电化学高考题集锦
1. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1
－x
MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6L i＋Li1－x MO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6L i
2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化
钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO
2(s)+H
2
O(l)==Zn(OH)
2
(s)+Mn
2
O
3
(s)
下列说法错误
．．的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO
2(s)+H
2
O(1)+2e—=Mn
2
O
3
(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
3.下列描述中，不符合生产实际的是
A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
6.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
7..用两支惰性电极插人 500mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上
析出银的质量大约是
A. 27mg
B.54mg
C. 108mg
D. 216mg
8.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
9.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中、d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
12.下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
13.下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电
压。

高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确
．．．的是
A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
15. 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离
子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原
理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_________________ _________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。

16. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中
H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理
论上负极板的质量增加________g。

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间
后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅
蓄电池的正负极的极性将________________________。

17. 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。

某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。

反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1
和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。

试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

答案
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 BD C A B
B
D
B
D
C
D
C
C
AD C
15. 27. （14分）
（1）2Al 2O 32Al 244 Ｏ2↑+4Al 4A4（2）
（3）①4O H --4e -= 2H 2O+O 2↑
②H +放电，促进水的电离，
浓度增大
③B
16. （1）PbO2 + 2e － + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48 （2）Pb ； PbO2 ；对换。

17. （1）电解池Ａ：2Ｈ＋＋2Ｉ－
== Ｈ2↑＋Ｉ2
电解池Ｂ：4Ｆｅ3＋＋2Ｈ2Ｏ Ｏ2↑＋4Ｈ＋＋4Ｆｅ2＋
光催化反应池：2Ｆｅ2＋＋Ｉ2 2Ｆｅ3＋＋2Ｉ－
（2）n(H 2)＝1
4.2236.3-•mol
L L
=0.150ｍｏｌ，转移电子的物质的量为n(e -)＝2 n(H 2)＝0.150ｍｏｌ×2＝0.300ｍｏｌ。

因为电解池Ａ、Ｂ是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。

所以，ｎ(Fe 2+)= n(e -)＝0.300ｍｏｌ
答：电解池Ｂ中生成Ｆｅ2＋的物质的量为0.300ｍｏｌ
（3）根据化学反应2Ｆｅ2＋＋Ｉ2
2Ｆｅ3＋＋2Ｉ－
通电
光照 光照
通电。