广州市高三一模化学题及答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法正确的是A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物8．下列说法正确的是A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体9．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加a b4溶液二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第V A 族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A ．原子半径：丙＞丁＞乙B ．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C ．丙与乙形成的化合物具有两性D ．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 23．对于实验Ⅰ~Ⅰ的实验现象预测正确的是Ⅰ IIIII IVA ．实验I ： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．实验II ： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：BaCl 2溶液变浑浊，品红溶液褪色氨水0.5 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液BaCl 2溶液 品红溶液NaOH 溶液SO 2、SO 3氨气氯化氢NaOH 溶液I 2的四氯化碳溶液30．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H 2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。

（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

（3）香豆素在过量NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_______________。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。

Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下，与CH 3CHO 能发生类似反应①、Ⅰ的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。

31．（16分）碳酸甲乙酯（CH 3OCOOC 2H 5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C 2H 5OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OCOOCH 3（g ） 2 CH 3OCOOC 2H 5（g ） ΔH 1（1）其他条件相同，CH 3OCOOCH 3的平衡转化率（α）与温度（T ）、反应物配比（R ）的关系如图所示。

① ΔH 1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

② 由图可知，为了提高CH 3OCOOCH 3的平衡转化率，除了升温，另一措施是－CHOT /Kα /%注：R ＝n （C 2H 5OCOOC 2H 5）：n （CH 3OCOOCH 3）（Ⅲ）CHO OH （Ⅱ） （Ⅰ） CH 3－C －O －C －CH 3O O① OHOHCH －CH 2－C －O －C －CH 3 O O ②③④ 香豆素 OH CH ＝CH －C －O －C －CH 3 O O OH CH ＝CH －COOH O O （Ⅳ）____________。

③ 在密闭容器中，将1mol C 2H 5OCOOC 2H 5和1mol CH 3OCOOCH 3混合加热到650K ，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K 。

（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（3）已知CH 3OCOOCH 3（g ）+ C 2H 5OH （g ） CH 3OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OH （g ）ΔH 2 CH 3OCOOC 2H 5（g ）+ C 2H 5OH （g ） C 2H 5OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OH （g ）ΔH 3 ΔH 1＝______________（用ΔH 2和ΔH 3表示）32．（16分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO 2生成，反应的离子方程式为______________。

（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。

写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式____________。

（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH 、过滤，除去的杂质离子是____________。

（4）母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

浓缩时若温度过高，产品中将混有NH 4HSO 4，运用化学平衡移动原理解释其原因__________________。

（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO 4转化为Fe 2O 3和硫的氧化物。

分析下表实验数据，为了提高SO 3的含量，可采取的措施是__________________。

空气通入量/L ·s －1温度/℃ SO 2含量/％SO 3含量/％0.02 850 45.4 54.6 0.06 850 30.5 69.5 0.10 850 11.1 88.9 0.10 810 11.1 88.9 0.1089011.288.833．（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na 2CO 3或NaHCO 3的含量。

测定Na 2CO 3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3；测定NaHCO 3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO 3完全转化为CO 2逸出。

（化学式量：Na 2CO 3－106，NaHCO 3－84） （1）分别写出上述转化反应的离子方程式____________、_____________。

（2）某天然碱的化学式为xNa 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O ，为了测定其组成，取0.3320 g 样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L -1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL ；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用绿矾 NH 4HCO 3FeCO 3固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH 4)2SO 4粗产品除杂转化分离……FeCO 3 FeO Fe分解 还原该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL 。

① 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。

② 该天然碱化学式中x ＝_________。

（3）某学习小组在实验室中制备Na 2CO 3，假设产品中含有少量NaCl 、NaHCO 3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。

限选试剂：0.1000 mol·L -1盐酸、稀硝酸、AgNO 3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。

有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl 。

步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L -1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V 1。

_____________________，记录消耗盐酸的体积V 2。

____________，说明产品中含有NaHCO 3。

广州市普通高中毕业班综合测试（一）参考答案理科综合－化学7．A 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 22．AC 23．CD 30．（16分）（1）C 7H 6O 2 （2分）（2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分） （3）（3分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）（5）（2分）31．（16分）CH 2OHOH OO＋ 2NaOH△ONaCH ＝CH －COONa＋ H 2OCHO CH 2COOHCH 2CHO COOHCHO COOCH 3CHO OOCCH 3CH 2CHO OOCH－CH ＝CH －CHO（1）① ＞（2分）② 增大反应物中C 2H 5OCOOC 2H 5的浓度（或比例）（2分） ③ 由图知，平衡时CH 3OCOOCH 3的转化率为60％。

（1分） 设容器的容积为V （L ）C 2H 5OCOOC 2H 5（g ）+ CH 3OCOOCH 3（g ）2 CH 3OCOOC 2H 5（g ）初始浓度/ mol·L －1： 1/V 1/V 0平衡浓度/ mol·L －1： 0.4/V 0.4/V 1.2/V （2分） （3分）（2）（3分）（3）ΔH 1－ΔH 2 （3分）32．（16分）（1）Fe 2＋＋2HCO 3－＝FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （3分） （2）FeCO 3FeO ＋CO 2↑（1分） CO 2＋C2CO （1分）FeO ＋CO Fe ＋CO 2（1分）（3）Fe 2＋（3分）（4）过滤（2分） NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +，温度过高NH 3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH 4HSO 4。