高中化学氧化还原反应知识点
1、根据氧化还原反应方程式
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 还原成产物 + 水解产物
化合价升高，失电子，被氧化
在同一水解还原成反应中，水解性：氧化剂>水解产物还原性：还原剂>还原成产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

基准：2cl2+2nabr===2nacl+br2
2、根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表，金属的边线越依靠前，其还原性就越弱(铂金除外);金属的边线越依靠后，其阳离子的水解性就越弱。

k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au
3、根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最为外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。

因此，它们单质的水解性就越强。

4、根据反应的难易程度
水解还原成反应越难展开(整体表现为反应所须要条件越高)，则氧化剂的水解性和还原剂的还原性就越弱。

(例如卤族元素和氢气反应)
1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

例如：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so4
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应
时整体表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的水解-还原成反应中既整体表现水解性又整体表现还原性(氯气异构化)。

稀硫酸与开朗金属单质反应时，就是氧化剂，
起至氧化作用的就是h，被还原成分解成h2，浓硫酸就是强氧化剂，与还原剂反应时，起至氧化作用的就是s，被还原成后通常分解成so2。

3、归属于中规律：同种元素相同价态的物质之间出现水解-还原成反应时，生成物中该元素的价态
介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。

(硫离子和硫酸)
4、同一元素相连价态间不出现水解还原成反应。

(二氧化硫和硫酸)
5、一对二问题：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。

(强强反应)
范例——碳与硝酸
1，写出反应物和生成物的化学式
c+hno3→no2+co2+h2o
2，列出元素的化合价的变化
在反应物这边在生成物这边变化量
c化合价 0 +4 升高4
n化合价 +5 +4 减少1
3，使化合价的升高和降低的总数相等
c+4hno3→4no2+co2+h2o
4，配平其它物质的系数
水解还原成反应中电子迁移的则表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况
常用的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1) 开朗的非金属单质：o2、cl2、br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：fecl3
(3) 不含某些较低化合价元素的化合物：浓h2so4 、hno3、kmno4、mno2
b、常见的还原剂：
(1) 开朗或或较开朗的金属：k、ca、na、al、mg、zn (按金属活动性顺序，还原性递增)
+(2) 含低价金属阳离子的化合物：fe2
(3) 某些非金属单质：c、h2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：hcl 、h2s、hi、ki。