化学易错题集锦选择题（每小题只有1个选项符合题意。
）1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I22．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶93．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10238．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023D ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数约为2×6.02×10239．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0mol·L －1，则下列说法中不．正确．．的是A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L －1B ．此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.10.45.74⨯⨯⨯C ．20℃时，密度小于1.174g·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm －310．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是 A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C ．Y 的氧化物是离子化合物D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸11．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是A ．X 与Y 不可能位于同一主族B ．X 与Y 一定位于同一周期C ．X 与Y 不可能形成共价化合物XYD ．X 与Y 可能形成离子化合物XY12．下列关于粒子结构的描述不正确的是A ．H 2S 和NH 3均是极性分子B ．HS －和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子C ．CH 2C12和CCl 4均是四面体构型的非极性分子D ．1 mol D 216O 中含中子、质子、电子各10 N A （N A 代表阿伏加德罗常数的值）13．有关晶体的下列说法中正确的是A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．蔗糖熔化时分子中共价键发生断裂D ．氯化钠溶于水时离子键未被破坏14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H ＞0 下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是A ．2 mol CB ．2 mol A 、3 mol BC ．1 mol B 和1 mol CD ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C16．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法不正确的是A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B ．乙烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小17．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7C．若x＝y，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 18．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol ·L－1醋酸溶液B．0.02 mol ·L－1醋酸与0.02 mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol ·L－1醋酸与0.01 mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液19．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol/LB．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2 c(C2O42－)+ c(HC2O4－)C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7mol/LD．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)20．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。
下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt21．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液D．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗22．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸23．用4种溶液进行实验，下列操作的对应现象叙述错误的是A．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再升高至65℃以上，溶液变澄清B．NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失C．Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊24．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－25．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.02mol CO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在26．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。