1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。

【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。

小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。

【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。

（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。

3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。

【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。

（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。

当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。

他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。

于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。

2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在 A 中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。

量筒C 用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。

B 中油层的作用是。

A B C（3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。

但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。

（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。

2、【2012.1 西城】33．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH 溶液吸收生成的SO2。

这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

实验方案】同学们向充满 SO 2的软塑料瓶中迅速倒入一定量 NaOH 溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变 瘪，他们认为SO 2与NaOH 发生了反应。

反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 。

于是同学们设计了如下两个改进方案。

方案一实验操作实验现象向两个充满 SO 2的 200 mL 软塑料瓶中分别注入 10 mL 水和 NaOH 溶液，振荡，对比。

两个瓶子变瘪的程度完全相同乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明 SO 2与 NaOH 是否发生了反应。

试分析导致两 个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。

他认为若改变注入水和 NaOH 溶液的体积便可达到实验目的，注 入液体的体积可以是 （填序号）。

a ．15 mLb ．8 mLc ．5 mLd ．3 mL实验操作实验现象利用右图所示装置进行实验： 向两个充满 SO 2的 300 mL 集气瓶 中分别加入 6 mL 水和 NaOH 溶液， 一段时间后，打开止水夹，对比。

倒吸入两个集气瓶中 的液体体积完全相同丙同学认为上述方案也无法证明 SO 2与 NaOH 是否发生反应。

你认 体积完全相同的原因是 。

丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。

改进装3、【2012.1 昌平】33.（7分）维生素 C （简称Vc ，又名抗坏血酸），易人体缺乏 Vc 可能引发多种疾病。

水果和蔬菜中含有丰富的 Vc 。

某研究性学习小组对它探究如下： 探究一：检验三种饮品中V c 含量的顺序。

【查阅资料】 Vc 能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。

【设计方案】分别向盛有 lmL 等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴 边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。

【实验数据】果味饮料苹果汁 梨汁 滴加的滴数401020实验结论】分析数据可知，三种饮品中 Vc 含量由高到低的顺序是 ，依据是（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）。

探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc 含量是否有影响。

设计方案】请你用新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：实验结论】 按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬为导致吸入液体的置如右图所示，你 溶于水，易被氧化。

菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。

【实验反思】化学实验需要控制变量。

下列情况会影响到测定结果的是。

A.试管的大小不同B.量取的被测物质的体积不同C.每次实验所用的果汁颜色不同D.没有用同一规格胶头滴管滴加4、【2012.1 朝阳】33.（5 分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。

【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中 X 的化学式是：。

②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。

根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。

【实验探究】甲同学进行了如下图所示 A、B 两步实验：实验现象为 A 中稀高锰酸钾溶液褪色，B 中澄清石灰水变浑浊。

由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：【结论与反思】（ 1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：。

（2）上图C 装置的作用是。

（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中。

5、【2012.1 大兴】33．（ 6 分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。

对此现象小明产生了疑问。

【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体。

实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究，实验装置如右图所示。

得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因。

,请填写实验操作及现象。

实验操作及现象结论该气体中一定含有碳、氢元素【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 。

6、【2012.1 东城】33.（8 分）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。

经过一周后观察，试管A 和C 中的铁钉无明显变化，试管 B 中的铁钉明显锈蚀。

图-12① 通过实验发现：铁锈蚀是铁与 _____________ 发生化学反应的过程。

② A 中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 _______________________ 。

2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。

为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。

提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。

查阅资料】① 物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。

② 氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。

【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；② 氧气的含量；③ 水溶液的导电性。

【实验】每次取两套如图-13 所示的装置，编号为 I 、II 。

向两套 量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验 影响因素 实验设计实验现象实验结论及解释实验记录实验步骤实验现象结论打开分液漏斗的 活塞向 试管中滴 入适量的水试管中有气泡产 生，烧杯中有气泡产生一段时间后，将燃 着的木条放在导 管口P 处 观察到气体燃烧, 有明亮的火焰该气体具有的 化学性质是装置中分别装入质 （实验开始时，各瓶A是否含有铁称量剩余金属粉末为 1.12 克。

（4）初步结论：猜想___________ 成立；实验①中发生反应的化学方程式为____________ 。

（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）____________________________________ 。

8、【2012.1 怀柔】33．（8 分）某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。

为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：［提出问题］淡黄色固体物质的成分是什么？［查阅资料］通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是。

［提出猜想］淡黄色的固体可能是。

（填化学式）［实验探究］（1）按下图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，使用打气筒进行充气至A 中的水进入B时，打开c，继续充气。

）2）实验验证的方法是［实验结论］猜想是正确的。

镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是［实验反思］（1）氮气选用排水法收集的原因是。

（2 ）本探究活动对物质燃烧新的认识是。

9、【 2012.1 石景山】33．（8 分）某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。

② CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。

1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

其中A 装置的作用是 _________ ，发生的变化是 _________变化。

2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

2）实验记录实验操作主要实验现象 实验结论及解释①检查装置的气密性。

向装置中加入药品。

装置的气密性良好。

②打开分液漏斗活塞，向 A装置中缓慢加入稀盐酸。

A 装置中观察到的现象有 ______ ，C 装置中有气泡出现。

A 装置中发生反应的化学方程式为 ______ ；C 装置作用是 ___ 。

稀盐酸过氧化钠提出猜想】过氧化钠与人呼出的N 2或 CO 2或水蒸气反应并生成氧气。

过氧化钠A B C大理石A C 氢氧化钠溶液D一段时间后用带火星的木③ 带火星的木条复燃。

条在 D 内进行检验。

实验反思】1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是 __________ （填“单质”或“化合物”）。