成都市七中育才学校2019~2020学年度（下）中考第二次诊断性检测化学注意事项：1．全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
考试时间60分钟。
2．请按照题号在答题卡对应位置区域作答，超出答题区域的答案无效，试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中只发生物理变化的是（）A.制作叶脉书签B.紫花变红花C.比较合金和纯金属的硬度D.木条遇浓硫酸变黑2．下列物质的用途正确的是（）A.不锈钢作炊具B.氧气作高能燃料C.熟石灰改良碱性土壤D.工业酒精可用于配制饮用酒3. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为（）A.饼干的质量变大B.袋内气体分子个数增多C.高原地区大气压强较大D.袋内气体分子间的间隙变大4. 下列说法不正确的是（）A．CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同B．石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同C．NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能产生OH-，因此两者都显碱性D．食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电5.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．pH小于7的雨水就是酸雨B．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，提高木材的着火点D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口6.下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（）A．可用向下排空气法或排水法收集氧气B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁C．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响13.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂A H2O（H2O2）适量MnO2，过滤B Ca(OH)2（CaO）适量稀盐酸C CO2（CO）通入足量O2，点燃D K2MnO4（KMnO4）加热14. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题只有2个小题，共16分）15.（10分）能源、材料、健康和安全关系着社会的发展。
请回答（1）煤、石油、天然气属于能源（填“可再生”或“不可再生”）；（2）高铁在现代生活中占着重要作用。
高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。
①铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是。
②车厢内部的小桌板使用了改性塑料，改性塑料属于。
A. 合成材料B. 复合材料C. 金属材料（3）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是。
饼干中常加入碳酸钙，其作用是。
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。
①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为。
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为。
（5）小丽设计了一份中考期间的食谱：米饭、红烧肉、清蒸鱼、牛奶，你认为还应该增加的食物是（填序号）。
A．牛肉 B．鸡肉 C．蔬菜（6）纯棉、涤纶和聚酯纤维三种布料中，的吸水性和透气性较好。
16.（6分）2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Al原子的核电荷数为。
②钠离子的结构示意图为。
③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是。
（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。
①写出物质X的化学式：。
②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：。
三、（本题只有1个小题，共10分）17．（10分）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，洁厕灵有效成分是HCl，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
盐酸的含量可通过一定量的碳酸氢钠溶液来测定，其它成分均不与碳酸氢钠反应。
（1）碳酸氢钠中阴离子符号。
若配制溶质质量分数为8%的碳酸氢钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和。
（2）向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液，反应结束后溶液的总质量变化如图所示。
则该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（3）该同学利用洁厕灵清洗水垢（主要成分碳酸钙）后效果很好，该同学思考洁厕灵中的盐酸能否换成稀硫酸来除去水垢达到同样效果？，理由是。
四、（本题包括2个小题，共20分）18.（10分）回答下列问题。
（一）（4分）如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物已略去。
（1）甲溶液中一定含有的离子是（写化学符号）。
（2）若甲为硫酸，乙、丙都含镁元素，则乙可能是（填化学式）；写出符合“甲→丙”的一个反应的化学方程式。
（二）（6分）氧化镁在医药等行业应用广泛。
实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下右图：查阅资料：已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。
MgCO3与盐酸反应的化学方程式为。
（2）“氧化”过程中。
FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。
（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和。
19.（10分）某兴趣小组设计如图实验制备CO2和验证CO2能与NaOH反应．（1）装置B的作用是。
（2）请补充画出装置C中a、b导气管。
（3）打开止水夹K1，检查气密性．加入药品开始实验,当观察到装置E中的现象是．可确定装置C收集满CO2。
（4）当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为．同时观察到的现象是。
（5）小明同学认为上述实验还不能充分证明CO2与NaOH反应．还应把注射器NaOH溶液换成，再做一次对比实验。
（6）小林同学认为还可以用右图所示直接证明CO2与NaOH反应，当滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。
则加入的试剂X是。
（7）小峰为了更清楚地了解下面装置G的工作原理，在装置G左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压强变化，如图二所示。
请描述ab时间段装置内出现的现象，cd时间段对应的操作是。
五．（本题只有1个小题，共12分）20．（12分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。
下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
【探究一】探究浓硫酸的某些特性。
（1）浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是。
（2）兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图．由图曲线你能得到的实验结论：（写一点）。
【探究二】硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿（主要含FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。
（1）接触室中发生的化学方程式为。
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法不正确的是（填字母序号）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C．吸收塔中得到的产品为混合物D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（3）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图左图所示。
催化剂活性与温度的关系见下图右图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的C或B点对应的反应条件，请分析：不选C的原因是。
不选B的原因是。
【探究三】探究某黄铁矿中FeS2的含量。
同学们进行了如下实验探究。
【查阅资料】①4FeS 2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 ②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O【实验探究】Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。
Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图处理【问题讨论】II中滤液所含的溶质一定有。
【含量测定】（1）II中最终得到的4.66g固体是（填化学式）。
（2）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为。
【交流反思】（1）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会（填“偏大”“偏小”“不变”）（2）如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）。