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盐类的水解 的概念
? 在溶液中 盐电离出来的离子 跟水 所电离出来的 H+或OH结合生成 弱电解质 的反应 ,叫 做盐类的水解。
1
水解的条件：生成弱电解质。
水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 中和 盐+水
水解
2
水解方程式练习：
15
六.日常生活中盐类水解问题
问题1： 明矾（KAl(SO ) ·12H O）
42
2
能够用来净水的原理。
Al3++3H O 2
Al（OH） 3
(胶体）+3H+
Al(OH) 胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中
3
悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
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【问题2】热 纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO -
3
+OH-
(吸热)
HCO
-＋
3
H2O
H CO
23
+OH-
(吸热)
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比
冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C H COONa)
17 35
硬脂酸(C H COOH)是一种一元弱酸
17 35
C H COO-+H O
17 35
2
C H COOH+OH- (吸热)
⑴ 配制盐溶液
配制FeCl 溶液？ 3
将FeCl3溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解
配制CuSO 溶液？ 4
将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+
的水解
⑵制备盐
制备Al S 、Mg N 时，因无法在溶液中制取，会完全水解，
23
32
只能由干法直接反应制取。
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ ⑶储存盐溶液
?水解强于电离，显碱性，如
HCO -、
3
HPO42-
?电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3-
21
2、比较盐溶液的酸碱性强弱
（1）pH NaA大于 NaB
酸性 HA < HB
（2）pH MgCl 大于AlCl ，
2
3
碱性 Mg（OH） >
2
Al（OH）
3
22
【练习】
?1、物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（ ）
D.
c(Na+)
=
2c(S2-)
+
2c(HS-)
+
2c(H S)
2
31
四、离子浓度大小比较
?1、单一溶液中离子浓度大小比较 ?氯化铵溶液、碳酸钠溶液、磷酸溶液、碳
酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液
32
?2、不同溶液中同种离子浓度的比较 等浓度的 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl、醋酸铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根浓度 大小
A.
[Na+]
>
[HCO -]
3
>[CO32-]
>
[H+]
>
[OH-]
B.
[Na+]
+
[H+]
=
[HCO -]
3
+
[OH-]
+
[CO32-]
C. [OH-] = [HCO -] + 2[H CO ] + [H+]
3
23
D.
[Na+]
=
[HCO -]
3
+
[H CO ]
23
+
2[CO32-]
35
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH +＋H O
4
2
NH ·H O+ H+，
32
混施后， OH-与H+中和成水，使 两种盐的
水解平衡强烈地向右移动 ，以至生成大量的
NH ·H O，进一步分解成 NH 逸出了，从而降
低了3 肥效2 。
3Байду номын сангаас
双水解
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?【问题1】NH4+与CO32-能否大量共存？ ?NH +与除了硅酸根的所有弱酸根共存，都
?请写出下列物质水解的离子方程式： ?1、FeCl 2、硫酸铜 3、氯化铵
3
?4、碳酸钠 5、明矾
3
?1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11 的 Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出 来的
?H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间 的关系是 A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
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泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al (SO ) 溶液、NaHCO 溶液
2 43
3
Al3++3H O
2
Al(OH) +3H+,
3
HCO -＋H O
3
2
H CO +OH-，
23
总式：
Al3++3HCO3-
=
Al(OH) ↓+3CO ↑；
3
2
或Al3+
+
3HCO -
3
═
Al(OH)3↓+3CO2↑
为：
?
NaOH>NaClO>Na CO >NaHCO >NaAC
23
3
>Na SO >(NH ) SO >NaHSO
24
42 4
4
24
?3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序 是 ⑨__>_③_>_②__>_⑥_>_⑤__>_④_>_⑧__>⑦>①
?①H SO ② NH .H O ③ NaOH ④NH Cl
24
32
4
⑤NaCl ⑥CH COONa ⑦ HCl ⑧
3
CH3COOH ⑨Ba(OH)2
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二、溶液中微粒种类的判断
?1、找出碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、磷酸 钠溶液、醋酸钠溶液、氯化铵溶液、硫化 钠溶液
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?2、混合溶液微粒的判断 ?（1）0.2moL/L醋酸与0.2moL/L氢氧化钠
等体积混合 ?（2） 0.2moL/L醋酸与0.1moL/L氢氧化钠
⑶强酸强碱盐溶液显中性，如氯化钾溶液 ⑷弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于阴阳离子
水解得到的弱酸、弱碱的电离程度的相对 大小
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?（2）酸式盐：
?酸式盐溶液酸碱性的判断
?(1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如：HSO4?(2) 弱酸酸式盐既电离又水解，酸碱性取决于
酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
关系守恒 ?例如：碳酸钠溶液、0.1moL/L硫化钠溶液、
?解题关键：“=”的两边，一边为一种元素 原子或物质的量或浓度，另一边微粒中都 含有相同的元素的原子
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?3、质子守恒：（核心是水电离的【H+】= 【OH-】）
?例如：碳酸钠溶液、硫化钠溶液、磷酸钠 溶液
?解题关键：“=”的一边为【OH-】，另一 边为H+或含有H 的微粒注意系数
4
为互相促进的不完全双水解
13
五、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱 碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全 双水 解，则不能在溶液中大量共存。
Al3+ 与HCO -、CO 2-、HS-、S2- 、
3
3
〔Al（OH） 〕-
4
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕-
NH4+与 SiO32-
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?3、混合溶液中离子浓度大小比较 ?解题的关键：找出溶液中存在的电离和水
解平衡并判断相对大小关系 ?例如：等浓度的氨水和氯化铵溶液、 ?等浓度的醋酸和醋酸钠溶液 ?【思考】分析氨水逐滴滴入盐酸中PH的变
化过程并分析每阶段的离子浓度关系
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1. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ C )
2
（5）有时从多方面考虑
练习：
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
NaCl
Na CO
2
3
Fe O 23
Al 2
（SO4
） 83
三、利用盐的水解除杂
Na CO 溶液、Na SiO 溶液
23
2
3
存放的试剂瓶用橡胶塞
NH4F溶液 存放在塑料瓶中。
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二、某些盐溶液加热蒸干产物
（1）强酸强碱盐溶液蒸干时得到原物质 （2）盐溶液水解生成难挥发性酸式时，蒸干后一般得到原物质
盐溶液水解生成易挥发性酸式时，蒸干后一般得对应的弱碱 （3）考虑受热时是否分解 （4）还原性盐在蒸干时会被O 氧化
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练习
1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，
下列关系不正确的是（ A ）
A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)