(1)同周期： a.从左到右逐渐增大趋势（最小的是碱金属， 最大的是稀有气体元素； b.第ⅡA元素＞ ⅢA元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素
(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减小。
小结：元素电离能在周期表中的变化规律
电 离 能 减 小 Cs
电离能增大 电离能减小
He 电 离 能 增 大源自观察图2-13，说明为什么镁的第一电离能比铝 大，磷的第一电离能比硫大。
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】
A.Fe B.Mg C.P
2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族
【巩固练习】
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
课堂练习
1.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
反常现象
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜Na＜Mg
课堂练习
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的
答案（1） Li Na K ； （2）N C Be B (3) He Ne Ar; (4) P S Al Na
原子可能是 ( C )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
课堂练习
3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的
能量（KJ·mol-1）:
锂
失去第一个电子
519
失去第二个电子
7296
失去第三个电子
11799
通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失
去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第 一个电子所需的能量。
第二单元 元素性质的递变规律
第一课时 原子核外电子排布的周期性
【学习目标】
1.认识元素在周期表中的位置与其原子的 电子层结构的关系。
2 .理解元素周期表的分区及各区元素特点。
一 元素结构与性质的递变
同周期
同主族
最外层电子 原子半径
逐渐增多
(ns1到ns2np6)
逐渐减小
相同 逐渐增大
主要化合价
递增，+1到+7
元素结构与性质的递变
同周期
同主族
最外层电子 原子半径
逐渐增多
(ns1到ns2np6)
逐渐减小
相同 逐渐增大
主要化合价
递增，+1到+7
-4到-1
金属性与非金属性 金属性减弱，
非金属性增强
第一电离能
相同
金属性增强， 非金属性减弱
一、电离能（课本Ｐ20） 1.第一电离能
定义：元素气态原子失去第一个电子形
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族
ns2np1～6 大多为非金属
d区
ds区
ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns2
Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～
过渡金属 过渡金属
2
f区 镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡金属
反馈 练 习
5、已知某元素在周期表中位于第五周 期、ⅥA族位置上。试写出该元素基 态原子的价电子排布式、电子排布式 并分析该元素在哪区？
价电子排布为5s25p4，
电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
第二课时
元素第一电离能的 周期性变化
学习目标
1.我掌握元素电离能的含义及变化规律。 2.我掌握主族元素的电离能的变化与核外电子 排布的关系。
8
3s1 3s23p6
8
4s1 4s24p6
8
5s1 5s25p6
8
6s1 6s26
8
p6
二、外围电子的排布规律
随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子排布呈现周期性的变化。
1 同周期：从左向右，从ns1到ns2np6
2、同主族：外围电子排布相同
三、 按照电子排布，可把周期表的 元素划分为5个区：s区、d区、ds区、 p区、f区。
-4到-1
金属性与非金属性 金属性增强，
非金属性减弱
第一电离能
第一电负性
相同
金属性减弱， 非金属性增强
原子半径
课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布
周期
1 2 3 4 5 6
元素
种类
2
8
8 1 81 83 2
外围电子排布 最多可容纳的 ⅠA族 0族 外围电子数
1s1 1s2
2
2s1 2s22p6
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
课堂练习
4、已知某元素的原子序数为26，试 写出该元素原子的电子排布式，并指 出该元素在周期表中所属周期、族和 区。 [Ar] 3d64s2
第四周期， Ⅷ 族。
>
4.判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na > K; O < N; N > P; F <Ne; Mg Al； S < P; Cl > S；Cl < Ar。
5.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： （1） K Na Li; (2) B C Be N; (3) He Ne Ar ；（4）Na Al S P
元素 I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol I4 KJ/mol I5 KJ/mol I6 KJ/mol
M 520 7295 11815 N 1086 2351 4619 6220 37818 47216
3、电离能的应用：
①不同元素第一电离能大小的比较
②依据逐级电离能的数据可以分 析元素的常见化合价
成＋1价气态阳离子所需的最低能量。
符号：I1（元素还有I2 I3 I4 ……） 单位：KJ/mol
含义：衡量元素的气态原子失去一个
电子的难易程度
观察下图，总结第一电离能的变化律
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
2 元素第一电离能的变化规律：
总体上：金属元素的第一电离能都 较小 ，非金 属元素和稀有气体元素的第一电离能都 较大 。
ⅡA是全满结构、ⅤA是半 满
第3周期各元素的第一电离能
交流与讨论
逐级电离能增大 的原因？
某一电离能突然增 大的原因？
元素
电离能 Na Mg Al I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745
I4 9540 10540 11578
根据数据判断下列元素最外层有几个电子