第4节 氨 硝酸 硫酸
课题1 氨的性质与铵根的检验
【学习目标】
1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【活动过程】
活动一：通过实验认识氨的性质
1．进行下列实验探究，记录实验现象，得出氨气的有关性质。
2．氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如下：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 、NH 3·H 2O
NH 4＋+OH －(
表示该过程不能进行到
底)。
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴如图，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，观察现象。
⑵用小试管取烧瓶中红色溶液，加热，并用镊
子夹取湿润的红色石蕊试纸放置于试管口
⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近（不接触），观察现象。
分析氨水中存在哪些粒子?
活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验 1．铵盐性质的探究
实验步骤
实验现象
化学方程式
⑴在试管中加热NH 4Cl 固体。
⑵加热(NH 4)2SO 4和NaOH 的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
2．设计两种不同的实验方案，鉴别硫酸钠与硫酸铵固体。
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案
实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2 固体、NH 4Cl 固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉
网、究竟灯等。
1．设计三套氨气的实验室制取方案，写出化学反应方程式，并画出实验装置图。
反应方程式
实验装置图
2．实验室如何收集所制取的氨气？
活动四：认识工业上氨的制取和用途
1．从NH 3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么?写出合成氨的化学方程式。
2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：
NH 3
NO
NO 2
HNO 3
O 2H 2O O 2①
②
③
H 2O
CCl 4
气体M 碱石灰 储气瓶
水 ⑴写出工业上制取硝酸过程的化学方程式： ①氨的催化氧化生成一氧化氮： ②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮： ③用水吸收二氧化氮生成硝酸： ⑵右图为工业上制备硝酸的流程。
①写出图中A 、B 、C 三处物质的 主要成分的化学式。
②进入热交换器的氨气和空气
与进入转化器的氨气和空气有什么不同？
【课堂反馈】
1．下列反应属于氮的固定的是
A ．空气在雷电作用下生成NO
B ．NH 3和HCl 生成NH 4Cl 固体
C ．豆科植物将N 2转化为NH 4+
D ．空气中的氮氧化物转化成酸雨
2．当蘸有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液的玻璃片时，不会产生白烟的是
A ．浓盐酸
B ．浓硫酸
C ．浓硝酸
D ．浓醋酸 3．下列关于氨气的说法正确的是
A ．氨可以用浓硫酸干燥，也可用无水CaCl 2干燥
B ．用水吸收NH 3用右图装置可以防止倒吸
C ．NH 3与H 2O 的反应是可逆的
D ．氨水能导电，所以NH 3是电解质
4．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是 A ．NH 3 B ．CO
C ．CH 4
D ．HCl 5．下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A 少量SO 2通入Ba(OH)2溶液
过量SO 2通入少量Ba(OH)2溶液
B 少量浓氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液 少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水
C 0.1molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液
0.3molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液 D
过量BaCl 2溶液与少量Na 2SO 4溶液相混合
少量Ba(NO 3)2溶液与过量MgSO 4溶液相混合
6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A ．
B ．
C ．
D ．
7．右图为某实验室氨水试剂标签上的有关数据，请回答： ⑴标准状况下1体积水吸收多少体积的氨气可制得上
述氨水？该氨水物质的量浓度为多少？（水的密度：
1.00g/cm 3）
⑵经测定某硫酸厂每天排放含0.2％的SO 2(体积分数)
的废气1×104m 3
(标准状况)，为了提高综合经济效
益，用上述氨水吸收废气中的SO 2来获得硫酸铵，则每天消耗该氨水约多少吨？
课题1 氨的性质与铵根离子的检验
【活动结果】
活动一：通过实验认识氨的性质
1．⑴氨气为无色气体，挤压胶头后片刻，烧杯内的溶液迅速进入烧瓶，形成红色喷泉 氨
气极易溶于水，溶液呈碱性
⑵溶液红色变浅，有刺激性气味气体放出，红色石蕊试纸变蓝 氨水不稳定，受热易分解
⑶在两玻璃帮的周围空间产生白色的烟 氨水、盐酸均有挥发性，且相遇后反应生成氯化铵固体
2．含有H 2O 、 NH 3 、NH 3·H 2O 、NH 4＋、OH —
等粒子。
活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验
1．⑴固体减少，在试管口附近又凝结成固体 NH 4Cl NH 3↑＋HCl
⑵NH 4＋＋OH —
NH 3↑＋H 2O
2．方案一：取少量两种固体样品溶于水，用铂金丝蘸取试样的溶液，在火焰上灼烧，若
氨水
分子式：NH 3
相对分子质量：17
密度：0.88g/cm 3 NH 3的质量分数：25％
火焰呈黄色，则对应的试样为硫酸钠固体。
方案二：用试管取试样与NaOH弄溶液共热，并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明试样为硫酸铵固体
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案
1．三套方案的化学反应方程式如下：
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2 NH3↑＋2H2O
NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑
NH3·H2O NH3↑＋H2O
对应的装置分别为：
2．向下排空气法
活动四：认识工业上氨的制取和用途
1．合成原料：N2、H2化学方程式：N2+3H22NH3
2．⑴①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO＋O2＝2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑵①A：NO、O2、N2等；B：NO2、O2、N2等；C：H2O
②进入转化器的氨气和空气的温度高
【课堂反馈】
１.AC 2.B 3.BC 4.A 5.BD 6.AC
7．⑴439.22L(或439L) 12.94mol/L(或13mol/L)
⑵n(SO2)＝(1×104×103L×0.2%)/22.4L/mol＝892.86mol
n(NH3)＝892.86 mol×2×17g/mol＝30357.24g
m(氨水)＝30357.24g/(25%)×10—6t/g＝0.12t。