海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试（化学）2019.4
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24
6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确
．．．的是
7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确
．．的是
A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH-
D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+
8．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
9．下列解释事实的方程式正确的是
A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△
2
O3＋3H2
D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）
11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡：
Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋
+ 2CrO 42-（黄色）
① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。
② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色
变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋
+ 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。
下列分析正确的是
A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡
B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+
C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存
D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发
生反应CO 2(g) +3H 2
(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。
下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
CH=C
COOC 2H 5
COOC 2H 5
CH CH 2H 5COOC 2H 5
(H)
CH CH 2
C
O O
O
CH
CH 2
CH 3C
O CH 3
…
…)
（C 10H 10O 4）
（C 11H 11O 2N ）已知： ①
RCN
H 2O/H +
RCOOH
②
KMnO 4/H +
RCOOH +RCH=C
R ＇
R C R O
＇＂
＇＂R 、R 、R 代表烃基
③RCHO CH 2COOC 2H 5COOC 2H 5+RCH=CH
COOC 2H 5
COOC 2H 5
+ H 2O
（1）B →C 的反应类型是 。
（2）写出一定条件下C→D 的化学方程式： 。
（3）有机物甲的结构简式为 。
（4）写出E →F 的化学方程式： 。
（5）A 的结构简式为 。
（6）已知1 mol J 最多与2 mol NaHCO 3反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。
写出一定条件下J→K 的化学方程式： 。
（7）S 是A 的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面
积之比为6:3:1，则S 的结构简式为 （写出一种即可）。
26．（12分）硼泥主要由MgO 和SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3等杂质。
用硼泥
生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
NaOH 调
加 NaOH 调
已知某些氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：
氢氧化物 开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Mg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 Al(OH)3
2.7
3.7
3.7
4.7
（1）MgO 的电子式为 。
（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH 溶液，发生反
应的离子方程式为 。
（3）加入NaOH 调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。
（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）。
27．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
挥发氮（含有NH3）
焦炭氮
①加入NO
④加入O2
N2
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为。
（2）③中加入的物质可以是（填字母序号）。
a. 空气
b. CO
c. KNO3
d. NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
N
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：。
（4）已知：N2(g) ＋O2(g) === 2NO(g) ΔH =a kJ·mol-1
N2(g) ＋3H2(g) === 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) ＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
N2
2-
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。
28. （15分）
已知FeCl 3溶液与KI 溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
①写出FeCl 3溶液与KI 溶液反应的离子方程式 。
②加入KSCN 溶液的目的是 。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c (Fe 3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
本实验改用0.1 mol·L -1 KI 溶液的目的是 。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl 4后上层溶液红色消失的原因： 。
（2）甲同学认为“用CCl 4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I 2未被充分萃取，但乙同
学查阅资料得到信息：I 2、I 3－
在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I 2＋I －
I 3－。
于
是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I 3－。
① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3的结论是 。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I 2＋I
－
I 3－
的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两
支试管中，向试管1中加入1 mL 水，振荡、静置；向试管2中 。
两支试管中的现象分别为 。