元素周期表中知识点及误区判断
高中化学作为高中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质、创
新能力和实践能力，其中对化学方程式的掌握是至关重要的。

下面有途高考
网小编整理了《元素周期表中知识点及误区判断》，希望对你有帮助。

 1、原子结构(1).所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C
、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例1：只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。

(2).所有原子的中子数都大
于质子数。

正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于
质子数的2倍。

反例1：氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。

反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙(2040Ca)中子数等于质子数，中子数不大于质子数。

(3).具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：同一
元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

2、电子云(4).氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空
间出现的机会。

3、元素周期律(5).元素周期律是指元素的性质随着相对原子
质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质
随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

(6).难失电子的元素一定得电子
能力强。

反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生。