第四节氨硝酸硫酸（第3课时硝酸）
【学习目标】
1、使学生了解硝酸的物理性质,硝酸的保存方法及用途；
2、使学生掌握硝酸的重要化学性质——不稳定性和强氧化性；
3、学会用氧化还原理论分析研究化学变化。

【重点难点】
硝酸的强氧化性
【课前预学案】
三、硝酸
1、回顾前面学习过稀硝酸的性质，尝试归纳出硝酸的物理性质。

2、根据酸的通性，归纳出稀硝酸的酸的通性，并写出化学方程式。

3、结合课本第100页思考与交流学习硝酸的性质，对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质
4、类比浓硫酸的化学性质，学习硝酸的化学性质：
浓硫酸和硝酸的性质比较
【课内探究案】
〖合作探究1〗
常用浓硝酸为何呈黄色？打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？实验室应怎样贮放浓硝酸？
〖合作探究2〗
不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生
．．．．．．．．．H．2．。

分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？
〖合作探究3〗
（1）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？
（2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？
〖课堂小结〗1. 硝酸的物理性质和和用途；2. 硝酸的化学性质。

〖课内练习案〗
1、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，
同时有气体生成，此盐可能是（）
A．Na2SO4 B．NaCl C．NaNO3 D．Na3PO4
2、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
3、在浓硝酸中放入铜片。

（1）开始反应的化学方程式为。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是：。

（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。

4、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A．反应剧烈程度：两者相同
B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移电子的总数：前者多，后者少
〖课后反思〗。