的标准缓冲溶液中，调节定位。 4. 用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，浸入pH=4.00或者
pH=9.18的标准缓冲溶液中，调节斜率。 5.用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，浸入被测溶液中，屏
幕上的读数即为被测溶液的pH值。
三、实验步骤
1.各缓冲溶液的配制及pH值的测定。 a.36%醋酸18mL+0.5mol/L醋酸钠溶液40mL，混匀，
和银—氯化银电极之间的电动势也随着发生变化，而电动 势变化关系符合下面公式：
△ E = 59.16× 273 t ×△pH
298
式中： △E—电动势的变化量（mV）； （pH=－lgαH+（标准缓冲溶液）和pH=－lgαH+（未知溶液）
之差） △ pH—溶液pH值的变化量； t—被测溶液的温度（℃）。
=
电离度为：
[H ]2 c [H ]
已电离分子数 = 总分子数 100
[H ] =c
100
当α < 5 %时，或c/Ka > 500时，c – [H+] ≈ c ，则有：
Ka =
[H ]2 c
2020/1/15
pH计测量原理
• pH = －lgαH+ • 当被测溶液氢离子活度发生变化时，复合电极中玻璃电极
无机及分析化学实验
缓冲溶液的配制及pH值的测定 醋酸离解度和离解常数的测定
、实验目的
• 掌握酸度计的使用方法 • 学会配制缓冲溶液 • 掌握醋酸离解度和离解常数的测定方法
二、实验原理
• 缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱 组成，这类缓冲溶液除了具有抗外加强酸强碱 的作用外，还有抗稀释的作用。
并与实验测量值对比。
仪器结构-正面图
数显窗 斜率旋钮 温度补偿旋钮
定位旋钮
仪器结构-背面图
复合 电极
pH/mV选 择开关
参比电极 接线柱
保险丝
电源 插座
开关 电源
电极架的结构
电极架 复合玻璃电极 弹片
电极架座
酸度计的使用方法
1.仪器预热30min。 2.调节温度旋钮至室温。 3.用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，再将其浸入pH=6.86
醋酸溶液浓度的测定 NaOH+HAc=NaAc+H2O
CHAc

V C NaOH NaOH 25.00
醋酸电离度及电离常数的测定
HAc 起始浓度 c 平衡浓度 [HAc]
H + Ac 00 [H ] [Ac ]
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电离常数表达式为：
Ka
=
[H ] [Ac ] [ HAc ]
测其pH值。 b.0.5mol/L六次甲基四胺溶液100mL+6mol/L盐酸溶
液5mL，混匀，测其pH值。 c.0.5mol/L氯化铵溶液40ml+浓氨水7.5mL，混匀，
测其pH值。
2.醋酸离解常数的测定 a.0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制和标定 b.0.1mol/L醋酸溶液的配制和标定 c.配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管分别移取上述0.1mol/L醋酸标准溶液25mL、
装醋酸溶液的小烧杯应用被测液润洗三次。 每次将电极浸入不同的溶液中之前，一定要用
蒸馏水清洗，并用滤纸擦干。
六、思考题
• 1.测定pH时，为什么要按从稀到浓的次序进行？ • 2.改变所测醋酸溶液的浓度或温度，测电离度和电离
常数有无变化 若有变化，会有怎样的变化？ • 3.试对本实验中配制的缓冲溶液pH值进行理论计算，
10mL、5mL置于50mL容量瓶中，定容。 d.测定上述不同浓度的醋酸溶液的pH值。
四、数据处理
已电离分子数 = 总分子数 100
[H ] =c
100
Ka =
[H ]2 c
溶液编 号
C mol·L–1
pH
[H+] mol·L–1
α
1
2
3
4
电离平衡常数K 测定值 平均值
五、注意事项
测定不同浓度醋酸溶液的pH值时，应按由稀到 浓的顺序来测定。