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O
从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析
Fe2O3+3CO 高温
2Fe +3CO2
氧化还原反应的定义：
氧化还原反应的特征：
练习1、标出下列指定元素的化合价
H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；
C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；
练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，
1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑
2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
4.2Na＋Cl2＝2NaCl
问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
结论：
[探究3]
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中结论
【巩固练习】
1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
B.6KOH + 3Cl25KCl + KClO3 + 3H2O
C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
D.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
2、不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）
A. 2Fe + 3Cl22FeCl3
B. .NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
C CaO + CO2 = CaCO3
D. Cl2 + H2O = HCl + HClO
【学案】氧化还原反应第二课时
【学习目标】
1、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应
2、理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
【知识重点】氧化还原反应与电子得失的关系
【知识难点】学习用双线桥法分析氧化还原反应
【知识内容】
[探究一]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么?
[讨论] ①2Na ＋Cl2＝2NaCl ，②2H2＋Cl2＝2HCl，
在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？
阅读课本，回答化合价升降的原因：
①原因
②原因
思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？
总结：⎪
⎪
⎩
⎪⎪⎨
⎧⎩⎨⎧⎩⎨
⎧电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移 结论：氧化还原反应的实质是 氧化反应的实质是 还原反应的实质是
氧化还原反应本质的定义：
凡是有____________转移（_______或____________）的反应都是氧化还原反应。
【探究二】、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法
① 双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的_______种元素
②线上标明______________、______________、______________________________等内容(注意得失电子守恒)。
③ 电子转移数以a ｘbe —
形式，a 表示原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写
例 Fe 2O 3+3CO 高温
2Fe +3CO 2,
练习：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。
① Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑
② 2Al+3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3＋3H 2↑
③2KClO3 === 2KCl + 3 O2↑
思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？
【学案】氧化还原反应第三课时
【学习目标】
1、理解氧化剂、还原剂的含义
2、了解中学化学常见的氧化剂和还原剂
【知识重点】氧化剂、还原剂的判断
【知识难点】学习用单线桥法分析氧化还原反应
【知识内容】
[探究一] 、氧化剂和还原剂等概念
氧化剂和还原剂
氧化剂：
还原剂：
【探究二】氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法
①表示氧化还原反应中的________元素原子间得到或失去电子的情况
②箭头由_____________原子指向______________原子
③线桥上只标_____________的数目，不标“得”“失“字样
练习：用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
是氧化剂，是氧化剂，
是还原剂，是还原剂，【探究三】常见氧化剂和常见还原剂
在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?
整理：常见氧化剂：等；
常见还原剂：等。
小结：【讨论】：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况、及电子得失情况分析
①氧化还原反应中概念及其相互关系如下
②氧化还原反应有关概念的关系：
【知识检测】
1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，
被还原的元素是，发生还原反应的元素是，
氧化剂是，还原剂是，具有氧化性，具有还原性。
2.用“双线桥”、表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并填空：
（1）C + 2H2SO4（浓）===CO2↑ +2SO2↑ +2H2O
被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，
被还原的元素是，发生还原反应的元素是，
氧化剂是，还原剂是，
具有氧化性，具有还原性。
【学案】氧化还原反应第四课时
【学习目标】氧化性还原性强弱的判断；氧化还原反应的规律【知识重点】氧化性还原性强弱的判断；氧化还原反应的规律【知识难点】电子守恒规律
【知识内容】
氧化性、还原性强弱判断
什么是氧化性？
什么是还原性？
原子或离子得电子能力，物质氧化性
原子或离子失电子能力，物质还原性
1根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物
2H2S+O2==2S↓＋2H2O,
4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,
Na2S+I2==2NaI+S↓，
判断氧化性强弱顺序是（）
A.O2>S>I2
B.S>I2>O2
C.I2>S>O2
D.O2>I2>S
2.根据金属活动性顺序判断
3.根据氧化还原反应条件来判断
4.通过与同一物质反应的产物比较
1）Fe+S = FeS
（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3
结论：
氧化还原反应的规律
•得电子总数=失电子总数
•化合价降低总值=化合价升高总值
某氧化还原反应可表示为：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，若作为还原剂N2H5+只生成一种氧化产物，这唯一氧化产物是（）
•A．NH3B．N2 C ．NO D．NO2
2价态规律
最高价态：只具有氧化性
最低价态：只具有还原性
中间价态：既具有氧化性又有还原性
3转化规律
相邻价态之间转化最容易
只靠拢不交叉
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。