一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3+ +__3__ BH4－+ _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－+ _18__H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。
3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。
(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__ MnO4－、Fe2+_________，一定没有__ I－______。
（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+、I－________，一定没有__ MnO4-______。
（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+______，一定没有__ Fe2+、I－______。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式；4Al + 3O2加热2Al2O32NH4ClO4加热4H2O+ 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑7.配平化学方程式__3__Cu2S + __22__HNO3==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。
9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子n=4/3mol由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF 3被还原，则题设条件下被BrF 3还原的BrF 3的物质的量为：2.0 mol －4/3 mol=2/3 mol 。
以下的题同上10.在反应3BrF 3 + 5H 2O == HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2中，当有5mol 水做还原剂参加反应时，由H 2O 还原的BrF 3为___10/3___mol ；由BrF 3还原的BrF 3为__5/3_____mol ；总的被还原的BrF 3为__5__mol 。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol 水做还原剂时，9题所有数据×2.511.在反应3BrF 3 + 5H 2O == HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2中，当有5mol 水未参加氧化还原反应时，由H 2O 还原的BrF 3为__20/9____mol ；由BrF 3还原的BrF 3为__10/9_____mol ；总的被还原的BrF 3为_10/3___mol 。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，3mol 水不参加氧化还原反应，故当有5mol 水未参加氧化还原反应时，9题所有数据×5/3 12.写出下列反应的离子方程式。
（1）向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2____2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl －_______。
（2）向FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2____2Fe 2+ + 4Br － + 3Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl －______________________。
13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是_Cl 2___ 氧化产物是_N 2___。
8 3 6 114.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
□As 2S 3+□HNO 3+□H 2O==□H 3AsO 4+□H 2SO 4+□NO ↑3 284 6 9 28还原剂_ As 2S 3______，氧化产物__ H 3AsO 4、H 2SO 4______。
16.氮的氧化物NO x 与NH 3反应生成N 2和H 2O 。
若在标准状况下,1.5LNO x 与2LNH 3恰好完全反应,写出反应的化学方程式： 6NO x +4x NH 3=(2x +3)N 2+6x H 2O ；NO x 中x = 2 。
18.用0.1mol/LNa 2SO 3 30ml 可恰好将2×10-3 mol 的XO 4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价为__+4___。
19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na 2SO 3氧化。
已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L 的Na 2SO 3溶液完全反应，则R 在反应中由_+5___价被还原为_0___价。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=2Cr 2(SO 4)3(绿色)+3CH 3COOH+2K 2SO 4+□□(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11 _ H 2O ____；(2)若司机酒后开车，则可显示出___绿___色；(3)反应中生成0.1molCr 3+离子，转移的电子总数为__1.8×1023____个。
21.在一定条件下，-n 3RO 与-I 可发生如下反应：O H 3I 3R H 6I 6RO 223++=++-+--n（1）-n 3RO 中R 的化合价为___+5_____价。
（2）R 元素原子的最外层电子数为____7______。
22.已知下列变化过程中，0.2 molR x O42－参加反应时共转移0.4 mol电子，R x O42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O (1)x的值是_2____。
(2)H+的物质的量是_0.64___mol。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：_2_K2MnF6十_4_SbF5 =_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是_ K2MnF6 __ ，还原产物是_ MnF3____ 。
二.单选题:1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（B）A．N2B．N2O C．NO D．NO22.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ A）A.1.5 molB.5.5 molC.3 molD.4 molCu2+---Cu+-----e- P------P5+----5e-7.5mol 7.5mol 故为1.5mol3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（ B）A．2／5mol B．1／5mol C．11／5mol D．1／3mol4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NO x表示）是主要的大气污染物之一。
为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO x+NH3→N2+H2O。
有关此反应，下列说法中错误的是（ B）A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D．反应通式配平表示为6NO x+4x NH3=(3+2x)N2+6x H2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ B）A．1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶36.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B）A ．Fe 3+B ．MnO 4-C ．Cl 2D ．HNO 27.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）A ．21∶5B ．11∶3C ．3∶1D ．4∶120NaOH+16Cl 2==16NaCl+ NaClO+ 3NaClO 3+10H 2O8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。