最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案）高考题型练(一)1．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏D ．泉水勾兑解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。
酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。
高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。
泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。
答案：B2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N AD ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋数目小于0.1N A解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m160×2＋8.0－m 80)×N A ＝0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e －，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋数目大于0.1N A ，D 项错误。
答案：B3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。
下列说法中，不正确的是 ( )A ．试剂a 可选用酸化的双氧水B ．试剂b 可选用酒精C ．步骤③的操作是过滤D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I －的溶液，加入试剂a ，I －被氧化为I2，加入试剂b得到含I2的有机溶液。
A项，酸化的H2O2具有强氧化性，能将I－氧化为I2，则试剂a可选用酸化的双氧水，正确；B项，试剂b能将I2萃取出来，可选用CCl4，酒精易溶于水，不能选用酒精，错误；C项，过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，经过滤可分离得到灰渣和含I－的水溶液，正确；D项，根据灼烧所用仪器分析步骤①需用坩埚，步骤⑤为萃取分液，需用分液漏斗，正确。
答案：B4．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，图中表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是()A．X表示温度B．L2>L1C．反应速率：v(M)>v(N)D．平衡常数：K(M)>K(N)答案：D5．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是()答案：B6．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是()A．乙装置中溶液颜色会变浅B．铁电极应与Y相连接C．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g答案：C7．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
下列说法正确的是() A．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液B．K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]C．向0.1 mol·L－1 Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存答案：B8．(化学反应原理)请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：(1)已知NaCl的溶解热为3.8 kJ·mol－1(吸热)，Na(s)－e－===Na＋(aq)ΔH＝－240 kJ·mol－1，1－===Cl－(aq)ΔH＝－167 kJ·mol－1，2Cl2(g)＋e写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
图a是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
已知在温度为500 K的条件下，该反应10 min达到平衡；图b是500 K温度下体系中CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势。
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②用H2表示500 K下达到平衡的平均速率________。
③当反应达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图b中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。
④若改充入2 mol CO2和3 mol H2，图a中的曲线会________(填“上移”或“下移”)。
(3)根据下表数据做答：表125 ℃时浓度为0.1 mol·L－1两种溶液的pH表2 25①根据表1能不能判断出23)。
②0.10 mol·L －1 Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
③H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)已知：K sp (AgCl)＝1.5×10－10、K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12；AgCl 为白色沉淀，Ag 2CrO 4为砖红色沉淀。
向Cl －和CrO 2－4浓度均为0.1 mol·L －1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液且不断搅拌，实验现象为________________________________________________________________________。
解析：(1)根据题中信息可知，①NaCl(s)===Na ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH 1＝＋3.8 kJ·mol －1、②Na(s)－e －===Na ＋(aq) ΔH 2＝－240 kJ·mol －1、③12Cl 2(g)＋e －===Cl －(aq) ΔH 3＝－167 kJ·mol －1、④Na(s)＋12Cl 2(g) ===NaCl(s) ΔH 4。
根据盖斯定律知，②＋③－①＝④，则ΔH 4＝ΔH 2＋ΔH 3－ΔH 1＝(－240－167－3.8)kJ·mol －1＝－410.8 kJ·mol －1。
(2)①从图a 可以看出，升高温度，CO 2的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应。
②500 K 下，设平衡时CO 2转化了x mol·L －1，根据三段式进行计算：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)开始浓度/(mol·L －1) 0.75 1.5 0 0 转化浓度/(mol·L －1)x 3x x x 平衡浓度/(mol·L －1) 0.75－x 1.5－3x x x x0.75×100%＝60%，解得x ＝0.45， v (H 2)＝0.45 mol·L －1×310 min＝0.135 mol·L －1·min －1。
③600 K 时平衡体系中，c (CH 3OH)＝0.75mol·L －1×42%＝0.315 mol·L －1。
画图注意三点：在3 min 时溶液不变，在此时迅速升温，反应速率增大；在10 min 之前达到平衡；达到平衡时CH 3OH 的浓度为0.315 mol·L －1。
④增大c (CO 2)，CO 2的平衡转化率降低，图a 中曲线会下移。
(3)①Na 2CO 3对应的“酸”是HCO －3，故根据表1不能判断H 2CO 3和HClO 的酸性强弱。
②Na 2SO 3溶液中：c (Na ＋)>c (SO 2－3)>c (OH －)>c (HSO －3)>c (H ＋)。
③根据电离平衡常数知，酸性：H 2SO 3>H 2CO 3>HSO －3，故NaHCO 3溶液和H 2SO 3溶液反应的主要离子方程式为：HCO －3＋H 2SO 3===HSO －3＋CO 2↑＋H 2O 。
(4)开始生成氯化银沉淀时c (Ag ＋)＝1.5×10－9 mol·L －1，开始生成铬酸银沉淀时c (Ag ＋)＝20×10－12mol·L －1≈4.5×10－6 mol·L －1，故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐渐加入，Ag ＋浓度增大，生成砖红色的铬酸银沉淀。
答案：(1)Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH ＝－410.8 kJ·mol －1(2)①放热 ②0.135 mol·L －1·min －1 ③要点：起点不变，终点在0.315，在10 min 前达到平衡④下移(3)①不能 ②c (Na ＋)>c (SO 2－3)>c (OH －)>c (HSO －3)>c (H ＋) ③H 2SO 3＋HCO －3===HSO －3＋CO 2↑＋H 2O(4)先生成白色沉淀，后来变为砖红色高考题型练(二)1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) A ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B ．根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D ．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维解析：根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B 项错误；酒精无强氧化性，其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性，C 项错误；二氧化硅可用于制作光导纤维，D 项错误。