考法：化学平衡移动原理在 化工生产中的应用
导学一 化学平衡移动
知识点讲解 化学平衡移动的基础知识梳理 1．化学平衡移动的过程
互动导学
由上图可推知： (1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。 (2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 2．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变，N2的转化率变大
D
使用适当催化剂 NH3的体积分数增大
A.A
B.B
C.C
D.D
【参考答案】 B 【知 识 点】 化学平衡移动原理及其应用 【学科能力】 分析运用 【题目解析】 A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移
4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减 弱这种改变的方向移动。 说明：①由“化学平衡”可知：勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。 ②由“减弱”可知：只能减弱改变，而不能消除改变。
知识点讲解 考法：基本概念的理解
例题
1. [判断题] [难度：★★☆☆☆]
_______，达到新平衡时，c(A)将_______，c(B)将_______，c(C)将_______，c(D)将_______。
(2)体积不变，再充入a mol A和b mol B，则平衡正向移动，达到新平衡时，c(A)将_______，c(B)将
________，c(C)将__________，c(D)将________。
我爱展示 1. [填空题] [难度：★★☆☆☆]
在一个密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH＞0，一段时间
后达到平衡，测得各物质的浓度。
(1)若体积不变，仅增加c(A)，A的转化率将___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的转化率将
改变的条件(其他条件不变)
增大反应物浓度或减小
浓度
生成物浓度 减小反应物浓度或增大
生成物浓度
压强(对 反应前后气 增大压强
有气体 体体积改变 减小压强
参加的 反应)
反应前后气 改变压强
体体积不变
温度
升高温度
化学平衡移动的方向
向
方向移动，如图甲
向
方向移动，如图乙
向气体分子总数减小的方向移动，如图丙 向气体分子总数增大的方向移动，如图丁
例题
1. [单选题] [难度：★★☆☆☆]
将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与 原平衡的比较正确的是( )
选项 改变条件
新平衡与原平衡比较
①若a＋b＝c＋d，则A的转化率将___________；
②若a＋b＞c＋d，则A的转化率将___________；
③若a＋b＜c＋d，则A的转化率将___________。
(3)升高温度，平衡
移动，达到新平衡时，c(A)将________，c(B)将_______，c(C)将_______，c(D)
平衡 移动，如图戊
向
反应方向移动，如图己
降低温度
向
反应方向移动，如图庚
催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动，如图辛 说明：压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度
变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
(2)浓度的“决定性”作用
①恒温、恒容条件
精准导学案
化学平衡移动原理及其应用
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级
学科
日期
时段
☆理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规 律。
建议110分钟
知识导图
精准诊查
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学平衡移动
化学平衡移动的基础知识梳理
考法：基本概念的理解
考法：外界条件对化学平衡的影响
原平衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小
体系中各组分的浓度同倍数减小
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
v正>v逆 v正＝v逆 v正＜v逆
平衡向正反应方向移动 反应达到平衡状态，不发生平衡移动 平衡向逆反应方向移动
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动( )
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( )
(3)C(s)＋CO2(g) 增大( )
2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均
将_____，A的转化率将________。
【参考答案】 (1)减小；增大；增大；减小；增大；增大； (2)正向；增大；增大；增大；增大；①不变；②增大；③减小。 (3)正向；减小；减小；增大；增大；增大。
【知 识 点】 化学平衡移动原理及其应用 【学科能力】 分析运用
知识点讲解 考法：外界条件对化学平衡的影响
(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大( )
(5)向平衡体系FeCl3＋3KSCN ( )
Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅
(6)对于2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
( )
【参考答案】 (1)×；(2)×；(3)√；(4)√；(5)×；(6)× 【知 识 点】 化学平衡移动原理及其应用 【学科能力】 辨识记忆 【题目解析】 (1) 反应速率可以指正反应速率,也可以是逆反应速率,平衡移动的原因是正、逆反应速率由
原来的相等变的不相等了,可以同时变化(但变化幅度不一样),也可以有一个发生变化(只是指 改变条件的一瞬间)；故错误； (2)升高温度，不管是正反应速率还是逆反应速率，均增大，故错误； (5) 加入KCl，溶液中K+、Cl-浓度变大，但是K+，Cl-不参与离子反应，对平衡移动无影 响，故错误； (6)增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅，故错误。