【思考】
1.为什么KAl(SO4)2(明矾) , FeCl3 等盐可用做 净水剂？
2.纯碱为什么能去污？去污时为何用热水？
3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢 氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你 现在知道其中的原理了吗？
二、盐类水解在生活中的应用：
MgCl2· 6H2O △ Mg(OH)2 △
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
【课堂练习】
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液
Fe2O3
,
Na2SO3 溶液 Na2SO4
,
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
,
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
Al(OH)3 + 3CO2
Fe3+ 与 CO32– 2Fe3+ + 3CO32– + 3H2O
Al3+ 与 AlO2–
2Fe (OH)3 + 3CO2
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O 4Al(OH)3
某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
,
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
.
水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
1、电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 ·H2O 溶液中：
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 如：H2Sl(g)
加
NaOH
2、外因： ① 温度：升温，促进水解。
越热越水解
② 浓度：加水稀释，促进水解。 越稀越水解
③ 加酸：抑制 弱碱阳离子的水解。 促进 弱酸根离子的水解。
④ 加碱：促进 弱碱阳离子的水解。 抑制 弱酸根离子的水解。
第3章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类水解
第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
第3章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类水解
第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
一、盐类水解的影响因素
1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐
> 碱 性 NaClO (aq)
CH3COONa (aq)
< 对应的酸 HClO
CH3COOH
1、内因：盐本身的性质（。越弱越水解）
条件 升温
移动方向 c(H+) pH 水解程度
现象 颜色变深
加水稀释
颜色变浅
通HCl
颜色变浅
加Fecl3
加NaHCO3
颜色变深 红褐↓,无色↑
对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变条 件
方向 c(Ac– c(HAc
)
)
c(OH
–)
c(H
+)
pH 水解程度
升温
加H2O 加醋酸
> > > > c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
如：Na2CO3 溶液中：
> > > c (CO3–)
c (OH–)
c (HCO3–)
c (H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远 小于弱离子的浓度。
升温，促进CO32–水解。
3、泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液
> > > > c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远 远小于弱电解质分子的浓度。
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
② 水解是微弱 如：NH4Cl 溶液中：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ；
配制 CuSO4溶液：加少量
稀硫酸
；
判定离子能否大量共存：
对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底， 故用“=”，同时有沉淀↓和气体↑产生。例如：
Al3+ 与 HCO3–
Al 3+ + 3HCO3 –
三、盐类水解在化学实验中的应用：
例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液： ①NH4Cl②NaCl③ Na2CO3④ NaHCO3 ⑤ CH3COONa 其溶液的pH值由小到大的顺序是 _①___②___⑤___④__③_______
易水解盐溶液的配制与保存：
配制、保存溶液应该 抑制 水解
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；加相应的酸或碱
② 不同弱碱对应的盐
< 酸 性 MgCl2 (aq)
AlCl3 (aq)
> 对应的碱 Mg(OH)2
Al(OH)3
③ 同一弱酸对应的盐
> 碱 性 Na2CO3 (aq)
NaHCO3 (aq)
对应的酸
< HCO3–
H2CO3
> ∴ 正盐的水解程度
酸式盐的水解程度
3
对于水解平衡
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
1、盐作净化剂的原理： 明矾KAl(SO4)2 、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Fe 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
2、热的碱水去污
CO3 2– + H2O
HCO3 – + OH –