Ka × Kb = c (H+ ) · (OH - ) = Kw c
弱酸的酸性越强、则其共轭碱的碱性越弱
下一节
水溶液中常见的BrÖnsted 弱酸和弱碱
一元 弱 酸 分子型 弱酸（碱） HF HAc HCN HClO NH4+ － HSO4 弱 碱 NH3·H2O 弱 酸 H2C2O4 H2SO3 H3PO4 H2CO3 H2 S [Al(H2O)6]3+ 多元 弱 碱
§4-1 酸碱平衡的理论基础
一、 酸碱质子理论
1.酸碱的定义：凡是能给出质子的是酸；凡是能接受质子的是碱。 HAc 酸 HCl NH4+ H2O
Ac- + H+ —— 共 轭 酸 碱 对 碱 Cl - + H+
NH3 + H+ OH - + H+
结论: a. 酸碱概念广义化：分子酸碱、离子酸碱 、中性分子 b. 酸碱概念相对化： 水溶液中常见的Brö nsted 弱酸和弱碱
一、 酸碱质子理论 2. 酸碱反应的实质 电离: HAc + H2O 酸1 碱2 中和: H3O+ +OH酸1 碱2 H2O + H2O 酸2 碱1 H3O+ + Ac酸2 碱1 水解: H2O + Ac酸1 碱2 解离: H2O + H2 O 酸1 碱2 H3O+ +OH 酸2 碱1 HAc + OH 酸2 碱1
第4章 酸碱滴定法
安徽理工大学化工学院
马家举
目录
§4-1 §4-2 §4-3 §4-4 §4-5 §4-6 §4-7 §4-8 §4-9 酸碱平衡的理论基础 不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布情况 酸碱溶液pH值的计算 酸碱滴定终点的指示方法 一元酸碱的滴定 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 酸碱滴定法应用示例 酸碱标准溶液的配制和标定 酸碱滴定结果计算示例
反应实质：质子的传递 。 电离、水解、中和及解离过程都是酸碱反应
二、 酸碱离解平衡
HAc + H2O
简写： HAc

H3O+ + Ac -
H2O + Ac -
HAc + OH -
H + + Ac
[c( H 3O ) / c ] [c( Ac ) / c ] K c( HAc) / c
离子型 弱酸（碱）
F － NO2 － Ac － CN － ClO
－ － －
－
C2O42 － CO32 － PO43 － S2 － SO、HSO3 、HCO3 、HS 、H2PO4 、HPO42 等
－
－
a
[c( HAc) / c ] [c(OH ) / c ] K c( Ac ) / c
a
c( H 3O ) c( Ac )] K c( HAc)
a


c( HAc) c(OH ) K c( Ac )
a
（简写式中c 的单位一定是 mol· -3 ） dm