绵阳南山中学和南山中学实验学校2017年自主招生考试理科综合试题姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共75分）一、选择题（本题共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列因果解释一定正确的是A．人体缺碘，可能导致甲状腺肿大，因此所有的人都必须长期食用合格碘盐B．CO与O2反应生成无毒的CO2，因此高压氧舱可治疗煤气中毒C．纯碱溶液显碱性，因此可作为面制食品的酸味调节剂D．NaHCO3能与酸反应，因此治疗因胃酸过多导致的胃溃疡效果很好2．下列概念辨析正确的是A．最外层达8电子稳定结构的微粒一定是离子B．由同种元素的组成的物质一定是单质C．能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液D．置换反应的产物中一定有单质3．分类法是简单、易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误．．的组合是选项甲乙、丙、丁A 合金青铜、焊锡、生铁、钢B 混合物天燃气、石油、盐酸、氨水C 有机合成材料合成橡胶、塑料、合成纤维D 食物中的营养素蛋白质、糖类、脂肪、无机盐、纤维素、水4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A B C D5．用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式,在离子方程式中,反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：2RO4n－＋10X－＋16H+＝2R2+＋5X2＋8H2O由此可知在RO4n－中，元素R的化合价是A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋46．要除去物质中的少量杂质，下列实验方案设计中，合理的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Fe2(SO4)3溶液（CuSO4）加入足量Fe粉，过滤B KOH溶液（K2SO4）加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤C H2O（H2O2）加入足量MnO2，过滤D N2(O2）通过灼热的氧化铜7．下列曲线图与实验事实相一致的是① ② ③ ④ A ．①镁在足量氧气中燃烧B ．②向一定量的CaCl 2和HCl 混合液中不断滴入Na 2CO 3溶液C ．③分别向质量相等的镁粉、铁粉、锌粉中加入足量的同浓度的稀硫酸D ．④向一定体积HCl 溶液中滴加NaOH 溶液8．有H 、O 、Na 、S 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。
乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，丁能跟盐酸反应生成盐和水，其中下列推断：①甲一定是水；②乙一定是硫酸；③丙一定是硫酸钠；④丁一定是氢氧化钠．其中正确的一组是 A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．②④9．A 、B 、C 、D 四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，它们均含有同种金属元素。
A 是大理石的主要成分，B 是氧化物，C 为碱，D 由两种元素组成。
下列判断错误的是 A ．加热C 的饱和溶液,一定有晶体析出 B ．在D 中通入CO 2气体有白色沉淀产生 C ．D 属于盐D ．表中涉及的基本反应类型有分解、化合和复分解反应第Ⅱ卷（选择题，共53分）25．(本题包括4个小题，共25分）(1) 2017年3月22日是第二十五届“世界水日”。
水与人类的生活和生产密切相关.下列有关“水”的说法正确的是__________。
A ．水由氢原子和氧原子构成B ．硬水和软水可以用肥皂水区别，明矾可降低水的硬度C ．生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”D ．可以用自来水配制溶液E ．海水蒸馏可以制得纯净水F ．酒精着火，用水浇灭,可降低温度(2)下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是_____________。
①CH 4 ②O 2 ③SO 2 ④CO 2 ⑤H 2 ⑥N 2 ⑦NH 3 A ．①②⑤ B ．③④⑦ C ．①⑤⑦ D ．②④⑥(3)①图甲是水通电分解的实验装置图。
该实验中，试管a 中产生的气体是_____，检验此气体的操作是：停止通电后___________________。
②图乙为a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。
t 1 ℃ 时，等质量的a 、b 、c 三种饱和溶液中所含溶剂质量的大小关系为_________；将t 1 ℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2 ℃时，所得溶液的溶质质量分数，由小到大的顺序________。
(请用a 、b 、c 与﹤、＞、= 填写)氢气的质量(4)工业上用金属铁制备新型消毒、净水剂K 2FeO 4的流程如图，请回答下列问题：ａ.固体B 是_____（写名称）；操作I 的名称______；反应②的化学反应方程式：____________. ｂ.反应③中沉淀D 与H 2O 2发生化合反应，化学反应方程式：__________________________. 最后一步Fe(OH)3→K 2FeO 4，铁元素的化合价由________ 价→ ______价ｃ.铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便熔入到生成物中，得到的黑色固体为Fe 3O 4 和Fe ，若实验后，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的铁的质量占原铁丝质量的百分含量为__________(保留一位小数)。
26. 实验题（共19分）写出实验室用锌制备氢气的化学反应方程式: .老师说,该反应不能用稀硝酸。
为此，化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对硝酸的性质进行了探究。
【观察推测】在实验室，老师先请同学们观察盛装浓硝酸的试剂瓶（棕色、 细口、玻璃塞），仔细阅读标签内容（右表所示），然后打开瓶塞,观察现象（瓶口有白雾）由此推测硝酸的性质有：__________ ____________________（写两点）。
实验中需要稀硝酸。
现配制100mL ，18.2%的稀硝酸(密度约为1g/cm 3)，需65%浓硝酸的体积为__________mL ，配制稀硝酸需要的仪器:_____________________________。
【预测验证】填写下列空白实验操作 预测现象验证现象分析、结论①取少量稀硝酸于两支试管中，加入几滴紫色石蕊试液 溶液变红溶液变红稀硝酸有性_________ （填酸、碱、中）②取适量稀硝酸于试管中加入一小块锌片 锌片不断溶解生色_______ 气体 锌片不断溶解，有无色气体A 生成，在液面上方变为红棕色.锌、铜都能与稀硝酸反应，产生的无色气体在液面变色，说明气体不是H 2。
铜反应后溶液呈蓝色说明有生成______（写化学式）③取适量稀硝酸于试管中加入一小块铜无变化铜缓慢溶解，溶液呈蓝色，有无色气体A 产生，在液面上方变为红棕色(1)无色气体和红棕色气体是什么?为何A 气体在液面上发生颜色变化？ (2)铜不与稀硫酸、稀盐酸反应，为什么要与稀硝酸反应？ 【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料:(1)硝酸有强氧化性，可与Zn 、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，一般不生成H 2。
氧化性：反应中元素化合价降低(本质得到电子的能力)。
还原性：反应中元素化合价升高(本质是失电子的能力)。
(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质。
浓硝酸：体积500mL 化学式：HNO 3 相对分子质量为：63 密度：1.4g/cm 3 质量分数：65% 贮存：避光、冷藏注意：不能直接闻药品的气味，不能用手直接接触避免灼伤.【解决问题】分析讨论后，大家一致认同了：(1)红棕色气体是NO2.,但对于无色气体及变化的原因有不同的看法:①甲同学认为A是N2，但遭到了其他同学的否定，原因是_________________。
②乙同学认为A是NH3，也遭到其他同学的否定，原因是__________________。
(2)分析讨论后，最后认定A是NO，NO在液面上遇空气中的氧气生成NO2。
试写出这一变化的化学反应方程：_____________________.(3)综合以上事实，请解释实验室制备氢气不能用稀硝酸的原因__________________.【思考交流】丙同学提出，浓硝酸标签显示：“冷藏”，猜想硝酸受热会分解。
针对丙同学的猜想，同学们设计并完成了浓硝酸加热分解的实验，证明了浓硝酸不稳定，分解产物一种是红棕色气体，一种是能供呼吸的气体，另外一种是最常见的溶剂。
请写出浓硝酸受热分解的化学反应方程式：。
27.计算（共9分）铜长期露置在潮湿的空气中会生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。
碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。
现将44.4克碱式碳酸铜粉末加热一段时间，冷却后，称得试管中固体的总质量为38.2克.请计算：(1)生成的CuO质量：________克。
(2)将加热后试管中的38.2克固体加入到100克稀盐酸中恰好完全溶解,求所得溶液中CuCl2的质量分数（保留一位小数，此小题必须写计算过程）。
已知：Cu2(OH)2CO3 +4HCl = 2CuCl2+3H2O+CO2↑相对分子质量：Cu2(OH)2CO3222，CuCl2 135。