高一化学原电池练习题及答案班级姓名学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D. Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B 与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A ﹥B﹥E．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。
一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。
是9．______极，发生101134．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．硝酸铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是A.FeO＋AlB.Mg＋Al2OC.Al＋V2OD.Al＋Cr2O336．下列金属冶炼的反应原理，错误的是高一化学《原电池》专项练习1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气2. 如下图，下列装置属于原电池的是3. 关于原电池的叙述中正确的是A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原4. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢5. 某原电池总反应离子方程式为2Fe + Fe =Fe能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO43+2+6. 下列关于实验现象的描述不正确的是A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快7. 实验室中欲制氢气,最好的方法是A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌与稀硫酸反应8. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成A.铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化A．不变B.先变小后变大C.逐渐变大 D.逐渐变小 10. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn－2e－ Zn2+；铜片：2H+－H2↑。
下列判断正确的是 A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解C．溶液中H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化11. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 A.X > Y > ZB. X > Z > Y C. Y > X > ZD. Y > Z > X12. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为A．a>b>c>d B.a>c>d>bC.c>a>b>d D.b>d>c>a13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序A．Ａ>Ｃ>ＢB.Ｂ>Ａ>ＣC.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ14. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是A．正极反应：2Li -e- =Li+B．负极反应：I+e- =I-C．总反应是：2Li + I=LiID．金属锂作正极15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH?－4e? ＝2H2OC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置16. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn +MnO+NH= Zn + Mn2O+NH+ H2O在此电池放电时，正极上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO和NH4+ D. Zn2+ 和NH4+17. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H+OH- -e- =H2O正极：O+H2O +e- =OH-当得到 1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为A.1.8molB.3.6mol C.100molD.200mol 18. Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:充电+2+＋Ｏ2? 绿色电源和氧化剂Cd+Ni2O由此可知,该电池放电时的负极材料是 A．Cd B．Ni C．Cd D．NiO19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e-==8OH-下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol 的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高20．下列有关纯铁的描述正确的是A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化注意：是吸氧腐蚀和析氢腐蚀吸氧腐蚀是指金属做负极，惰性非金属作正极的一类原电池反应，例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀，铁做负极，铁中的杂质等物质作正极，正极发生反应 O+e- +2H2O =OH-，吸收氧气负极发生反应 Fe -e- = Fe2+析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应，例如铁-锌，稀硫酸为电解液的原电池，正极发生反应H+ +e- = H2，析出了氢气负极发生反应 Zn -e- = Zn2+当溶液为中性或碱性时，发生吸氧腐蚀，反应为2M+n/2O2+nH2O=2Mn，M表示金属，下同。
当溶液为酸性时，发生析氢腐蚀，反应离子方程式为2M+2nH+=2Mn+nH2在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。
如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应H++2e—= H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—负极反应 Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+ 溶液pH升高的极正极正极其他反应 Fe2+ +2OH—=Fe2↓Fe+O2+2H2O=Fe3精选习题变式练习提高能力河北省宣化县第一中学栾春武在原电池、电解池的学习过程中，通过教师精选习题，学生自己经过变式练习，可提高学生的应试能力。
某学生进行如图1所示的原电池实验:①.写出两极的电极反应式；②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为原电池. 正极的电极反应式为: Cu2+ +e ＝Cu；－负极的电极反应式为:Zn －e?＝ Zn+.Zn为负极,在反应过程中溶解,失去电子,质量减轻.Cu 为正极,在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子,质量增加.溶液中Zn2+浓度增大, Cu2+浓度减小.答案: ①. 正极:Cu2+ +e＝Cu；负极:Zn -e ＝ Zn+. －－②. 负极质量减轻. 正极质量增加. Zn2+浓度增大, 而Cu2+浓度减小.将例题1进行变式按如图2进行电解实验:①.写出两极的电极反应式;②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为电解池.Zn作阴极,Cu作阳极,实质是在锌片上镀铜. 阴极的电极反应式为：Cu2+ +e?＝Cu；阳极的电极反应式为: Cu －e?＝ Cu2+.Zn为阴极,在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子,质量增加. Cu为阳极, 在反应过程中Cu溶解,失去电子,质量减轻.由电镀原理可知溶液中Cu2+浓度保持不变.答案: ①. 阴极:Cu2+ +e ＝Cu; 阳极:Cu －e ＝ Cu+. －－②. 阴极质量增加. 阳极质量减轻. 溶液中Cu2+浓度保持不变.将[例2.]进行变式按如图3进行电解实验,在起始的一段时间内:①.写出两极的电极反应式;②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为电解池.Zn连在电源的正极上,作阳极,电极反应式为:Zn -e ＝Zn2+.在反应过程中溶解,质量减轻. －Cu连在电源的负极上,作阴极,电极反应式为:Cu2+ +e ＝Cu；在反应过程中溶液中的Cu2+在其－上面得到电子析出, 质量增加. 溶液中的Cu2+浓度会逐渐变小, Zn2+浓度会逐渐增大.答案: ①. 阴极:Cu2+ +e＝Cu; 阳极: Zn －e＝Zn2+. －－②. 阴极质量增加. 阳极质量减轻. 溶液中Cu2+浓度逐渐变小, Zn2+浓度逐渐增大.在以下装置图中Zn被腐蚀的速率由小到大的顺序是_____________解析:该题考查对化学原理的应用.四个装置中A没有形成原电池,B形成了原电池,锌在其中的腐蚀比A中要快;C 中锌为电解池的阴极受到了保护,腐蚀最慢;D中锌接在了正极上,是阳极,失去电子被氧化,被腐蚀的速率最快,因此锌腐蚀的速率由小到大的顺序是C＜A＜B＜D练习1. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入mol/L的NaOH溶液中，如下图：①.写出甲池中正极的电极反应式：______________②.写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：____________________③.如果甲与乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强。