金属性减弱,非金属性增强
同周期从左到右半径逐渐减小
原子核外电子 排布的周期性
交流与讨论 p17 周期 元素 外围电子排布 最多可容纳的 数目 ⅠA族 0族 外围电子数 1 2 1s1 1s2 2 2 8 2s1 2s22p6 8 8 3 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 4 8 5 18 5s1 5s25p6 8 32 6s1 6s26p6 8 6
原子结构与元素性质
元素性质的递变规律
（第一课时）
元素周期律
——元素周期律是指元素性质随 核电荷数递增发生周期性的递变
本质
核外电子排布的周期性变化
元素周期表
元素周期律的具体表现形式
编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。（族）
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
IA
1
H
1氢 Li IIA Be IIIA B
A：主族 IVA C VA 2氦 Ne
2
3
3锂 Na
11钠 K 19钾
你知道吗? p17
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电 1 ns2 ns2np1 2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 n s n s 子排布
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负价 -4 -3 -2 -1 化合价变化 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1 金属性和非 金属性变化 原子半径变 化规律
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
非 金 属 性 递增 金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 增 金 属 性 递 增
金 属 性最 强
金属与非金属 分界线附近的 元素既表现出 一定的金属性 也表现出一定 的非金属性。 周期序数等于 主族序数的元 素具有两性.
4铍 Mg
12镁 Ca 20钙
5硼 Al
13铝
6碳 Si
14硅
7氮 P
15磷
8氧 S
16硫
9氟 Cl
17氯
10氖 Ar
18氩
4
Ga
31镓
Ge
32锗
As
33砷
Se
34硒
Br
35溴
Kr
36氪
元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横向）
随着原子序数的增加，元素原子的 外围电子排布呈现周期性的变化：
每隔一定数目的元素，元素 原子的外围电子排布重复出现从 1 2 6 ns 到ns np 的周期性变化。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什 么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
横的方面 7个周期（三短、三长、一不完全) （7个横行）
周 期 表
纵的方面 （18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB） Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 元素 零族：稀有气体元素
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
d区元素
ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素
它们的价层电子构型是(n－1)d1～10ns1～2， 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。 这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素。
ds区元素
ⅠB和ⅡB族
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即 次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有 1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素。
Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O Al 2O3+6H+= 2Al3++3H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
复习回忆
原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
ds区
p区
f区
小结
各区元素特点
价电子排布 ns1、ns2 化学性质
包括元素
活泼金属（H除外） s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～ⅦA族和0族元素 ns2np1～6 大多为非金属 d区 ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族 (n－1)d1～10ns1～2 过渡元素 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 过渡元素 f区 镧系和锕系
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
s
p
d
ds
f
s区元素
ⅠA和ⅡA族
最后1个电子填充在ns轨道上，价电子 的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包 括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失 去电子形成+1或+2价离子。
p区元素
ⅢA～ⅦA族和0族元素
最后1个电子填充在np轨道上，价层电 子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包 括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族 稀有气体也属于p区。 s区和p区的共同特点是：最后1个电子 都排布在最外层，最外层电子的总数等于 该元素的族序数。s区和p区就是按族划分 的周期表中的主族和0族。
f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在f轨道上， 它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。
元素的外围电子构型与其 在周期表中的位置的关系
• 外围电子构型中无d电子的为 元 素，分布在 区、 区；若有d电子 的则为过渡元素，包括 族、 族， 分布在 区、 区 • 最外层电子数≥3的元素在 区
S区 d区