2010-20XX 年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是A ．H 2SiO 3、H 2S 、CO 2B ．Cu(OH)2、 CH 3COOH 、C 2H 5OH C ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4D ．H 2O 、NH 3·H 2O 、H 3PO 4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH ，前者与后者的关系A ．前者大B ．前者小C ．相等D ．不能确定 3．下列情况下的反应一定能自发进行的是A ．ΔH>０ΔS<０B ．ΔH>０ΔS>０C ．ΔH<０ΔS<０D ．ΔH<０ΔS>０ 4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH 降低的是 A ．少量盐酸 B ．少量烧碱C ．少量NaCl 固体D ．少量NH 4Cl 固体 5．对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）ΔH<０下列图象中正确的是6．能说明醋酸是弱电解质的事实是A ．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B ．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C ．c(H +)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D ．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H +)=0.1mol/L ，则该酸溶液的物质的量浓度A ．一定大于0.1mol/LB ．一定小于0.1mol/LC ．一定等于或小于0.1mol/LD ．无法确定 8．在一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ，则A 的转化率为A ．67%B ．50%C ．25%D ．5%9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH 与所喝水的体积之间的关系表达正确的是10．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 2气体和2mol Y 2气体，发生如下反应： X 2（g ）+2 Y 2（g ） 2Z （g ），此反应达到平衡的标志是 A ．n mol X —X 键断裂的同时2n mol Y —Y 键断裂 B ．容器内压强不随时间变化C ．X 2 、Y 2、Z 的浓度比为1:2:2D ．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是A ． 锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢B ．c(H +)=10-3mol/L 的强酸和c (OH -)=10-3mol/L 的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性C ． pH 相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H +)也相等D ．中和10mL0.1mol/L 氨水与中和100mL0.01mol/L 氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a ，后者为V b ，则V a 、V b 关系正确的是A. 10V ｂ＜Ｖａ B . V ｂ＝10Ｖａ C. V ｂ＜10Ｖａ D. V ｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下： c (NH 4+)=2×10-5mol/L 、 c(Cl -)=6×10-5mol/L 、 c (Na +)=1.9×10-5mol/L 、 c (NO 3-)=2.3×10-5mol/L 、 c (SO 42-)=2.8×10-5mol/L ，则此酸雨的pH 约为 A. 3B. 4C. 5D. 6 14．可逆反应：A 2(?) + B 2(?)2AB(?)；ΔH ＝－QkJ/mol ，当温度和压强改变时n (AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A ．A 2、B 2及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体，Q ＞0C ．AB 为气体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＞015.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L 的HCl 溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH 3COOK 固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。

然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH 溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH 溶液的体积A.甲=乙=丙B.丙﹥乙﹥甲C.丙=乙﹥甲D.甲=乙﹥丙16．pH 相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍,稀释后两溶液的pH 仍然相同，则m 和n 的关系是A.m ﹥nB.m=nC.m ﹤nD.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A ．c(OH -)/c(NH 3•H 2O) B ．c(NH 3•H 2O)/ c(OH -) C. c(H +)与 c(OH -)的乘积 D ．n (OH -)18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A ．增加碳酸钠固体的量B ．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量C ．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍D ．增加一倍盐酸的用量且浓度减半19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O 2 2NO 2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是A ．恒温恒压时充入NOB ．恒温恒容时充入O 2C ．恒温恒压时充入N 2D ．恒温恒容时充入N 220．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念， AG=lg 以下叙述正确的是c(H +)c(OH-)pH pH pH pH v 正V 逆A．中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG ﹤0 B．常温下0.1mol/LHCl溶液的AG=12C．常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12 D．常温下，碳酸钠溶液的AG=021．2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是A．加压B．增大C的浓度C．减少C的浓度D．降温22．在25℃时，纯水的电离度为α1；pH=11的氨水中水的电离度为α2；pH=3的盐酸中水的电离度为α3。

则下列关系正确的是A.α1＜α3＜α2B.α3＜α2＜α1C.α2=α3＜α1D. α1＜α2=α323．水的电离过程为H2O H＋＋OH－。

在25℃时，水的离子积：Kw=1×10－14；在35℃时，水的离子积：Kw=2.1×10－14，则下列叙述正确的是A．将0.1mol/LNaOH溶液升温至35℃，pH随着温度的升高而增大B．35℃时，纯水中c(H＋)<c(OH－)C．35℃时的纯水比25℃时的纯水电离程度小D．pH=2的H2SO4升温至35℃时其pH不变24．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX (g) nY(g) △H = Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.9 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动25．常温，pH=1的盐酸、醋酸和硫酸溶液，下列说法正确的是A．上述三种酸分别与足量的锌反应，开始时硫酸的反应速率最快B．上述三种酸分别与足量的锌反应，醋酸收集到相同条件下的氢气体积最大C．上述三种酸稀释1000倍时，醋酸的pH变化最大D．上述三种酸的物质的量浓度，盐酸的最小二．填空题（共23分）26．（2分）甲硅烷（SiH4）常温下是无色气体遇空气能自燃，生成二氧化硅和水。

已知101kPa 25℃时，测得1g SiH4自燃放出热量44.6kJ/mol。

写出其热化学方程式。

27．（5分）已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应，850℃时K=1。

（1）若温度升高到900℃,达到平衡时，K 1。

（填“＞”“＝”“＜”）（2）850℃时,固定容积的密闭容器中，放入混合物浓度分别为c(CO)=0.01mol/L, c(H2O)=0.03mol/L, c(CO2)=0.01mol/L, c(H2)=0.05mol/L。

则开始时，水消耗速率比生成速率。

（填“大”“小”“不能确定”）（3）恒温恒容时，若向容器内充入适量的HI气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充HI前，（填“大”，“小”，“不能确定”）。

28．（8分）某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10-7mol/L。

（1）该温度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)的倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。

（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合，所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。

29．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。

达到平衡时，C的浓度为n mol/L。

（1）若维持容器体积和温度不变。

按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n mol/L的是。

A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD C．3molA＋1molBD．3molC＋1molD E．1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD（2）若维持容器体积和温度不变。

按（1）各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度大于n mol/L的是。

（3）若维持容器体积和温度不变，若起始时加入a molA，b molB，c molC和d molD，要使平衡后C的浓度仍为n mol/L的是,则a、b、c、d之间应满足的关系是：。

(4) 若维持容器压强和温度不变。

按（1）各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n mol/L的是。

三．实验题（共13分）30．（13分）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准碳酸钠溶液滴定以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。

回答下列问题：（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是，该仪器读数时应读到mL。

若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积50mL。