▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌下面是高中化学易错知识点总结大全1、羟基就是氢氧根看上去都是 OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。

而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。

所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的 OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个 OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。

而在 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的 OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的众所周知， FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。

Fe3+对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。

因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3 导致的。

真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。

将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。

而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而 AgOH常温下不存在。

和水是没有关系的。

如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。

如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H 和一个 O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的O 和 H只有两个。

因此H3PO3是二元酸。

当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。

到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论, 当其电离程度大于水解程度时 , 呈酸性 , 当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。

如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。

而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。

如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出 H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。

浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上， H2SO4中的 S+6易得到电子，所以它有强氧化性。

而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比 H2SO3（或 SO32-）的氧化性还弱得多。

这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与 HClO4的酸性强弱比较一样。

所以说 H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。

其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。

氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。

难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。

还有AgOH，看 Ag 的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。

其实不然，通过测定 AgNO3溶液的 pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

9、写离子方程式时， " 易溶强电解质一定拆 " ，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。

但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。

在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。

如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。

有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和 Cu 反应，尽管浓 H2SO4的浓度为 98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成 H+和 SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是 H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。

同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。

( 弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。

如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。

在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应， CH3COOH就可以拆。

这点中学不作要求.)10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和 Cl2 能氧化金。

现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl- ，能 Au 配位生成 [AuCl4]- 从而降低了 Au 的电极电势，提高了Au 的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。

所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

11.原子核不一定都是由质子和中子构成的。

如氢的同位素（11H）中只有一个质子。

12.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。

如Mn2O7是 HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

13.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。

如 CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

14.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。

如 Mn2O7是酸性氧化物， Al2O3 是两性氧化物。

15.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。

如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

16.由同种元素组成的物质不一定是单质。

如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

17.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。

如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子18.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。

如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应19.离子化合物中不一定含有金属离子。

如 NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

20.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。

如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱— NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

21.pH＝7 的溶液不一定是中性溶液。

只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时 pH＝7 的溶液才是中性。

22.用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的 pH不一定有误差。

23.分子晶体中不一定含有共价键。

如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

24.能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2，如 Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

25.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

如Fe3+可被还原为 Fe2+。

26.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

27.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。

如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

28.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。

如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃； Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

29.含金属元素的离子不一定都是阳离子。

如AlO2- 。

30.最外层电子数大于 4 的元素不一定是非金属元素。

如周期表中Ⅳ A、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于 4个。

31.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。

如 HCO3、-HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

32.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。

一般情况下该结论是正确的，但因 H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

33.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。

如 NH4Cl属于离子晶体。

34.只含有极性键的分子不一定是极性分子。

如 CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

35.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。

铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

36.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。

如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。

37.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。

如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

38. 浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。

如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大； Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

39.强电解溶液的导电能力不一定强。

导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。

40. 弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。

如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO浓-度先逐渐增大而后减小。

41.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。

42.1 mol 某气体的体积是 22.4 L ，该气体所处的状态不一定是标准状态。

43、干冰是固态 CO2的俗称，它并非是固态的水——冰；因为当它挥发变成气态的 CO2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

44、“白铅”是锌而不是铅。

因其断面银白，硬度与铅相仿所致。

45、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。

46、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。

47、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。