19
三、Fe 2+与Fe 3+的鉴别
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
观察溶液颜色 浅绿色
棕黄色
与KSCN反应 与NaOH反应
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
溶液变为血红色
立即产生红 褐色沉淀
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四、Fe2+与Fe 3+的相互转化
Fe2+ Fe3+
小结：
Fe3+化合价升高，需加入氧化剂。 Fe2+ 化合价 降低，需加入还原剂。
应转化为+3价铁的化合物。
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练习
１．在化学反应：Fe3O4＋3H2
3Fe＋4H2O
中，Fe3O4作 B
A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂
2．在化学反应：2Ag2O 作 AB
A 还原剂 B 氧化剂
4Ag+O2↑中，Ag2O C 催化剂 D 溶剂
3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( D ) A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
通入Cl2 、 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2
加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
15
3
专题
第二单元(第二课时)
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本节内容:
一、单质的物理性质 二、单质化学性质 三、 Fe 2+与Fe 3+的鉴别 四、Fe2+与Fe 3+的相互转化 五、铁及铜的化合物的应用
Fe
Fe2+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等
Fe3+
还原剂如 Fe、Cu等 21
五、铁及铜的化合物的应用
1、铁的化合物
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
2、铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。
22
练习:
1、向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2
特 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。
别 提
②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。
醒 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。
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6．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样 化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉:
加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉:
加入过量NaOH 、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3。H2↑ （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
3
专题
第二单元(第一课时)
1
2
根据金属活动性顺序
铁 比较活泼金属 铜 不太活泼金属
主要化合态、少量单质存在
铁
天
单
然
质
单
陨
质
铁
铜
2、铁化合态—— 磁铁矿(Fe3O4) 赤铁矿(Fe2O3)
铜化合态 黄铜矿(CuFeS2 )
孔雀石(CuCO3 .Cu(OH)2)
3
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
CaO+SiO2高=温= CaSiO3
原料 铁矿石、焦炭、石灰石和空气
设备 高炉
生铁 钢 6
化学反应过程：
制造还原剂：C+O2点=燃=CO2
高温
,CO2+C==2CO
CO
还原铁矿石：Fe2O3+3CO
高温
==2Fe+3CO2
高温
除杂质造渣： CaCO3==CaO+CO2
高温
CaO+SiO2==CaSiO3
二、单质化学性质
Fe
Cu
与非金属反应
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 特 别 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液 提 等）反应转化为亚铁化合物。 醒 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反
混合液变成血红色，则下列结论中错误的是
（ B）
-
A.该溶液中一定含有SCN B.氧化性：Fe 3+>Cl2 C. Fe2+与 SCN 不能形成红色物质 D. Fe2+被氯水氧化为 Fe 3+
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铁矿石 焦炭 石灰石
热空气 铁水
炉渣
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工业炼铜 黄铜矿 高温分解 粗铜 电解精炼 高纯铜 (CuFeS2)
生物炼铜： 含硫的铜矿硫酸铜→炼铜
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金属冶炼的一般方法
1、热分解法：2HgO 2Ag2O
2、热还原法：
2Hg+O2↑ 、 4Ag+O2↑
（使用H2 、C、CO或“用活泼金属”还原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、电解方法:
பைடு நூலகம்17
一、单质的物理性质
1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。
３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
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二、单质化学性质
Fe
与非金属反应
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
Cu
△
2Cu+O2
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4．西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿 法冶金术的反应原理是 （ C ） A．CuO+H2 Cu+H2O B．CuO+CO Cu+CO2 C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D．2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2
5．在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和AgNO3的 溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
黄铜矿(CuFeS2 )
4
孔雀石(Cu(OH)2 。CuCO3 )
思考:将“化合态铁、铜”转化为“游离态”
生成铁
生成铜
5
二：实验室制铁
3H2+Fe2O3 3CO+Fe2O3
2Fe+3H2O 2Fe+3CO2
工业炼铁
原理 高温，还原剂(主要CO)把铁还原出
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CaCO3 高==温 CaO+CO2
2Al2O3 4Al+3O2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑ 4、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 5、生物冶金：含硫的铜矿→硫酸铜→炼铜
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一、单质的物理性质
1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。
３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
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