黄铁矿(FeS2 ) 4
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
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②工业炼铁的反应原理
1.原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
2.设备：炼ห้องสมุดไป่ตู้高炉
3.原理： ①还原剂的生成：
高温
高温
②铁C矿+石O的2 =还C原O：2 CO2 + C = 2CO
3、铁与酸反应
A、铁与盐酸、稀硫酸反应，生成亚铁盐和氢气：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
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3、铁与酸反应 B、铁遇浓硝酸、浓硫酸时，常温下，发生 钝化 ，故 铁制容器能够储存和运输冷的浓硫酸和浓硝酸。 但加热时，铁与浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应。 若铁过量，＋3价铁被还原为＋2价铁
4、铁与一些盐溶液反应 铁与不活泼金属的盐溶液发生置换反应，如：
You Know, The More Powerful You Will Be
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谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
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阳极材料： 粗铜 ；阴极材料： 精铜 。
湿法炼铜： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
。
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不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法 热分解法
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③铁、铜的化学性质
（跟某些非金属、酸和盐的反应）
铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软， 有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好 的抗腐蚀性。 铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导 电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。
自然界中，铁和铜主要以_化__合__态__(填“游离态” 或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、铜单 质存在，其中铁单质主要只存在陨于铁_(天__石__)_____中。
你知道 吗
含有铁的矿石主要有哪些？含有 铜的矿石主要哪些？
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常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
Fe
Fe2＋
还原剂Cu、Fe、I－、S2－、Zn等
Fe3＋
强氧化剂Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2、MnO4－
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写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
高温
③炉渣的Fe形2O成3 +：3CO == 2Fe + 3CO2
高温
高温
CaCO3 == CaO + CO2 CaO + SiO2 == CaSiO3
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二、工业炼铁的反应原理 生铁是含碳 2%～4.5% 的铁，钢铁是含碳 的铁。 0.03%～2%
三、工业炼铜的反应原理（高温冶炼和湿法炼铜）
工业上主要采用冶炼黄铜矿的方法获得粗铜。然后通过 电解精炼获得精铜。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 铁与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁：
Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
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二、铁的氧化物 铁有FeO、Fe2O3、Fe3O4三种氧化物。 1、与酸反应，生成对应的盐和水 2、FeO、Fe2O3、Fe3O4在高温条件下，均能被H2、C、CO 、Al等还原剂还原。如：
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一、铁的化学性质
1、铁与非金属反应 化学方程式： 3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4
；
铁与卤素反应时，生成三价铁的卤化物：
点燃
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
2、铁与水的反应
铁在 高温 条件下与水蒸气才能反应，生成Fe3O4，并放
出氢气。写出铁与水反应的方程式： 3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋4H2
六、 铁、铜的获取及应用
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三、从矿物到基础材料 -----知识目标
• 7．铁、铜的获取及应用
• ①自然界铁、铜的存在形式 a （了解）
• ②工业炼铁的反应原理
b （理解）
• ③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸
和盐的反应）
b （理解）
• ④Fe2+、Fe3+的性质及转化 c （应用）
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①自然界铁、铜的存在形式