四川省绵阳南山中学（实验学校）2018年初升高自主招生考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分，满分80分。

考试时间50分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用钢笔或黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并核对相关信息是否一致。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用钢笔或黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应位置。

在草稿纸、试卷上答题无效。

3. 考试结束后，将答题卡和试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（每小题3分。

共27分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（）A．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中含有的微量元素是锌B．骨头汤中含有钙元素，青少年可经常食用以防患佝偻病C．研制、生产可降解塑料的主要目的是扩大塑料的适用范围D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和飞机航空煤油2. 燃放烟花爆竹时主要反应为S + 2KNO3 + 3C==X + N2↑ + 3CO2↑，同时还产生一种具有刺激性气味的气体Y污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1∶1。

下列说法正确的是（）A. 上述反应前后有两种元素的化合价发生了变化B.上述反应的反应物和生成物所属物质类别有4类C. X、Y的化学式依次是K2S、NO2D. X、Y的化学式依次是K2S、SO23．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）4. 下列化学方程式书写及其所属反应类型判断均正确的是 （）A ．“水”中长“铜树”的实验： 2Fe + 3CuSO 4==Fe 2(SO 4)3 + 3Cu 置换反应B ．过氧化氢分解制氧气 H 2O 2MnO2==== H 2↑ + O 2↑ 分解反应 C ．Cu 2(OH)2CO 3 + 4HCl == 2CuCl 2 + CO 2↑ + 3H 2O 中和反应D ．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3==AlCl 3 + 3H 2O 复分解反应5. 化学学习小组的同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制备二氧化碳的装置。

已知，室温下1体积水能溶解1体积的CO 2。

化学学习小组的同学设计的装置如下图所示，你认为其中符合要求的是 （）① ② ③ ④ ⑤A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．②③④⑤D ．①②③⑤6. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60% 的镁是从海水中提取的，其主要工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（）A ．试剂①的适宜选择是加过量的石灰乳B ．实验室进行操作a 、b 时均要使用玻璃棒且作用相同C ．电解熔融氯化镁的反应方程式为：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑D. 用镁铝合金制造的飞机外壳质量轻、强度大、抗腐蚀性强7. 有一包白色粉末，其中可能含有CaCl 2、Ba(NO 3)2、K 2CO 3，现做以下实验： ① 取少量粉末加入水中，充分振荡，得白色悬浊液；② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③ 取少量②的溶液滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。

操作a操作b下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在8. 室温下，下列各组溶液中的离子能大量共存的是（）A．在pH＝5的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－B．能使酚酞变红的溶液中：Al3＋、Fe3+、NO－3、Cl－C．在含醋酸的溶液中：K＋、NO－3、Cl－、HCO－3D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、K＋、SO2－4、Cl－9. 将镁和碳酸镁的混合粉末7.8 g投入到足量稀硫酸中，产生的气体通过NaOH溶液充分吸收，溶液质量增加2.2 g 。

原混合粉末跟稀硫酸反应生成氢气的质量为（）A. 0.4 gB. 0.3 gC. 0.2 gD. 0.1 g第Ⅱ卷（非选择题，共53分）二、填空与解答题（共53分；）10. （本题包括3小题，共24分）（1）（5分）右下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图回答下列问题：①在℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。

②把100 g质量分数为20%的乙溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，此时溶质的质量分数是。

③在t2 ℃时，将150 g乙的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水g。

④t2 ℃时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲可采用的方法是_____________。

⑤t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，先达到饱和（填甲或乙）。

（2）（8分）尿素的化学式为CO(NH2)2，它是一种常用的速效氮肥。

请结合元素周期表知识回答下列问题：①尿素中，碳、氮两元素的化合价依次为，形成尿素的四种元素的原子序数由小到大的顺序为；碳和氮元素位于周期（填“同一”或“不同”），作为相对原子质量基准的碳原子的中子数为。

②氧原子结构示意图为， 写出两种与氧离子核外电子数相同的粒子的化学式。

③NO x 和CO 是汽车尾气的主要有害成分，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的有毒气体转化为大气循环气，试写出CO 和NO 反应的化学方程式。

（3）（11分）铜银合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示。

完成下列空白：已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃①在实验室进行操作Ⅱ用到的玻璃仪器是。

②固体B 的主要成分是，溶液C 中所含主要离子的化学式为。

滤渣A 的用途是（举一例）。

③铜银的废料在空气中熔炼时发生主要反应的化学方程式为，写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。

④已知有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

上述流程中生成CuAlO 2的反应属于氧化还原反应。

完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO ＋____Al 2O 3高温=====____CuAlO 2＋_____。

11.（本题包括2小题，共22分）（1）（12分）气体的实验室制取是初中很重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：①仪器的名称：a 是，b 是。

在初中可同时用来制取O 2、CO 2和H 2的发生装置是（填C字母），实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是。

②实验室用KClO3制取氧气应选用的装置是（填字母），发生反应的化学方程式是。

③同学们做“铁在氧气里燃烧”实验时在集气瓶里加少量水，其目的是；铁在氧气里燃烧生成的Fe3O4可以改写成FeO·Fe2O3，查阅资料得知Fe3O4能与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为。

（2）（10分）某化学兴趣小组查阅资料得知：钠在氧气或空气中燃烧生成一种淡黄色粉末——过氧化钠（Na2O2）。

过氧化钠是工业上常用的漂白剂、杀菌剂；常温下能与二氧化碳反应产生氧气，故也常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船中作供氧剂。

该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。

【提出问题】该白色固体是什么？【大胆猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3猜想Ⅱ：NaHCO3猜想Ⅲ：NaOH 同学们经过认真思考后认为猜想是错误的，理由是。

【实验探究】取少量生成的白色固体于试管中，加入，有气泡产生，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

【结论】猜想Ⅰ成立。

请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？【交流与反思】由于常温下过氧化钠能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要。

【拓展提高】实验证明Na2O2也能与稀盐酸反应产生氧气，该反应的化学方程式是。

12.（7分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取500 g废液加废铁屑使之恰好完全反应，过滤，向滤液中加过量AgNO3溶液，产生287g沉淀。

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量数据记录如下表：（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。

）（1）10 g废铁屑中含单质铁g；析出铜的质量为16 g时，消耗废铁屑的质量为。

（2）原废液中FeCl2的质量分数为多少？（无过程不得分，结果保留小数点后面一位）理科综合试题（化学参考答案）第Ⅰ卷（选择题，共75分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意）1.C2.D3.A4.D5.D6.B7.C8.A9.B第Ⅱ卷（非选择题，共125分）二、填空与解答题（第22~24题为化学试题，共53分；第25~27题为物理试题，共72分）22. （本题包括3小题，共24分）（1）（每空1分，共5分）①t1②20%③100④降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤）⑤甲（2）（除方程2分外，其余每空全对1分，共8分）①+4、-3 H＜C＜N＜O 同一 6N3-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、H2O ……③2CO+2NO催化剂=====N2+2CO2（2分，没写条件扣1分）（3）（共11分，方程没写条件扣1分）①漏斗、烧杯、玻璃棒（1分）②Al(OH)3和CuO（2分）Na+、SO2－4（1分）首饰、导线等（1分）③2Cu+O2△===2CuO（2分）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（2分）④4CuO＋2Al2O3高温=====4CuAlO2＋O2↑（2分）23.（本题包括2小题，共22分）（1）（共12分）①分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）BC（2分）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（2分）②AE（或AD）（1分）2KClO3MnO2=====△2KCl＋3O2↑（2分，条件不全扣1分）③防止集气瓶炸裂（1分）Fe3O4＋8HCl==FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2分）（2）（方程每个2分，其余每空1分，共10分）【大胆猜想】Ⅱ和Ⅲ反应物中没有H元素，因此不可能生成NaOH或NaHCO3【实验探究】稀盐酸（稀硫酸）【结论】2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2【继续探究】①产生气泡，木条复燃②NaOH【交流与反思】密封保存【拓展提高】2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O24.（7分）（1）5.6（1分）25g（1分，无单位零分）（2）19.1% （5分）（2）方程2分，计算3分。