2013－20１7高考电化学真题1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（ )Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == ＡlＤ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ（2≤x≤8)。
下列说法错误的是( ）A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重0.1４ gC.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( )A.Pｂ电极b为阴极B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3C.Ｈ+由阳极向阴极迁移Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H25．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色.(1）检验产物①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ.②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有．(2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间／ｍin 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅（资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fｅ3+；假设b：空气中存在O２，由于（用离子方程式表示）,可产生Fe3＋;假设ｃ：酸性溶液中NＯ３﹣具有氧化性，可产生Ｆe3+;假设d：根据现象,判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3＋．③下列实验Ⅰ可证实假设ａ、b、c不是产生Fｅ3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立.实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液（pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3mｉn时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色.实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．(3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:.6.【2017江苏16】 (12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Ａl2O３,含ＳiO２和Fe2Ｏ3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:ＳiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_＿＿＿＿___________＿____。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCＯ3溶液，溶液的ｐH＿___＿__＿_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（３）“电解Ⅰ”是电解熔融 Aｌ2Ｏ3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是＿__＿＿___。
(4）“电解Ⅱ”是电解Nａ２CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_＿__＿＿_＿___＿___，阴极产生的物质A的化学式为______。
（5）铝粉在1000℃时可与N２反应制备ＡlN。
在铝粉中添加少量NH4Ｃl固体并充分混合，有利于ＡlN的制备，其主要原因是___＿＿_____＿_＿＿_______。
7.【201７天津7】(１4分）某混合物浆液含有Al(ＯＨ）3、MnO2和少量Nａ2CrO４.考虑到胶体的吸附作用使Na2CrＯ4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．Ｂ→C的反应条件为,Ｃ→Aｌ的制备方法称为．(２)该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热,无变化；加热有Cｌ2生成,当反应停止后,固体有剩余，此时滴加硫酸,又产生Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）． a．温度ｂ．Cl﹣的浓度 c.溶液的酸度(3）0.1ｍol Ｃl2与焦炭、TｉO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiＯ2•ｘＨ２O的液态化合物,放热4．28kJ，该反应的热化学方程式为 .Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用（４）用惰性电极电解时，CrＯ42﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是;阴极室生成的物质为（写化学式）．2０16年1.【2016 新课标 1 卷】三室式电渗析法处理含 Nａ2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Ｎa+和SO2４－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是Ａ.通电后中间隔室的 SＯ42－离子向正极迁移,正极区溶液ｐH 增大Ｂ.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOＨ和 H2SO4产品C．负极反应为 2H2O − 4e–= Ｏ2+4Ｈ＋,负极区溶液 pH 降低D.当电路中通过 1ｍｏｌ电子的电量时,会有 0．5mol 的 O2生成2．【２０16 新课标２卷】Mg—ＡgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是(）A.负极反应式为 Mg－２e－＝Ｍg２+B.正极反应式为 Ag++e-=AgC．电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应 Mｇ+2H2Ｏ=Mg(OH)２+H2↑３．【2０1６新课标３卷】锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为2Ｚｎ+O2+4OH– +2H2O===2Zn（OH)42－。
下列说法正确的是(）A．充电时,电解质溶液中Ｋ+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为:Ｚn+４OＨ–-２e–=＝=Zn(ＯH)42-D.放电时,电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 2２.4L(标准状况)4.【2０1６海南卷】某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOＨ溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是( ）Ａ.Zｎ为电池的负极Ｂ.正极反应式为２FｅO4２−+ 10H++6e−=Fe2O３+5Ｈ2OＣ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时 OH向负极迁移5．【2016 上海卷】图 1 是铜锌原电池示意图。
图 2 中,ｘ轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ )A．铜棒的质量 B.c(Ｚｎ2+）Ｃ.ｃ(H+)ﻩ D.c（SO42-)６.【２0１6 北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
实验一实验二装置a、ｄ处试纸变蓝；b 处变红,局部褪色；c处现象无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n 处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a、d 处:2Ｈ２O+2e-＝H2↑+2OH- B．b 处:２Cl－-2e-=Cl2↑C．c 处发生了反应:Fe-２ｅ-＝Ｆe2+ D.根据实验一的原理，实验二中ｍ处能析出铜7.【2016 四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Lｉ1－x CｏO2+Ｌi xＣ6=LiCｏO2+ Ｃ６(x<１)。
下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时,Ｌｉ＋在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为Ｌi x C6-xe-＝ xLi++ C6C.充电时，若转移１ｍoｌe-,石墨C6电极将增重 7x ｇD．充电时，阳极的电极反应式为 LiCoＯ2-xe-=Ｌi1-xＣoO2＋Ｌi+8.【２01６天津卷】下列叙述正确的是(ﻩ)A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△ H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关Ｃ.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnＳ的小2015年１．【2015新课标Ⅰ卷pＨ】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 ( ）Ａ．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C６H12O6＋6O２＝6CＯ2+6H２O2．【20１5浙江ｐH】在固态金属氧化物电解池中，高温电解H２Ｏ—ＣO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是 ( )A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2＋O2ˉ CO２＋2ｅˉ=CO＋O2ˉC.总反应可表示为：H２O＋CO２错误!H2+ＣＯ＋Ｏ2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．【2015天津pH】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(ＳO 4２-）减小Ｃ．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．【2015四川pH 】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的C Ｎ-时,控制溶液p Ｈ为9~10,阳极产生的C ｌO －将CN －氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确．．．的是 ( )A.用石墨作阳极,铁作阴极Ｂ.阳极的电极反应式为:Cl - + ２ＯH －-2e －＝ ＣｌO － + H 2ＯC ．阴极的电极反应式为:2H 2Ｏ + ２e - ＝ Ｈ2↑ + 2OH -D ．除去ＣN －的反应:2C Ｎ-+ 5ClO - + 2H + = N 2↑ + 2ＣO 2↑ + 5Cl －+ Ｈ２Ｏ 5．【2０15福建ｐH 】某模拟＂人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H 2O 和CO 2转化为O ２和燃料（C 3H 8Ｏ)。