2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1N A个SO3分子C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2N AD．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N AA.?一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB.?6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AC.?11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD.?常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A10.下列有关实验操作错误的是（????）A.?用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.?用胶头滴管滴加少量液体C.?给盛有2/3体积液体的试管加热D.?倾倒液体时试剂瓶标签面向手心11．已知反应BeCl2+Na2BeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( ) A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物12.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（??）A.?PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.?加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.?能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D.?c(H+)/ c(OH-)=1×1012?mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（??）A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-14. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向Fe(NO3)3溶液中加入氢碘酸：2Fe3+＋2I- = 2Fe2＋＋I2B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ：C6H5O–+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3–D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3（胶体）15．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是16. 下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）17. 向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（??）①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3 ④NaA1O2⑤Na2CO3⑥NH3和NaClA. ①③④⑥B. ②③④⑥C. ③④⑤⑥D. ①②③⑤18.下列化学反应的离子方程式正确的是（??）A.?氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.?明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C.?用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.?NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O19.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（??），关于此反应的叙述正确的是（??）A.?该反应的氧化剂是C2O42﹣B.?该反应右边方框内的产物是OH﹣C.?该反应电子转移总数是5e﹣D.?配平该反应式后，H+的系数是1620.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V?L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（????）A.?B.?C.?D.?21．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）A. 用装罝甲检验溶液中是否有K+B. 用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C. 用装置丙进行中和热的测定D. 用装罝丁加热熔融NaOH固体22. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A. 转移电子4.8N A个B. 生成气体的体积42.56 L(标准状况）C. 还原剂比氧化剂多0.2 molD. 被还原的氮原子是11.2 g23. 向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。
下列叙述不正确的是A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+ Br2=I2 +2Br-B. 当a=0.25时，发生的反应为4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶1D. 当0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)24．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是（）A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1B. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12molC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第二卷???非选择题（每空2分，共52分）25．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是____________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显着增大，所得产品通过________方法提纯。
26. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______。
（2）物质C中含有离子X。
为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________（填序号）。