2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为：A、(b-a)/20B、(b-a)/40C、(b-a)/80D、(a-b)/202、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：177、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、无法确定8、某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，那么SO42-为〔A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol9、有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。
往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分不为V A、V B、V C，那么它们的大小关系正确的选项是〔〕A、V A=V C>V BB、V A<V B<V CC、V A>V C>V BD、V A=V B=V C10、向10g不纯洁的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3③Na2CO3 ④KHCO3中的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，那么这种杂质可能是〔〕A、②B、④C、①或③D、①或④11、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是〔按0℃，101kPa运算〕A、0.045 mol/LB、1 mol/LC、0.029 mol/LD、不能确定12、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
以下有关讲法中正确的选项是〔〕A、有0.09mol的硫酸被还原B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于2.88g13、铜与1mol/L的硝酸反应，假如硝酸根的浓度下降0.2mol/L,那么溶液中的c〔H+〕同时下降〔〕A．0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L14、用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时刻后，两电极质量相差28g，现在两电极质量分不是〔〕A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100 g，阴极128.0gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g15、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：xC(g)，达到平稳后，C的体积分数为ω%；假设坚持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol 充入容器，达到平稳后，C的体积分数仍为ω%，那么x的值可能为A、2B、3C、4D、无法判定16、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+H2CO2(g)+H2(g)。
达到平稳时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。
在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平稳后，平稳混合气体中二氧化碳的体积分数可能是A、22．2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%17、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g) + 2B(g)C(g)达到平稳时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。
试确定B的起始浓度c(B)的取值范畴；假设向容器中连续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时刻后，体系中B的物质的量浓度(填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞下同)，混合气体的密度。
18、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在操纵两容器的温度相同且恒定的情形下进行反应：2A(g)+B(g)xC(g)，①向甲中通入4molAt 2molB，达平稳时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平稳时测得C的体积分数为W%。
试回答：(1)甲平稳时A的体积分数为；(2)假设乙W%=40%，且建立平稳的过程中乙内压强有变化 ，那么x= ，乙中建立平稳时压强的变化 为 (填〝递增〞或〝递减〞)。
(3)假设乙W%=40%，且平稳时甲、乙压强不同，那么x= ，平稳时甲的压强 乙的压强(填〝大于〞或〝小于〞)，乙平稳时c(A)平= 。
(4)假设x=4，那么W% (填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞，下同)；平稳时乙中的c(A) 甲中的c(A)。
19.〔10分〕聚合硫酸铁硫酸铁〔PFS 〕是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取PFS ，为操纵水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+。
生产步骤如下：〔1〕步骤I 能否用HCl 代替H 2SO 4 ？ 〔填〝能〞或〝不能〞〕。
〔2〕步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是。
〔3〕步骤III 所用的还原剂是 。
〔4〕步骤IV 用NaClO 3或 HNO 3氧化时反应方程式〔注意均未配平〕如下：FeSO 4 + NaClO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NaCl + H 2O FeSO 4 + HNO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NO ↑ + H 2O1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评判用HNO 3代替NaClO 3作氧化剂的利弊是。
FeO Fe 2O Fe 3O 色溶液(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。
步骤V先加入NaOH溶液和BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。
测定时需要称量和的质量。
20、反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(3) 2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-。
现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐步通入cmolCl2，反应随Cl2通入明显分几个时期进行，试分不填写在C值增大过程中，不同C值范畴内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用a、b、c代数式表示)。
21、有一包固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：硝酸钾溶解度表(1)通过运算，所用水的质量是多少？(2)原固体中含硝酸钾的质量是多少？(3)假设要完全溶解此混合物中的硝酸钾，所必须的最低温度接近多少？22、1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL〔所有体积均在同温、同压下测定〕。
〔1〕假设氢气的体积为1L，运算反应后的体积V。
〔2〕假设氢气在混合气体中的体积比值为x，运算x为不同值时反应后的体积V〔以x表示〕。
〔3〕在右图上画出V随x变化的曲线。
〔4〕在上述混合气体中假设混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分不为x和y。
〔i〕在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；〔ii〕在下面右图上画出当x=0.15时，V 随y变化的曲线。
参考答案1、BC2、B3、B4、C5、A6、CD7、B8、D9、D10、C11、A12、D13、D14、A15、AB16、B17、3≤B≤13；不变；增大。
18、(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于19. 〔1〕不能〔2〕确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量〔3〕Fe〔4〕利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体〔5〕Fe2O3、BaSO420、反应物物质的量之间的关系现在期被氧化的粒子被氧化的粒子的物质的量0＜c≤a I- 2Ca＜c≤(3a+b)/2 Fe2+ 2c-2a(3a+b)/2＜c≤3 (a+b)/2 Br- 2c-3a-b21、200；220.8；60℃22、该题所涉及的化学方程式：〔1，3-丁二烯可用分子式表示〕C4H6+H2=C4H8 ①C4H8+H2=C4H10 ②C4H6+2H2=C4H10③当V〔C4H6〕/V〔H2〕≥1时，仅按反应①进行；产物是C4H8依旧C4H10或它们的混合物，由于氢气全部被消耗，剩余气体的体积等于反应物C4H6的体积。
和H2的混合气，气体体积为C4H6的体积和剩余H2的体积。
解答：〔1〕、〔2〕、〔3〕部分。
〔1〕V〔H2〕=1L，按反应①进行，反应后的体积 V=V〔C4H6〕=5L-1 L=4L。
=5〔1-x〕+5x-2×5〔1-x〕=10x-5。
〔3〕第〔4〕咨询，当混合气中含有丙炔时，丙炔与丁二烯跟氢气反应的关系不变，应该将丙炔和丁二烯合在一起解决。
当丙快的含量为y时，氢气的含量变化？0＜x＜1-y当x=0.15时，丙炔和丁二烯总含量为0.85，现在反应后气体体积是反应前的C4H6和C3H4体积之和，为5L×0.85=4.25L。
【解答】我们差不多分析清晰了，下面我们一起完成以下的两图：。