结构化学复习题
一、判断题
sp2等性杂化是指同一杂货轨道中s成分和p成分相等。

( )
在形成CH4分子的过程中，C原子的2P轨道和H原子的1s轨道组成sp3杂化轨道。

选择题（）
3、两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。

在能量较低的分子轨道中，能量较低的原子轨道贡献较大；在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。

（）
4、杂化轨道的成键能力高于原轨道的成键能力。

（）
5、电子自旋量子数s=+1/2或s=-1/2。

（）
6、量子数n、l、m、ms都是通过求解薛定谔方程所得。

（）
7、量子数n的最小允许值为零。

（）
8、在同核双原子分子中，两个2p原子轨道线性组成只产生π分子轨道。

（）
9、同一周期元素由左到右随着族数的增加，元素的电负性也增加。

（）
10、H2+基态在原子核上出现电子的概率最大。

（）
二、选择题
原子的电子云形状应该用_____来作图。

（）
A．Y2 B. R2 C. D2 D. R2Y2
2、通过变分法计算得到的微观体系的能力总是：（）
A．等于真实基态能量 B. 大于真实基态能量
C. 不小于真实基态能量
D. 小于真实基态能量
3、Rn,l(r)-r图中，R=0称为节点，节点数有：（）
A．(n-l)个 B. (n-l-1)个 C. (n-l+1)个 D. (n-l-2)个
4、下列哪些算符是线性算符：（）
A．sinex B．C．d2/dx2 D．cos2x
5、在多电子体系中，采用中心力场近似的可以写为：（）
A. B.
C. D.
一个在一维势箱中运动的粒子，其能量随着量子数n的增大：（）
A. 减小
B. 增大
C. 不变
D. 先增大后减小
7、一个在一维势箱中运动的粒子，其能级差En+1-En随着势箱长度的增大：（）
A. 减小
B. 增大
C. 不变
D. 先增大后减小
8、H2+的= (2- - +，此种形式已采用了下列哪几种方法：（）
A．波恩-奥本海默近似B．单电子近似
C．原子单位制D．中心力场近似
9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：( )
A．分子中电子在空间运动的波函数
B．分子中单个电子空间运动的波函数
C．分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)
D．原子轨道线性组合成的新轨道
10、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠( )
A．s B．dxy C．pz D．dxz
11、多电子原子的能量与下例哪些量子数有关（）
A．n, l B．n, l, m C．n D．n, m
12、BF3分子呈平面三角形，中心原子采取了（）杂化。

A．SP2 B．SP3 C．不等性SP3 D．dsp3
13、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（）；本征值为：（）。

A．e2x B．cosX C．logex D．sinx3
E．3 F．-1 G．1 H．2
14、已知类氢波函数ψ2px的各种图形，推测ψ3px图形，下列结论不正确的是（）：A．角度部分图形相同B．电子云相同
C．径向分布不同D．界面图不同
15、如果E0是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E3能级的能量是（）
A. 2E0
B. 4E0
C. 9E0
D. 18E0
16、测不准含义的关系是指：（）
A. 粒子太小，不能准确测定其坐标
B. 运动不快时，不能准确测定其动量
C. 粒子的坐标和动量都不能准确的测定
D.不能同时准确的测定粒子的坐标和动量
17、首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是（）
A．薛定谔B．狄拉克C．海森堡D．波恩
18、径向分布函数是指( )
A．R2 B．R2dr C．r2 R2 D．r2 R2dr
19、n=3能层中最多可以填充多少电子：（）
A．9 B．12 C．15 D．18
20、氢原子的3s、3p、3d、4s轨道能级次序为: ( )
A．E3s ＜E3p ＜E3d＜E 4s B．E3s ＜E3p＜E 4s ＜E3d
C．E3s =E3p =E3d＜E 4s D．E3s =E3p＜E 4s ＜E3d
21、按照价层电子对互斥理论，下列哪个分子成四面体形状：（）
A．XeF4 B．XeO4 C．ICl4- D．BrF4-
22、用MO法处理HF时，H原子的1s轨道不能与F原子的2s轨道有效成键的主要原因是：（）
A．对称性不匹配B．能量不相近C．不能最大重叠D．不是等价轨道
23、下列哪种说法是正确的：（）
A．原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道
B．原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道
C．原子轨道可以按同号或异号重叠，分别组成成键或反键轨道
24、首先提出具有波粒二象性的科学家是：（）
A．普朗克B．爱因斯坦C．德布罗意D．波尔
25、变分法的基本公式为：（）
A．B．
C．D．
三、填空题
1、在长度为l的一维势箱中运动的粒子，其能量E= 。

2、量子力学中的算符必须满足的条件是①；②
3、││2对一个电子来说，其物理意义为___ _______。

4、写出Cl原子的核外电子排布。

5、用分子轨道方法表示出O2的价电子组态：，键级为，磁性。

6、H原子的哈密顿算符为。

7、一个电子主量子数为4，共有种可能的状态。

8、若一个原子轨道的磁量子数m=0,主量子数n≤3，则可能的轨道为________。

9、Cl2分子的HOMO是_______，LUMO是_______。

10、分子轨道理论求解H2+的试探变分函数为________；价键理论求解H2的试探函数为________。

11、微观体系的状态可用波函数描述，波函数应具备品优性，包括________，________，________。

12、在量子力学中，计算物理学量平均值得公式为：________ 。

13、已知氢原子的ψ=（）exp[-]cos，其原子轨道能量E_______。

14、Li离子的SchrÖdinger方程为___ ____。

15、写出原子序数Z=25的原子的电子组态___ ____。

四、解答题
1、分子轨道理论要点
2、杂化轨道理论要点：
3、写出NO、O2- 、HF 的电子组态、计算键级、讨论成键情况。

4、原子轨道；分子轨道；杂化轨道；
5、电子填充三原则；LCAO-MO三原则
6、若以h2/32ml2为单位，粗略画出最低五个能级，并标出对应的能量及量子数。

7、试计算锂原子1s电子和2s电子的能量。

8、请用分子轨道理论解释Cl2+比Cl2稳定的原因。

五、计算题
1、计算下述粒子的德布罗意波的波长，
已知m中子=1.675×10-27kg m电子=9.109×10-31kg
h=6.626×10-34J·s 1eV=1.602×10-19J
①动能为0.1eV的中子
②动能为300eV的自由电子
2、已知一维势箱中粒子的归一化波函数为：
ψn(x)=sin，n=1，2，3，……...
式中是势箱的长度，x是粒子的坐标；计算：（1）离子的能量；（2）粒子坐标的平均值；（3）粒子动量的平均值；
3、计算氢原子的基态波函数在r=a，和r=2a，处的比值。

4、计算氢原子的1s电子出现在r=100pm的球面内的概率。

5、试由氢原子基态波函数，证明氢原子的径向分布函数图的极大值在r=a0处
6、用HMO法解环丙烯正离子（C3H3）+的离域π键分子轨道波函数并计算π键键级和C原子的自由价。