高中化学学习材料金戈铁骑整理制作盖斯定律专题训练1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是A ．AF ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 52．已知：①2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol－13．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H =－2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋132O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H =－2869 kJ下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。
则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是A ．ΔH 3＝12(ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12(ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。
由此得出的正确结论是A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应6．已知1 mol 白磷(s)转化为1 mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法确定7．已知在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol ，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔHA ．＋283.5 kJ/molB ．＋172.5 kJ/molC ．－172.5 kJ/molD ．－504 kJ/mol8．已知：2CO(g)＋SO 2(g)S(g)＋2CO 2(g) △H=＋8.0 kJ·mol －12H 2(g)＋SO 2(g)S(g)＋2H 2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol －12CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) △H=－566.0 kJ·mol －12H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) △H=－483.6 kJ·mol －1 S(g)与O 2(g)反应生成SO 2(g)的热化学方程式为 。
9．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) △H ＝－24.8 kJ• mol －1②3Fe 2O 3(s)+ CO(g)2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H ＝－47.2 kJ• mol －1③Fe 3O 4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO 2(g) △H ＝+640.5 kJ• mol －1 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：10．已知：H 2(g)＋21O 2(g)H 2O(g) △H 1＝－241.8 kJ/mol21N 2(g)＋O 2(g)NO 2(g) △H 2 ＝+33.9 kJ/mol21N 2(g)＋23H 2(g)NH 3(g) △H 3＝－46.0 kJ/mol 则17 g 氨气与氧气反应生成NO 2(g)与H 2O(g)时，△H = kJ/mol 。
_______________________________________________________________________________________。
11．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol －1、1411.0 kJ·mol －1和1366.8 kJ·mol －1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为A ．+44.2 kJ·mol －1B ．－44.2 kJ·mol －1 C ．－330 kJ·mol －1 D ．+330 kJ·mol －112．红磷P(s)和Cl 2发生反应生成PCl 3和PCl 5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成1mol 产物的数据)。
根据右图回答下列问题：(1)P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程 式：(2)PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2的热化学方程式：(3)P 和Cl 2分两步反应生成1 molPCl 5的 △H 3= ；P 和Cl 2一步反应生成1 molPCl 5的△H 4 △H 3（填“大于”“小于”或“等于”）。
13．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I ：C 3H 8(g) + 5O 2(g)3CO 2(g) +4H 2O(l) ΔH ＝－a kJ·mol －1途径II ：C 3H 8(g)C 3H 6(g)+ H 2(g) ΔH ＝+b kJ·mol －12C 3H 6(g)+ 9O 2(g)6CO 2(g) +6H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －12H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH ＝－d kJ·mol －1（a 、b 、c 、d 均为正值） 请回答下列问题： (1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I 放出的热量____________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II 放出的热量。
(2)由于C 3H 8(g) ==C 3H 6(g)+ H 2(g)的反应中，反应物具有的总能量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。
反应物就需要_________（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_____________________________________________。
(3)b 与a 、c 、d 的数学关系式是__________________________________________。
14、100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为1/3，CO 2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）A ．39.292kJB ．3274.3kJC ．784.92kJD ．2489.44kJ15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是A ．2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) △H 1=－Q 1kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(l) △H 2=－Q 2kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)SO 2(g) △H 1=－Q 1kJ·mol －1S(s)＋O 2(g)SO 2(g) △H 2=－Q 2kJ·mol －1C ．C(s)＋12O 2(g)CO(g) △H 1=－Q 1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)CO 2(g) △H 2=－Q 2kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)2HCl(g) △H 1=－Q 1kJ·mol －112 H 2(g)＋12Cl 2(g)HCl(g) △H 2=－Q 2kJ·mol －1 16．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 817、在同温同压下，下列各组热化学方程式Q 2＞Q 1的是（ ）A ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－Q 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝－Q 2B ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H ＝－Q 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H ＝－Q 2C ． C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H ＝－Q 1。