金
属 晶 体
钾型
典型代表Na、K、Fe，空间
利用率68%，配位数为8 典型代表Mg、Zn、Ti，空 间利用率74%，配位数为12 典型代表Cu、Ag、Au，空 间利用率74%，配位数为12
镁型
铜型
[例1]如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所
处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都 是等距离排列的．
周围等距且紧邻的Na＋有12个
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个 Cl－ (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的 Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围
等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中 含1个Cs＋、1个Cl－
晶体 简单 立方
晶体结构
晶体详解 典型代表Po，空间利用率 52%，配位数为6
同一平面内(4)每个C参与4
条C—C键的形成，C原子 数与C—C键之比为1∶2
晶体
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si与4个O以共价键结
原 子 晶 体 SiO2
合，形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si,4 1 个“ O”， (Si)∶n(O)＝ 2 1∶2
(3)最小环上有12个原子，即6 个O,6个Si
分子晶体熔、沸点反常的高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S.
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、 沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4.
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极
性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3. ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
金(如Na、 碱(如KOH、 Al、Fe、 NaOH)、绝 青铜) 大部分盐(如 NaCl)
大多数有机物(如
化合物(如
CH4，有机盐除外) SiC、SiO2)
2．晶体熔、沸点高低的比较方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子 晶体＞分子晶体．
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，
(5)金属晶体 金属离子半径越小，a＜Mg＜Al.
三、几种典型的晶体模型
晶体 晶体结构 晶体详解 (1)每个碳与4个碳以共价键
原
子 晶 体
结合，形成正四面体结构(2) 金 刚 键角均为109° 28(3)最小碳环 由6个C组成且六原子不在
石
类型 比较
分子晶体
原子晶体
金属晶 体
离子晶体
大多数非金属单质
(如P4、Cl2)、气态
一部分非
金属单质 金属单 质与合
金属氧化物
(如K2O、 Na2O)、强
氢化物、酸(如HCl、 (如金刚石、
物质类别 H2SO4)、非金属氧
SiO2除外)、绝
硅、晶体
及举例 化物(如SO2、CO2， 硼)，一部 分非金属
－3，阿伏加德罗常数的值为N A.食盐晶体中两个距离最近的钠离
子中心间的距离为________ cm.
[名师精析] (1)如图所示．
(2)从体心Na 看，与它最接近的且距离相等的Na 共有12个．
＋
＋
(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法． 1 1 由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na ：8× ＋6× ＝4个；含 8 2
点就越高
(1)比较晶体的熔点，首先要判断晶体的类型，一般是熔点： 原子晶体>离子晶体>分子晶体．
(2)①原子晶体熔化断开的是共价键，原子半径越小，键长越
短，键能越大，熔点越高．②离子晶体中离子半径越小， 离子电荷越多，熔点越高．③分子晶体中分子间作用力越 大，熔点越高，同时考虑氢键．④金属晶体熔化时破坏金 属键，金属离子半径越小，电荷越多，熔点越高．
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力
是________． (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)． ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于
__________________________________．
(2)12
(3)4
1 12× ＋1＝4 4
4
1 1 8× ＋6× ＝4(答案不唯 8 2
一，只要与第 1 问对应即可) 3 (4) 2· Mr 2ρNA
1．某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学
式为 ( )
A．AB12C8
C．AB2C3
B．ABC3
D．AB3C
1 1 解析：N(A)＝1，N(B)＝12× ＝3，N(C)＝8× ＝1，则晶体 4 8 中A、B、C的原子个数之比为1∶3∶1，即AB3C.
晶体
晶体结构
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立 方体且在6个面心又各
分子
晶体
干冰
占据1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围
等距紧邻的CO2分子 有12个
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧 邻的Cl－(Na＋)有6个．每个Na＋
NaCl 离 子 晶 体 CsCl (型 ) (型 )
________________________________________________.
[名师精析] (1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子
晶体，熔化时需破坏共价键．
(2)B组都是金属，具有金属晶体的性质 (3)HF熔点高是由于分子之间形成氢键 (4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质 (5)晶格能与离子电荷和离子半径有关，电荷越多、半径越小，
取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子
的稳定性大小，C、D项错误． 答案：B
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一、晶体常识
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
晶体
结构特征 结构微粒周期性 有序排列 有
非晶体
结构微粒无序排 列 无
性质 特征
自范性
熔点 异同表现 二者 间接方法 区别 方法 科学方法
较固定 不固定 各向异性 各向同性 看是否有固定的熔点 对固体进行X -射线衍射实验
(2)获得晶体的三条途径
(3)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如MgO具有较高的
熔点，金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如汞 常温时为液态．
3．碳化硅(SiC)的一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中 碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列各种晶体：① 晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰 ( ⑥ )
冰中，它们的熔点由高到低的顺序是 A．①②③④⑤⑥ C．③④①②⑥⑤ B．①④③②⑥⑤ D．③④①②⑤⑥
汞、铯等熔、沸点很低． (2)原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能 大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅．
(3)离子晶体
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离
子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸 点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl. (4)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成
NaCl晶体结构示意图．
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na
＋共有________个．
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－
为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于 ________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________， 即________(填计算式)． (4)设NaCl的摩尔质量为Mr g· mol－1，食盐晶体的密度为ρ g· cm
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)．
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞ CsCl，其原因解释为：
_________________________________________________
答案： B
[例2] 现有几组物质的熔点(℃)数据： A组
金刚石：3550 硅晶体：1410 硼晶体：2300 二氧化硅：1723
B组
Li：181 Na：98 K：64 Rb：39
C组
HF：－83 HCl：－115 HBr：－89 HI：－51
D组
NaCl：801 KCl：776 RbCl：718 CsCl：645
离子键
类型 分子晶体 原子晶体 比较 密度 硬度 熔、沸 点 较小 较大
金属晶体
离子晶体
性 质 溶解性
导电、 传热性
延展性
有的很大，有 较大 的很小 有的很大，有 较小 很大 较大 的很小 有的很高，有 较低 很高 较高 的很低 难溶于任 难溶于常见溶 大多易溶于水等 相似相溶 何溶剂 剂 极性溶剂 一般不导 晶体不导电，水 电，溶于 一般不具 电和热的良导 溶液或熔融态导 水后有的 有导电性 体 电 导电 无 无 良好 无
①熔融态物质凝固． ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)． ③溶质从溶液中析出．
2.晶胞 (1)晶胞与晶体的关系 ①晶胞是描述晶体结构的基本单元．
②数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体．
(2)晶胞中粒子数目的计算方法
二、四种晶体的比较 1．晶体的基本类型和性质比较
类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
＋
1 Cl ：12× ＋1＝4个． 4
－
(4)设Cl 与Na 的最近距离为a cm，则两个最近的Na 间的距 3 M a＋a3·ρ r 离为 2a cm，又 · NA＝Mr.即a＝ . 4 2ρNA 3 所以Na 间的最近距离为： 2·