热力学第一定律试题（一）填空题（每题2分）1．1-1-1-9 理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU 0，ΔH 0，Q 0，W 0。

(填>、=、<)2．1-1-1-11 气体分子数增加的反应，在恒容无非体积功的条件下，ΔU ΔH，ΔH Q，ΔU Q，W 0。

(填>、=、<)3．1-1-1-9 将热量Q传给一定量的理想气体，（1）若体积不变，则这热量转变为；（2）若温度不变，则这热量转变为；（3）若压力不变，则这热量转变为。

4．1-1-1-9 在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合，以水和浓硫酸为体系，则Q 0，W0，ΔU 0。

(填>、=、<)5．1-1-1-13 1mol液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264KJ·mol-1。

则其等压燃烧热为。

．1-1-1-13 反应C(石墨) + O2 CO2(g)的ΔH，是CO2(g)的热，是C(石墨)的热。

7．1-1-1-9 有3molH2(可视为理想气体)，由298K加热到423K，则此过程的ΔU为。

8．1-1-1-9 1mol双原子理想气体，从温度300K绝热压缩到500K，则焓变为。

9. 1-1-1-3 体系经历不可逆循环后，ΔU 0，ΔH 0。

（二）选择题（每题1分）10．1-4-2-1 有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液为体系，则为：（）(A) 孤立体系 (B) 封闭体系 (C) 敞开体系 (D) 绝热体系11．1-4-2-1把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系，则该体系为：（）(A) 敞开体系 (B) 封闭体系 (C)孤立体系 (D)绝热体系12．1-4-2-2 以下性质为容量性质的是（）(A) 温度 (B) 密度 (C) 压力 (D) 体积13．1-4-2-2 以下性质为强度性质的是（）(A) 内能 (B) 温度 (C) 体积 (D) 焓14．1-4-2-3下列不符合热力学平衡状态含义的叙述是（）(A) 系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在 (B) 系统内部各处温度相同，且不随时间变化(C) 当系统内有化学反应发生并达到平衡时，系统的物质组成不随时间变化(D) 系统内相数及各相组成不随时间变化15．1-4-2-3 有关状态函数的描述不正确的是（）(A) 状态一定，值一定； (B) 在数学上有全微分的性质；(C) 其循环积分等于零； (D) 所有状态函数的绝对值都无法确定。

16．1-4-2-9 理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的（）(A)ΔH <0，ΔU>0 (B)ΔH >0，ΔU<0 (C)ΔH <0，ΔU<0 (D)ΔH =0，ΔU=017．1-4-2-6 下列表示式中正确的是（）(A) 等压过程，ΔH =ΔU+ PΔV (B)等压过程，ΔH =0(C) 等压过程，ΔH =ΔU + VΔP (D) 恒容过程，ΔH =018．1-4-2-14 在绝热钢弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）(A) Q>0，W>0，ΔU >0 (B) Q=0，W=0，ΔU>0(C) Q=0，W=0，ΔU =0 (D) Q<0，W>0，ΔU<019．1-4-2-9 某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是（）(A) PVγ=常数 (B) dU= -δW (C) dU= C v dT （D） PV m=RT 20．1-4-2-3 系统经历一循环过程以后，有（）(A) 系统和环境复原了 (B) 系统复原了，环境未复原(C) 系统和环境均未复原 (D) 系统复原了，环境不确定21．1-4-2-5 下列叙述正确的是（）(A) 等温可逆过程，环境对体系作最大功 (B) 等温可逆过程，体系对环境作最小功(C) 等温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，体系所作的功越少(D) 等温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境作的功越少22．1-4-2-8 当体系向环境传递热量时，体系内能将（）(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 无一定规律23．1-4-2-9 下列判断正确的是（）(A) 1P0下，273.2K的水结冰，因温度不变，故ΔU =0 (B) 理想气体等温膨胀过程，ΔU =0(C) 理想气体等温膨胀，体积增大，内能增加，ΔU >0(D) Zn与H2SO4（稀）生成氢气的反应始终在298K下进行，故ΔU =024．1-4-2-8 热力学第一定律以dU=δQ-PdV表达时，使用条件为（）(A) 理想气体可逆过程 (B)封闭体系只作膨胀功的过程(C) 理想气体，等压过程 (D) 封闭体系，等压过程25．1-4-2-9 理想气体的焓是（）(A) V的函数 (B) P的函数 (C) T的函数 (D) m的函数26．1-4-2-9 1mol理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆压缩，（2）绝热压缩到与（1）相同压力的状态，以1和2分别表示（1）和（2）过程焓变值，则（）(A)ΔH1>ΔH2 (B)ΔH1<ΔH2 (C) ΔH1=ΔH 2 (D) 缺少条件，难以判断27．1-4-2-9 对于理想气体，用等压热容C p计算ΔH的适用范围为（）(A) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 (B) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程(C) 适用于无相变、无化学变化的任意过程 (D) 以上答案均不正确28．1-4-2-6 下列说法正确的是（）(A) 因ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH (B) ΔH=Q p，所以Q P也是状态函数(C)ΔH=Q p只适用于等压不作非体积功的封闭体系 (D)ΔH=Q p适用于任何体系29．1-4-2-6 对于理想气体，用等容热容C V计算ΔU的适用范围为（）(A) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 (B) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程(C) 适用于无相变、无化学变化的任意过程 (D) 以上答案均不正确30．1-4-2-6下列说法正确的是（）(A) 因ΔU=Q V，所以只有等容过程才有ΔU (B) ΔU=Q V，所以Q V也是状态函数 (C) ΔU=Q V适用于任何体系 (D) 体系中无相变、无化学变化的变温过程，无论等容或等压，均可用ΔU=∫C V dT计算ΔU31．1-4-2-11 对于2H2 +O2 ==2H2O反应，反应进度ξ=1mol表示（）(A)A 有1mol水生成 (B) 完成了一个单位的化学反应(C) 完成了两个单位的化学反应 (D) 指单位时间内生成了1mol水32．1-4-2-11 对于反应进度，下面表述正确的是（）(A) 反应进度与反应方程式的写法有无关 (B) 对于指定反应，反应进度与物质的选择有关(C) 反应进度与反应完成的程度有关 (D) 反应进度与物质的量具有相同的量纲33．1-4-2-12 有关盖斯定律的说法，不正确的是（）(A) 它是热力学第一定律的直接结果 (B) 它的内容表明化学反应的Q P或Q V是状态函数(C) 用它进行热化学计算必须具有等容或等压、无非体积功条件(D) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热34．1-4-2-14 基尔霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与（）(A) 压力的关系 (B) 体积的关系 (C) 温度的关系 (D) 热容的关系35．1-4-2-13 燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧的热效应，那麽对甲烷来说被氧化成( )(A) 液态水、二氧化碳气体 (B) 水蒸气、二氧化碳气体(C) 冰、二氧化碳气体 (D) 液态水、一氧化碳气体36．1-4-2-13 H2的标准摩尔燃烧热与下列那一物质的标准生成热相等（）(A) H2O（g） (B) H2O（l） (C) H2O（s） (D) 都不是37．1-4-2-9某理想气体恒压作功的表示式是（）(A) -P（V 2- V1） (B) -nP（V 2- V1） (C) -nRTln(V2/V1) (D) -RTΔn38．1-4-2-9 过程方程式 PVγ=K 只能适用于（）(A) 等温过程 (B) 绝热过程 (C) 绝热可逆过程 (D) 等压过程39．1-4-2-10 1mol液态水在373K和1.013×105Pa下蒸发，其内能为38281J，则焓变为（）(A) 41382J (B) 41840J (C) 35180J (D) 38740J（三）简答题（每题2分）40．1-6-3-1 根据道尔顿分压定律 P=ΣP B 可见，压力具有加和性，属于容量性质。

此结论正确吗？为什麽？41．1-6-3-9 气缸内有一定量理想气体，反抗一定外压绝热膨胀，则Q P=ΔH=0，此结论对吗？为什麽？42．1-6-3-6 指出公式，ΔH =Q P， ΔU = Q V 的适用条件？43．1-6-3-3 状态函数的特点是什麽？44．1-6-3-8 在一个绝热箱内有一隔板将绝热箱分为A、B两部分，问（1）若A内有气体，B为真空，当隔板抽出后，Q、W、ΔU变化如何？（2）若A、B内都有气体，但压力不等，当隔板抽出后，Q、W、ΔU又将如何变化？（四）计算题（每题8分）45．1-6-3-9 在压力为1.013×105Pa下，一定量理想气体由10dm3膨胀到16dm3，并吸热700J，求W与ΔU？46．1-6-3-9 今有0.4mol的氮气，假设为理想气体，在1.013×105Pa下加热，使其温度有298K升至368K，加热时保持体积不变，求过程的Q、W、ΔU、ΔH。

已知：C V，m=20.92J·K-1·mol-1，C P，m=29.29J·K-1·mol-1。

47．1-6-3-9 今有0.4mol的氮气，假设为理想气体，在1.013×105Pa下加热，使其温度有298K升至368K，加热时保持压力不变。

求过程的Q、W、ΔU、ΔH。

已知：C V，m=20.92J·K-1·mol-1，C P，m=29.29J·K-1·mol-1。

48．1-6-3-13 已知：甲烷气体的等压摩尔燃烧热为-8.9×105J·mol-1，氢气的等压摩尔燃烧热为-2.86×105J·mol-1，碳（石墨）的等压摩尔燃烧热为-3.93×105 J·mol-1。

求甲烷的等压摩尔生成热？49．1-6-3-10 计算373.2K，1P0时，1mol水蒸发时的ΔU。