高中化学方程式一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ）1、氧化性：Cl 2+H 2 2HCl (将 H 2在 Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42+2ClFeS (既能由单质制取，又能由离子制取)Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取)Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl S+Fe S+2Cu 3S+2Al 催化剂N 2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2高温高压 2、还原性S+H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2ON 2+O 2 C+H 2O 2NOCO+H 2(生成水煤气)Si+2CO(制得粗硅)2C+SiO 2 Si(粗)+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl)(Si+2OH ??+H 2O=SiO 32??+2H 2↑)Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ 3、歧化反应Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl+HClO ） Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O)+H 2O)Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (Cl 2+2OH =Cl +ClO 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Mg+CO 2 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 4Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2MgO+C(Mg+2H +=Mg 2++H 2↑)2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe(铝热反应)2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2↑3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2 4H ++2Cl+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OMn 2++Cl 2↑+2H 2O16HCl+2KMnO ===2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O2H 2S+3O 2(足量) 2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量) 2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl催化剂 4NO+6H 2O4NH 3+3O 2(纯氧)2、酸性: 2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 2 △ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +3、NH 3的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S)NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱：用于工业制备小苏打，苏打）四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、 Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2)1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)催化剂2SO 2+O 2 2SO 3加热 SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClSO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr2NO+O 2===2NO 2（迅速变为红棕色）Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42+2Cl Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42+2Br （溴的富集） 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 CO+H 2O CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O3、与水的作用:3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:2NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理)SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO 2和 CO 2.可用品红鉴别) CO 2+2NaOH (过量)==Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH==NaHCO 3 2OH +CO 2=CO 32+H 2O+CO 2=HCO 3Ca 2++2OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O +CO 2=HCO 3CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3 OH CO 2+Ca(OH)2(过量)==CaCO 3+H 2O2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO 3)2 CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 3)2OH CO 2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2=Al(OH)3↓+CO 32CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2 =Al(OH)3↓+HCO 3CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3CO 2+C 6H 5O +H 2O=C 6H 5OH ↓+HCO 3 SiO 2+CaO CaSiO 3 (炼钢造渣)SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO 2+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃)SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+CO 2 (制取玻璃)五．金属氧化物FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节 C 含量)2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH+O 2↑ (此反应分两步 :Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2;2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2O 2的制备可利用类似的反 应:BaO 2+H 2SO 4(稀)===BaSO 4+H 2O 2)Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2OAl 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O (Al 2O 3两性氧化物)Al 2O 3+2OH =2AlO 2 +H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O2H 2SO 4(浓)+C2H 2SO 4(浓)+S CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 3SO 2↑+2H 2OH 2SO 4+Fe(Al)室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2Fe Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 2H ++Fe=Fe 2++H 2↑ 2H 2SO 4(浓)+CuH 2SO 4(稀)+Fe===FeSO 4+H 2↑4HNO 3(浓)+C 6HNO 3(浓)+S CO 2↑+4NO 2↑+2H 2OH 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O6HNO 3(浓足)+Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O4HNO 3(浓)+Fe (足)===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O(先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐)4HNO 3(稀足)+Fe===Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O2、还原性:4H ++NO 3-+Fe=Fe 3++NO ↑+2H 2O H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)3、酸性:H 2SO 3+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+X H 2SO 4(浓)+NaCl NaHSO 4+HCl ↑H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl ↑H 2SO 4(浓)+NaNO 3 NaHSO 4+HNO 3↑4、不稳定性：(不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) 2HClO2HCl+O 2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O (保存在棕色瓶中)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少量)==Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足)==NaHSO 3OH +SO 2=SO 32+H 2O+SO 2(足)=HSO 3OH +SiO 2=SiO 32+H 2O +Al 2O 3=2AlO 2 +H 2O +Al 3+=Al(OH)3↓ +Al(OH)3=AlO 2 +2H 2O OH 2NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2O2NaOH+Al 2O 3==2NaAlO 2+H 2O 3NaOH+AlCl 3==Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3==NaAlO 2+2H 2O 2OH3OHOHCa(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制 NH 3) 3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H 2O2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O Cu(OH)2 CuO+H 2O电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl -2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓-2e-==Cl2↑(+)2ClCu2++2Cl Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O- 4e-==O2↑+4H+或：4OH-4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl-4e ==Cl2↑2Na++2Cl(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e==4Al(+)6O2-12e-==3O2↑4Al3+ +6O24Al+3O2↑(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4OH –4e ==4H2O (氧化反应)(还原反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e ==4OH化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10OH –8e ==CO+7H2O (氧化反应)(还原反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e ==8OH化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O。