2020年高考化学分专题训练习题专题1物质的量保分卷①一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是( )A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×10242．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③B．①②⑤C．③④⑤ D．①④⑤3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。
下列说法正确的是( )A．俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L－1D．上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g，该稀硫酸不属于电解质4．[2019·四川乐山调研]用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AC．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为N AD．在反应11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A5．[2019·江西抚州临川一中月考]下列实验操作或仪器选择正确的是( )A．配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 gB．配制1 mol·L－1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C．配制1 mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D．称量4.0 g NaOH固体，溶解于1 L水中，即可配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液6．[2019·四川资阳高中诊断考试]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2N A 个Si —Si 键B ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na ＋数目相等C ．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD ．0.2 mol NH 3与0.2 mol O 2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO 分子数为0.2N A7．[2019·江西抚州临川一中月考]在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度ρ g·cm －3(小于水的密度)，溶质的质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol ，下列叙述中一定正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aV ρ－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol·L －1 C ．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5wD ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋) 二、非选择题：共43分。
8．(14分)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O 2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO 与O 2充分反应。
(不考虑NO 2与N 2O 4的转化)(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO 室压强________(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O 2存在。
9．(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm －3HCl 的质量分数：36．5%(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为________mol·L －1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH 的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出10．(15分)[2019·福建德化一中等三校联考]某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃，101 kPa)的气体摩尔体积，设计如图所示的简易实验装置。
请回答以下问题：该实验的主要操作步骤如下：步骤一：(1)①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸，需要20%、密度为1.1 g·cm－3的盐酸的体积为____________。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有________________。
③下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是________(填标号，下同)。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水步骤二：用量筒量取10.0 mL 1.0 m ol·L－1的盐酸加入锥形瓶中。
步骤三：(2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________。
步骤四：向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性。
步骤五：(3)反应结束后，待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________规格的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL②读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意__________________________________________________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为V m＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
增分卷①一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·湖北黄石三中阶段检测]下列说法正确的是( )A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8B．等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)相等C．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)中所含的电子数相等D．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11:162．[2019·洛阳模拟]下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液3．如图中的两条线分别代表1 g C3H6和1 g M气体在相同容器中的压强和温度的关系，试根据图像判断M气体可能是( )A ．C 2H 4B ．C 3H 8C ．H 2SD ．N 2O 44．[2019·夷陵模拟]下列说法正确的是( )A ．现需480 mL 0.1 mol·L －1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g 硫酸铜固体B ．配制1 mol·L －1 NaOH 溶液100 mL ，需用托盘天平在滤纸上称量4 g NaOH 固体C ．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液3～5滴并继续煮沸至红褐色D ．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．[2019·浙江名校协作体模拟]用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3N AB ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去2N A 个电子C ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4 ，结构如图)中含有N A 个S —S 键D ．镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g 氮化镁时，有1.5N A 对共用电子对被破坏6．[2019·陕西西安一中模拟]把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全。
该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．(10b －5a ) mol·L －1B ．(2b －a ) mol·L －1C ．⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10－a 20 mol·L －1D ．⎝⎛⎭⎪⎫5b －5a 2 mol·L －1 7．[2019·江苏宝应中学月考]工业生产中用过量的烧碱溶液处理某矿物(含Al 2O 3、MgO)，过滤后的滤液用NaHCO 3溶液处理，测得溶液的pH 和生成Al(OH)3的量随加入的NaHCO 3溶液的体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是( )A．a点溶液中存在的离子有Na＋、AlO－2、OH－、H＋B．b点与c点溶液中所含微粒种类相同C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L－1D．生成沉淀的离子方程式：HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3二、非选择题：共43分。